Ca（ClO）2与Na（ClO）2区别.为什么Ca（ClO）2是漂白粉啊

A．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性可净化水，而漂白粉中ClO^-具有强氧化性，用于水的杀菌消毒，二者原理不同，故A错误；
B．Ca（ClO）₂溶液中通入CO₂，少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳沉淀溶解，则不一定生成沉淀，故B错误；
C．AgCl、AgBr、AgI可见光分解，均有感光性，而AgI可在空气中形成结晶核，使水凝结，可用于人工降雨，故C正确；
D．HCl与水接触，发生倒吸，可将苯改为四氯化碳，使水与气体隔离，从而防止倒吸，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查氯、溴、碘及其化合物的综合应用，为高频考点，注重物质的性质及化学与生活的考查，把握物质的性质及发生的反应即可解答，题目难度不大．

（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显+2，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知Ca（ClO）₂中氯元素的化合价：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1．
（2）根据题意，消防官兵通过向空中喷洒溶质质量分数为10%的溶液（形成“水幕”）消除空气中的氯气，氯气不能与氯化氢、氯化钠发生反应，氯气可能与氢氧化钠发生化学反应，故该溶液的溶质可能是氢氧化钠溶液．
（3）根据电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl₂）和烧碱，可知反应为通电条件下，氯化钠和水反应生成氢气、氯气（Cl₂）和氢氧化钠三种物质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
故答案为：（1）+1；（2）B；（3）2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，但综合性较强，考查同学们灵活运用所学知识（化合价、化学方程式的书写等）进行解题的能力．

（1）Ca（ClO）₂中钙、氯、氧三种元素的质量比为40：（35.5×2）：（16×2）=40：71：32；
（2）Ca（ClO）₂中氯元素的质量分数为
71
143×100%=49.7%．
故答案为：（1）40：71：32；（2）49.7%．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题是有关化学式中计算中的基本计算，做这类题时细心认真，数清原子的个数是做对这类题的关键．

次氯酸根离子有强氧化性，二氧化硫有强还原性，二者能发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子，如果次氯酸根离子的量大于二氧化硫的量，溶液中除了生成氯离子外还生成次氯酸，硫酸钙是微溶物，当溶液中硫酸钙的量较大时生成硫酸钙沉淀，溶液中亚硫酸钙能被次氯酸氧化生成硫酸钙，则溶液中一定不存在亚硫酸钙，所以A错误，
故选A．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子方程式的判断、氧化还原反应等知识点，注意虽然亚硫酸的酸性大于次氯酸，但亚硫酸易被氧化生成硫酸，为易错点．

（1）根据题意，漂白粉的制取原理为2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，某消毒液的工业制法与漂白粉的制取原理相似，它是利用氢氧化钠溶液和氯气（Cl₂）反应制得，则氢氧化钠溶液与氯气反应生成NaClO、NaCl、H₂O，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）根据单质中元素的化合价为0，Cl₂属于单质，故氯元素的化合价为0．
故答案为：（1）Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O；（2）0．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

A．16g臭氧的物质的量为[1/3]mol，含有[1/3]N_A个O₃，故A错误；
B．缺少1mol•L^-1的Ca（ClO）₂溶液的体积，无法计算溶液中次氯酸根离子的物质的量及数目，故B错误；
C．标况下22.4L氯化氢的物质的量为1mol，氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；
D．1mol镁完全反应，无论生成氧化镁还是氮化镁，失去了2mol电子，失去2N_A个电子，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意氯化氢溶液中不存在氯化氢分子，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

Ca（ClO）₂中Ca元素的化合价为+2价，O元素的化合价为-2价，
设次氯酸钙中氯元素的化合价为x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
（+2）+[x+（-2）]×2=0
解得x=+1
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查元素化合价的计算，难度较小，学生应应根据习题中提供的物质的化学式，能利用化合物中正负化合价的代数和为0来计算元素的化合价．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知次氯酸钙中氯元素的化合价为：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1，
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算化合物中指定元素的化合价的能力．

