有若干克糖水糖占糖水的50%加入糖10克水10克糖还占水的50%.

混合后的甲容器中盐的质量：（150+450）×8.2%=49.2（克），
原来甲容器中盐的质量：150×4%=6（（克），
那么乙容器中盐的质量：49.2-6=43.2（克），
则乙容器的盐水的浓度：43.2÷450×100%=9.6%，
答：乙中原来盐水的浓度是9.6%．

点评：
本题考点： 浓度问题．

考点点评： 此题先跟据甲容器中原来及混合后的盐的重量，即可求出乙中盐的重量，再根据乙容器中盐的重量除以盐水的重量乘以100%，即可求出．

（1）根据硝酸钾溶解度曲线，温度从10℃升高至40℃时，硝酸钾的溶解度从20.7g增大到63.7g，溶解度增加了63.7g-20.7g=43g，而实验中溶解硝酸的质量增加了
261g-175g=86g，因此可得知实验中所用水n为200g；
200g水在10℃最多溶解硝酸钾20.7g×2=41.4g，则原固体混合物质量为41.4g+261g=302.4g；
温度从40℃升高75℃时，硝酸钾的溶解度增加了150g-63.7g=86.3g，则200g水从40℃升温至75℃时可以多溶解硝酸钾的质量为86.3g×2=172.6g，而实验中固体质量只减少了175g-82g=93g，说明所剩余82g固体不含硝酸钾，全部为不溶于水的杂质，则所取硝酸钾的质量=302.4g-82g=220.4g；
（2）根据以上分析，由溶解度曲线可知200g水从40℃升温至75℃时，需要溶解硝酸钾的质量为86.3g×2=172.6g溶液才能继续饱和，但由表中数据可知只有93g硝酸钾继续溶解，因此此时的硝酸钾溶液为不饱和溶液；
（3）n g水中恰好溶解m g 硝酸钾，此时硝酸钾的溶解度=[220.4g/200g]×100g=110.2g，根据溶解度曲线可查得，此时温度约为60℃；
故答案为：（1）m=220.4g，n=200g；（2）75℃时所得KNO₃溶液不饱和；（3）若要在n g水中恰好溶解m g 硝酸钾即饱和，则温度应控制在60℃．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．

考点点评： 此题是对溶解度计算的考查题，解题的关键是对图象及表格中数据的分析与应用，题目难度较大，应属竞赛题的类别．

（180×2%+240×9%）÷（180+240），
=（3.6+21.6）÷420，
=25.2÷420，
=6%．
答：此时两容器的盐水浓度为6%．
故答案为：6．

点评：
本题考点： 浓度问题．

考点点评： 求出交换后甲容器的盐和盐水的质量，是解题的关键．

设生成22g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 11744
x y z 22g
[106/x＝
73
y＝
117
z＝
44
22g]
解之得 x=53g
y=36.5g
z=58.5g
碳酸钠溶液的总质量=53g×2+400g=506g
反应消耗稀盐酸的质量=[36.5g/20%]=182.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=[58.5g/200g+53g+182.5g−22g]×100%≈14.1%
答：（1）Na₂CO₃溶液的总质量为506克；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 因为取一半的溶液，即有200g水，53gNa2CO3，182.5g稀盐酸溶液，生成22g二氧化碳逸出，故根据质量守恒定律，反应物物溶液的质量=200g+53g+182.5g-22g=413.5g．

FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，生成Fe，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8g，则减少的质量为O元素的质量，将FeO、Fe2O3的混合物与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3的混合物，相当于其中的O被Cl代...

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，本题计算时可从化合物组成的角度分析，从化合价守恒的角度解答，可以省去过程的繁琐．

设最初有4%的盐水x克，蒸发掉y克水，
根据题意得：

4%x＝(x−y)10%

(x−y)10%+300×4%
x−y+300＝6.4%，
解得：x=500（克）．
故答案为：500．

点评：
本题考点： 二元一次方程组的应用．

考点点评： 本题考查了二元一次方程组的应用，解题关键是弄清题意，设出相关未知数并找到合适的等量关系，列出方程组．

根据质量守恒定律，反应A+B═C+D中，5g A与2g B恰好完全反应生成3g C时，生成D物质质量=5g+2g-3g=4g，则反应中物质A、D的质量比=5g：4g=5：4；
则当反应有8g D生成时，参加反应的A质量=8g×[5/4]=10g．
故答案为：10．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 对于此类无具体反应化学方程式类根据化学方程式的计算，首先由反应中各物质的质量确定反应中物质的质量比，是解决问题的基本思路．

要使天平两端质量再次相等，则两烧杯中的溶液反应前后物质的质量增加值应该相等，利用差量法解决此题．
设放入铁后溶液质量增加的质量是x，放入的碳酸钙质量是y
Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂↑ 溶液质量增大
56 2 56-2=54
56g X
[56/56g][54/x] X=54g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 溶液质量增大
100 44 100-44=56
Y 54g
[100/y]=[56/54g] Y=96.4g
故选C

点评：
本题考点： 酸的化学性质；称量器-托盘天平．

考点点评： 此题是一道综合计算题，解题的关键是分析出两溶液质量相等就是反应前后溶液的质量增加值，属于一道综合性较强的题目．

（180×2%+240×9%）÷（180+240），
=（3.6+21.6）÷420，
=25.2÷420，
=6%．
答：此时两容器的盐水浓度为6%．
故答案为：6．

点评：
本题考点： 浓度问题．

考点点评： 求出交换后甲容器的盐和盐水的质量，是解题的关键．