脱硝工艺中不同的催化剂种类是否对应不同的氮氧化物（NO)浓度?

解题思路：（1）烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生；
（2）①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，据此计算转移3mol电子参加反应的氨气的物质的量，再根据方程式计算生成的氮气，根据V=nV_m计算氮气的体积；
②将三个反应加和得到总反应；
（3）①氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，为酸性氧化物与碱的反应；
②mnL为二氧化硫的体积，代入n=

V

Vm

，n（S）=n（SO₂），代入m=nM计算质量．

（1）烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生，
故答案为：防止酸雨的发生；
（2）①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，失去电子被还原，由反应可知，转移24mol电子，生成7mol氮气，则转移3mol电子，生成3mol×[7/24]×22.4L/mol=19.6L，
故答案为：N；19.6L；
②将三个反应加和得到总反应为2O₃
光
3O₂，则反应中NO_x所起的作用是催化剂，
故答案为：催化剂；
（3）①氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，为酸性氧化物与碱的反应，则体现SO₂的酸性氧化物性质，
故答案为：D；
②mnL为二氧化硫的体积，n（S）=n（SO₂）=[mnL/22.4L/mol]=[mn/22.4]mol，m（S）=[mn/22.4]mol×32g/mol=[32mn/22.4]g，
故答案为：[32mn/22.4]．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理．

考点点评： 本题考查氧化还原反应和热化学反应等，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，氧化还原反应的计算、反应热的计算为解答的难点，题目难度不大．

解题思路：A．NO_X主要来自于汽车尾气的排放，温室效应是由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象；
B．共价单键是σ键，共价三键中含有2个π键1个σ键；
C．根据氮元素化合价的变化来分析；
D．利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键．

A．NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体，故A错误；
B．N₂中，存在N≡N，有1个σ键和2个π键，π键与σ键之比为2：1，故B错误；
C．N元素的化合价变化为NO中+2→0化合价降低，NO₂中+4→0化合价降低，NH₃中-3→0化合价升高，每生成22.4LN₂，转移电子数3N_A，故C错误；
D．因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但氨气分子间还存在氢键，则NH₃的沸点高于PH₃，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氢键的存在对物质性质的影响；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氮的氧化物、氮气、有关氮元素的氧化还原以及物质熔沸点的比较，侧重考查物质的结构与性质，明确氮气分子结构σ键和π键是解本题关键，题目难度中等．

SNCR指选择性非催化还原.
该技术一般采用炉内喷氨、尿素或氢氨酸作为还原剂还原 NOx .由于该工艺不用催化剂,因此必须在高温区加入还原剂.还原剂喷入炉膛温度为 850 1100℃ 的区域,迅速热分解成 NH3,与烟气中的NOx反应生成N2和水.
但是,NOx排放量达不到100mg/Nm3以下.一般还要加装烟气尾部脱硝装置（SCR）,组成SNCR/SCR联合脱硝工艺.
目前主流是直接上SCR.使用催化剂催化还原.

解题思路：（1）根据盖斯定律，利用已知化学反应方程式乘以某个系数相加或相减，构造出目标化学反应方程式，该化学反应的焓变即为已知化学反应方程式的焓变乘以某个系数相加或相减得到．
（2）①先根据图表，利用v=[△c/△t] 计算v（CO₂），再利用各物质的反应速率之比等于计量数之比，确定v（H₂）；该温度下该反应的K=

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

，并据此判断；
②在甲醇燃料电池中，在正极放点的为氧气，结合酸性的电解质溶液，即写出正极反应；NaCl溶液的pH值变为13，即可求出电解池中放电的H⁺的物质的量为0.03mol，即电解池的阴极得0.03mol电子，根据流经四个电极的电量相等，从而得出消耗甲醇的量．
③由图可知最高点反应到达平衡，到达平衡后，温度越高，φ（CH₃OH）越小，升高平衡向逆反应进行，据此判断；
（3）（NH₄）₂SO₄为强酸弱碱盐，水解显酸性．滴人NaOH溶液至溶液呈中性，根据物料守恒和电荷守恒列式即得出Na⁺和NH₃•H₂O浓度的关系．