（1）无机物是指含有碳元素的化合物．次氯酸钙[Ca（ClO）₂]中不含碳元素，故不是有机物而是无机物；故答案为：无机物；
（2）物理性质是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质．如：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度等，由题目可得漂白粉的物理性质有：白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水；故答案为：白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水；
3）由题目中可知反应物是氯气和氢氧化钙，生成物是漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，由质量守恒 定律可得，反应物中有氢元素，生成物中也应该有氢元素，故可确定生成物中有水；所以化学方程式为：
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

点评：
本题考点： 有机物与无机物的区别；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 熟练运用质量守恒定律反应前后元素的种类不变，出生成物中含有水分．

（i）根据漂白粉[有效成分是Ca（C0O）₂]可知其中还有其它成分，所以属于混合物；
（2）同种分子性质相同，不同分子性质不同，O₂是由氧分子构成，O_r是由臭氧分子构成．
（r）反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用奇偶法配平，反应条件是二氧化锰做催化剂；氧气后面标上上升符号，分解反应是一变多的反应，反应物是一种生成物是两种，所以是分解反应．
故答案为：（i）混合物；（2）分子构成不同；（r）2H₂O₂

MnO2
.
2 H₂O+O₂↑；分解．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别；实验室制取氧气的反应原理；氧元素组成的单质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题的关键是要知道混合物最少由两种物质组成，同种分子性质相同，不同分子性质不同，熟悉方程式的写法．

（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故答案为：B；
（2）二氧化氮通常状况下呈红棕色的气体，故答案为：C；
（3）硅在电子工业中常作为半导体材料，故答案为：D；
（4）通常状况下苯是一种带有特殊气味、不溶于水的液体，故答案为：A．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅；苯的性质．

考点点评： 本题考查学生物质的性质和用途知识，注意教材知识的梳理和记忆是关键，难度不大．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显+2，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸钙Ca（ClO）₂中氯元素的化合价：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1．
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

A、氯化钙中，钙元素的化合价是+2，可以求出氯元素的化合价是-1；次氯酸钙中，钙元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，可以求出氯元素的化合价是+1，故A错误；
B、氯化钙和次氯酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，氯化钙中不含氧元素，属于无氧酸盐，次氯酸钙属于含氧酸盐，故B错误；
C、氯化钙和次氯酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，故C错误；
D、次氯酸钙中含有的原子团是次氯酸根--ClO，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题主要考查物质的分类及其化合价求法等方面的知识，考查了学生分析问题、解决问题的能力．

（1）①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba（NO₃）₂溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂ 反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，无沉淀生成，故②错误；
③次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故③错误；
④碳酸比盐酸弱，CO₂与CaCl₂溶液不会反应，无沉淀生成，故④错误；
⑤过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO₃晶体析出，故⑤正确；
⑥NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故⑥正确；
⑦反应发生NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，所以有NaHCO₃晶体析出，故⑦正确；
⑧碳酸比硅酸强，过量的CO₂与Na₂SiO₃溶液反应：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，产生硅酸沉淀，故⑧正确；
故答案为：⑤⑥⑦⑧；
（2）①氨气与水的反应为 NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似即N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-；
故答案为：N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-；
②高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，该反应发生了氧化还原反应，氯由+1价变为了-1价，即ClO^-变为了Cl^-，而尿素变为+4价的碳酸根，其反应方程式为CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄+NaCl+Na₂CO₃+H₂O，
故答案为：CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄+NaCl+Na₂CO₃+H₂O．

点评：
本题考点： 含氮物质的综合应用；化学方程式的书写．

考点点评： 本题考查了元素及其化合物的性质，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意基础知识的掌握．

A、根据三种物质的化学式可知，三种物质中都含有氯元素，故选项正确．
B、三种物质中只有氯气中含有氯分子，故选项错误．
C、根据三种物质的构成可以看出，都不存在氯离子，故选项错误．
D、根据三种物质的组成，只有氯气（C1₂）属于单质，故选项错误．
故选A．

