用HCl和NaOH定量反应后,为什莫用HCl滴定NaOH用甲基橙指示剂,而用NaOH滴定HCl使酚酞

A、溶解度是表示在一定温度下，物质在一定量溶剂中溶解性的大小，故A正确；
B、溶质质量分数表示一定量的溶液中溶质含量的多少，用来定量表示溶液的组成，故B正确；
C、元素的质量分数是用来定量表示物质的组成，故C正确；
D、相对原子质量可用来表示原子的实际质量的大小，但不是原子的实际质量，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 固体溶解度的概念；溶质的质量分数；相对原子质量的概念及其计算方法；元素的质量分数计算．

考点点评： 掌握化学基本概念是正确解答本题的关键．

（1）根据质量守恒定律得：m（CO₂）=（100.0g+15.0g）-110.6g=4.4g；
二氧化碳的物质的量为：[4.4g/44g/mol]=0.1mol；
（2）设需要碳酸钙的物质的量为X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +CO₂↑+H₂O
11
X0.1mol


[1/X＝
1
0.1mol]
解得：X=O.1mol
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=[0.1mol×100g/mol/15g]×100%=66.7%；
∵66.7%＜80%
∴该石灰石样品的纯度不符合要求；
答：该石灰石样品的纯度不符合要求．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 熟练掌握质量守恒定律，并能据此分析出物质的质量，并能够根据化学方程式进行相应的计算．

（1）根据质量守恒定律得：反应放出CO₂的质量=（100.0g+12.0g）-107.6g=4.4g；
（2）设12.0g石灰石样品中含CaCO₃质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 4.4g
[100/x＝
44
4.4g]
x=[100×4.4g/44]=10.0g
该石灰石样品的纯度为：[10.0g/12.0g]×100%=83.3%
因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求．
答：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g；（2）该石灰石样品的纯度不符合要求．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据质量守恒定律，放出气体的反应，反应前各物质的总质量与反应后剩余物质的质量差即为反应放出气体的质量．

（1）在操作①中检查装置气密性的方法是：盖紧B的盖子，使A中的水面高于容器B中的水面，放置一段时间，若A中的液面不下降，则证明其气密性良好．故答案为：C
（2）通电加热铁粉，铁与圆筒状玻璃容器内的氧气发生了氧化反应，故答案为：氧化
（3）所选用的药品与氧气反应不能生成气体，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，故A正确，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，故B错误，铜粉与氧气反应生成氧化铜固体，故C正确，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，故D错误，故选：A、C
（4）空气中氧气约占空气总体积的 [1/5]，现有空气的体积为15cm长度，则氧气占3cm长度，所以反应结束时装置B中的液面最接近的刻度是12cm，所以本题答案为：12cm．

点评：
本题考点： 测定空气里氧气含量的探究；量气装置；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

考点点评： 本题主要考查空气中氧气含量方面的知识，解答时要注意测定氧气含量前，一定要检验装置的气密性．