（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加除2，可得
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol
故答案为：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol
（2）①由图可知，10min时，反应已经达平衡，△c（CO₂）=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以10min内，v（CO₂）=
△c(CO2)
△t=[0.75mol/L/10min]=0.075mol/（L•min），反应速率之比等于计量数之比，故v（H₂）=3v（CO₂）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol/（L•min），
∵根据图象可知：c（CO₂）_平衡=0.25mol/L，c（CH₃OH）_平衡=0.75mol/L，因为CO₂的起始浓度为1mol/L而加入的物质的量为1mol，所以可知容器的体积为1L，再根据反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O可求得，c（H₂）_平衡=[3mol/1L]-3×0.75=0.75mol/L，c（H₂O）_平衡=c（CH₃OH）_平衡=0.75mol/L，
该温度下该反应的K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)=[0.75mol/L×0.75mol/L
0.25mol/L×(0.75mol/L)3=
16/3]，保持温度不变，

向该密闭容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g）时，比值
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)=[0.75mol/L×1.75mol/L
1.25mol/L×(0.75mol/L)3=
112/45]＜[16/3]，所以平衡要向正反应方向移动，
故答案为：0.225；正向；
②在甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）中，正极发生还原反应，即O₂放电，根据电解质溶液为酸性溶液，得出正极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
NaCl溶液的pH值变为13，即得出△n（OH^-）=（10^-1-10^-7）×0.3L=0.03mol=△n（H⁺），根据电解池中阴极的电极反应2H⁺+2e^-=H₂↑可知：
电解池的阴极得0.03mol电子．而流经四个电极的电量相等，根据燃料电池的负极反应CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺可知CH₃OH～6e^-，故失0.03mol电子时消耗0.005mol甲醇．
故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O； 0.005
③由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，φ（CH₃OH）越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H₃＜0，故答案为：＜；
（3）（NH₄）₂SO₄为强酸弱碱盐，NH₄⁺水解显酸性：NH₄⁺+H₂O NH₃•H₂O+H⁺
向（NH₄）₂SO₄，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，根据电荷守恒可得：C（NH₄⁺）+C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+2C（SO₄^2-） ①
根据物料守恒列式可得：C（NH₄⁺）+C（NH₄•H₂O）=2C（SO₄^2-） ②
将①②联立即得：C（Na⁺）=C（NH₄•H₂O），
故答案为：NH₄⁺+H₂O NH₃•H₂O+H⁺；=

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学电源新型电池；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写、平衡的移动以及平衡常数的计算、原电池和电解池等内容，综合性较强，难度较大．

茂名石化脱硝和脱硫是一体化设计,不同于常规火电的SCR技术,石化采用了臭氧化技术和湿法洗涤工艺技术,技术来源美国Belco公司,原理是让含有酸性气体和催化剂粉尘的烟气在洗剂塔内与氢氧化钠溶液逆向充分接触反应,除去烟气中的含硫气体、氮氧化物气体并洗涤烟尘等污染物,从而实现净化烟气的目的.系统包括脱硝、烟气洗涤吸收和脱硫废水处理等.
系统总投资14471.05万元,设计处理能力317873标立方米/小时,处理后,硫化物脱除率超过95%,氮氧化物脱除率达70%以上,粉尘浓度小于45 毫克/标立方米.茂名石化每年可减少二氧化硫排放5015.6 吨,减少氮氧化物排放968.77吨,减少烟尘排放411.6吨.