点评：
本题考点： 元素的概念．

考点点评： 本题难度不大，考查学生对物质组成和构成的认识，掌握物质组成的知识即可正确解答本题．

（1）次氯酸钙的性质有：次氯酸钙是白色粉末，微溶于水，有氯的气味，易潮解，遇水或酒精会分解；
（2）反应物是熟石灰和氯气，生成物是次氯酸钙、水、氯化钙，用观察法配平，所以方程式是：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
故答案为：（1）次氯酸钙是白色粉末，微溶于水，有氯的气味，易潮解，遇水或酒精会分解；
（2）2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题关键是要知道物质性质的识别，掌握化学方程式的书写注意事项．

A、根据三种物质的组成，只有漂白粉中有原子团ClO，故A错误；
B、三种物质中只有氯气中含有氯分子，故B错误；
C、根据三种物质的构成可以看出，都不存在氯离子，故C错误；
D、根据三种物质的化学式可知，三种物质中都存在氯元素，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 本题考查学生对物质组成和构成的认识，本题的化学式可让学生快速解答，应注意ClO是原子团，也是学生解答的难点．

由信息可知，HCl中Cl为-1价，Ca（ClO）₂中Cl为+1价，Cl₂O₅中Cl为+5价，HClO₄中Cl为+7价，按照元素的化合价由低到高排列，
A．Cl₂中Cl元素的化合价为0，处于-1和+1之间，故A选；
B．NaClO中Cl元素的化合价为+1价，故B不选；
C．Cl₂O₇中Cl元素的化合价为+7价，故C不选；
D．NaCl中Cl元素的化合价为-1价，故D不选；
故选A．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查Cl元素的化合价及规律性分析，明确元素的化合价是解答本题的关键，题目较简单．

（1）次氯酸钙是由钙离子和次氯酸根离子组成的化合物，属于盐；
（2）由次氯酸分解的生成物中含有盐酸，根据题中信息可知盐酸的酸性比次氯酸强，因此某瓶HClw溶液放置一段时间后，酸性增强，即溶液的pH减小；
根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸（HClw）中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）=s，则x=+1；
（3）漂白粉中加入盐酸反应的反应物是次氯酸钙和盐酸，生成物是氯化钙和次氯酸，反应的化学方程式是Ca（Clw）₂+2HCl=CaCl₂+2HClw．
故答案为：（1）盐；（2）减小；+1；（3）Ca（Clw）₂+2HCl=CaCl₂+2HClw．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握物质的分类知识，知道酸性越强pH越小；知道方程式写法：一写二配三注明四等号是解题的关键所在．

A、三种物质中只有氯气中含有氯分子，故A错误；
B、根据三种物质的化学式可知，三种物质中都存在氯元素，故B正确；
C、根据三种物质的组成，只有漂白粉中有原子团ClO，故C错误；
D、根据三种物质的构成可以看出，都不存在氯离子，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 本题考查学生对物质组成和构成的认识，本题的化学式可让学生快速解答，应注意ClO是原子团，也是学生解答的难点．

氢元素显+1价，氧元素显-2价，设高氯酸中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价；
钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯酸钾中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，则y=+5价；
钙元素显+2价，氧元素显-2价，设次氯酸钙中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2z+（-2）×2=0，则z=+1价．
故填：+7；+5：+1．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

Ca（ClO）₂中Ca元素化合价为+2价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x，根据正负化合价的代数和为0可得：+2+2x-2×2=O，得x=+1．
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算化合物中指定元素的化合价的能力．

钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1．
根据反应的化学方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl₂．
漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂，吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是碳酸钙．
故答案为：+1；CaCl₂；CaCO₃．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、原子守恒来确定物质的化学式等即可正确解答．

Ca（ClO）₂中Ca元素的化合价为+2价，O元素的化合价为-2价，
设次氯酸钙中氯元素的化合价为x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
（+2）+[x+（-2）]×2=0
解得x=+1
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查元素化合价的计算，难度较小，学生应应根据习题中提供的物质的化学式，能利用化合物中正负化合价的代数和为0来计算元素的化合价．