解题思路：A、分析图象在400°C，脱硝率最大；
B、图象分析400°C后升高温度脱硝率减小，说明温度升高平衡逆向进行，正向反应是放热反应；
C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；
D、单位时间内消耗一氧化氮物质的量和消耗氮气物质的量之比为1：2说明正逆反应速率相同．

A、分析图象在400°C，脱硝率最大，所以脱硝的适宜温度约400℃左右，故A正确；
B、图象分析400°C后升高温度脱硝率减小，说明温度升高平衡逆向进行，正向反应是放热反应，平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数减小，故B错误；
C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，脱硝率不变，故C错误；
D、单位时间内消耗一氧化氮物质的量和消耗氮气物质的量之比为1：2说明正逆反应速率相同，反应达到平衡，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查了图象分析判断，影响化学平衡影响因素，平衡常数的理解应用，平衡标志分析应用，题目难度中等．

1、所在元素化合价降低的物质是氧化剂：NO和NO2
2、所在元素化合价升高的物质为还原剂：NH3
3、氧化剂得电子数＝还原剂失电子数,故用氧化剂还原剂计算都可以.
本题中用还原剂计算更有方便,生成2个N2分子,需要氧化4个NH3分子,每个NH3分子中的N原子升3价（即失去3个电子）,故4个NH3分子共失去电子3×4＝12

（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得
2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol，
故答案为：2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol；
（2）①由图可知，10min时，反应已经达平衡，△c（CO₂）=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以10min内，v（CO₂）=
△c(CO2)
△t=[0.75mol/L/10min]=0.075mol/（L•min），反应速率之比等于计量数之比，故v（H₂）=3v（CO₂）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol/（L•min），
∵根据图象可知：c（CO₂）_平衡=0.25mol/L，c（CH₃OH）_平衡=0.75mol/L，因为CO₂的起始浓度为1mol/L而加入的物质的量为1mol，所以可知容器的体积为1L，再根据反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O可求得，c（H₂）_平衡=[3mol/1L]-3×0.75=0.75mol/L，c（H₂O）_平衡=c（CH₃OH）_平衡=0.75mol/L，
该温度下该反应的K=
c(CH3OH)平衡c(H2O)平衡
c(CO2)平衡c3(H2)平衡=[0.75mol/L×0.75mol/L
0.25mol/L×(0.75mol/L)3=
16/3]，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g）时，比值
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)=[0.75mol/L×1.75mol/L
1.25mol/L×(0.75mol/L)3=
112/45]＜[16/3]，所以平衡要向正反应方向移动，
故答案为：0.225；正向；
②由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，φ（CH₃OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H₃＜0，故答案为：＜；
（3）①由表格中的数据可知，溶液呈酸性，HSO₃^-越多，酸性越强，是因为溶液中存在：HSO₃^-⇌SO₃^2-+H⁺； HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，
故答案为：酸；溶液中存在：HSO₃^-⇌SO₃^2-+H⁺； HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-电离程度大于水解程度，故溶液显酸性；
②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，
a．由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），中性溶液则c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故a正确；
b．SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，亚硫酸两步水解，则离子

解题思路：（1）烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生；
（2）①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，据此计算转移3mol电子参加反应的氨气的物质的量，再根据方程式计算生成的氮气，根据V=nV_m计算氮气的体积；
②根据盖斯定律，利用已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的计算；
（2）①图1可知，在催化剂的作用下，C₂H₄与NO、O₂反应最终生成N₂、CO₂、H₂O；
②为达到最佳脱硝效果，应满足脱硝率高，负载率低，适宜的温度．

（1）烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生；
故答案为：防止酸雨的发生；
（2））①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，转移3mol电子参加反应的氨气的物质的量为[3mol/3]=1mol，根据方程式可知生成的氮气的物质的量为
1mol×(3+2x)
4x=[3+2x/4x]mol，氮气的体积为[3+2x/4x]mol×22.4L/mol=[16.8+11.2x/x]L，
故答案为：[16.8+11.2x/x]；
②、已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
③N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ•mol^-1
由盖斯定律，①×3-②×2-③×3得6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g），
故△H=3×（-483.6kJ•mol^-1）-2×（-92.4kJ•mol^-1）-3×（-180.5kJ•mol^-1）=-724.5kJ•mol^-1，
故答案为：-724.5kJ•mol^-1；
（3）①图1可知，在催化剂的作用下，C₂H₄与NO、O₂反应最终生成N₂、CO₂、H₂O，反应总方程式为6NO+3O₂+2C₂H₄

催化剂
.
3N₂+4CO₂+4H₂O，
故答案为：6NO+3O₂+2C₂H₄

催化剂
.
3N₂+4CO₂+4H₂O；
②由图可知，b曲线的最高点处，脱硝率高，负载率低，适宜的温度，适合条件为350℃、负载率3%，
故答案为：350℃、负载率3%．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的调控作用；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题以烟气的脱硫和脱硝为载体，考查环境保护、氧化还原反应计算、反应热计算、方程式书写以阅读获取信息等，题目难度中等，本题注意把握数据处理和图象分析．

解题思路：由图1可知，氨气的浓度越大，脱硝效率越高，升高温度，脱硝效率先增大后减小，同时氨气的浓度越小，应综合考虑反应的平衡移动问题；由图2可知，增大氨气的浓度，脱硝效率增大，以此解答该题．

A．如仅考虑脱硝效率越高，升高温度，脱硝效率先增大后减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应放热，但如从氨气的浓度变化的角度考虑，升高温度氨气的浓度降低，说明反应向正向移动，则正反应为吸热反应，二者矛盾，不能说明正反应为放热反应，故A错误；
B．从图2判断，增大氨气的浓度有助于提高NO的转化率，故B错误；
C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃，此时脱硝效率最大，故C正确；
D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.0，2.0～2.5时脱硝效率变化不大，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的调控作用；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡的影响，侧重于化学与工业生产的关系，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度中等，注意把握图象的曲线变化特点．

解题思路：（1）①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，据此计算转移3mol电子参加反应的氨气的物质的量，再根据方程式计算生成的氮气，根据V=nV_m计算氮气的体积；
②根据盖斯定律，利用已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的计算；
（2）①图1可知，在催化剂的作用下，C₂H₄与NO、O₂反应最终生成N₂、CO₂、H₂O；
②为达到最佳脱硝效果，应满足脱硝率高，负载率低，适宜的温度．

（1）①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，转移3mol电子参加反应的氨气的物质的量为[3mol/3]=1mol，根据方程式可知生成的氮气的物质的量为
1mol×(3+2x)
4x=[3+2x/4x]mol，氮气的体积为[3+2x/4x]mol×22.4L/mol=[16.8+11.2x/x]L，
故答案为：[16.8+11.2x/x]；
②已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
③N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ•mol^-1
由盖斯定律，①×3-②×2-③×3得6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g），
故△H=3×（-483.6kJ•mol^-1）-2×（-92.4kJ•mol^-1）-3×（-180.5kJ•mol^-1）=-724.5kJ•mol^-1，
故答案为：-724.5kJ•mol^-1；
（2）①图1可知，在催化剂的作用下，C₂H₄与NO、O₂反应最终生成N₂、CO₂、H₂O，反应总方程式为6NO+3O₂+2C₂H₄

催化剂
.
3N₂+4CO₂+4H₂O，
故答案为：6NO+3O₂+2C₂H₄

催化剂
.
3N₂+4CO₂+4H₂O；
②（6）由图可知，b曲线的最高点处，脱硝率高，负载率低，适宜的温度，适合条件为350℃、负载率3%，故答案为：350℃、负载率3%．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题以烟气的脱硫和脱硝为载体，考查环境保护、氧化还原反应计算、反应热计算、方程式书写以阅读获取信息等，题目难度中等，本题注意把握数据处理和图象分析．

反应是放热反应,升温虽然会使正反应和逆反应的速度都增加,但根据勒夏特列原理,升温使化学平衡向吸热的方向移动,说的通俗点就是逆反应增加的速度大于正反应增加的速度.根据平衡常数的计算方法,当然会变小啦.

解题思路：A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；
B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；
C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．

A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；
B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B正确；
C、单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．
D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．

A．如仅考虑脱硝效率越高，升高温度，脱硝效率先增大后减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应放热，但如从氨气的浓度变化的角度考虑，升高温度氨气的浓度降低，说明反应向正向移动，则正反应为吸热反应，二者矛盾，不能说明正反应为放热反应，故A错误；
B．从图2判断，增大氨气的浓度有助于提高NO的转化率，故B错误；
C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃，此时脱硝效率最大，故C正确；
D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.0，2.0～2.5时脱硝效率变化不大，故D错误．
故选C．

SNCR和SCR的氨氮摩尔比设计是根据还原反应的原理而决定，你说的肯定是非催化还原即SNCR，因为与SCR相比，SNCR不用催化剂，把还原剂如氨、尿素雾化或非雾化状态下喷入温度为850-1100℃的炉膛区域，还原剂热分解成NH3并与烟气中NOx反应生成N2和H2O，在特定的温度和氧存在的条件下，还原剂与NOx的反应优于于其他反应而进行。
合理的氨氮摩尔比是获得高的脱硝效率、低的氨逃逸率和稳定的脱硝性能的重要影响因素，但从SCR、SNCR反应式、原理、温度影响可知：SCR最佳氨氮摩尔比接近为1，而SNCR反应在外界环境条件变化时氨氮摩尔比合理值也随之变化，而且SNCR喷氨区也就是炉膛中的NOx分布很不均匀，想获得接近最佳氨氮摩尔比几乎是不可能的，所以SNCR反应的氨氮摩尔比要高于SCR，约为1.5左右，2有点高了。

解题思路：（1）根据已知反应和目标反应及盖斯定律来计算反应热，并书写热化学反应方程式；
（2）①由图可知，最高点以后随温度的升高，甲醇的体积分数减小，则正反应为放热反应；
②根据化学平衡的三段法计算来分析；
③根据化学平衡的特征“等”与“定”来分析；
④能使c（CH₃OH）增大，则化学平衡应正向移动，以此来分析；
⑤甲醇燃料电池中，负极为甲醇，正极为氧气，正极发生还原反应；
（3）硫酸铵溶液的pH＜7，利用盐类水解来分析；硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，利用电荷守恒来分析离子浓度的关系．

（1）由①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1，
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知，[①+②/2]可得CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），
则△H=
△H1+△H2
2=-867 kJ/mol，
即热化学反应方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol；
（2）①由图可知，最高点以后随温度的升高，甲醇的体积分数减小，则正反应为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
②CO₂+3H₂CH₃OH（g）+H₂O（g）
开始 1 3 0 0
转化0.75 2.25 0.75 0.75
平衡 0.25 0.75 0.75 0.75
A．10min后，向该密闭容器中再充入1mol CO₂和3molH₂，化学平衡正向移动，则再次达到平衡时
c（CH₃OH）＞1.5mol•L^-1，故A错误；
B．0～10min内，氢气的平均反应速率为[2.25mol/L/10min]=0.225mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C．达到平衡时，氢气的转化率为[2.25mol/L/3mol/L]×100%=75%，故C正确；
D．该温度下，反应的平衡常数的值为[0.75×0.75/0.25×0.75]=3，故D错误；
E．该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，则将使n（CH₃OH）/n（CO₂）减小，故E正确；
故答案为：CE；
③A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等，只能说明正反应的关系，无法确定正逆反应速率的关系，故A错误；
B．由v（H₂）=3v（CH₃OH）可知，反应速率之比等于化学计量数之比，但无法确定是否达到平衡，故B错误；
C．该反应为反应前后体积不等的反应，则在恒容容器中，体系的压强不再改变，化学反应达到平衡，故C正确；
D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变，因质量与体积始终不变，则密度一直不变，不能作为判断平衡的方法，故D错误；
故答案为：C；
④A．使用新高效催化剂，化学平衡不移动，则c（CH₃OH）不变，故A错误；
B．充入He（g），使体系压强增大，但体积不变，反应体系中的浓度不变，化学平衡不移动，故B错误；
C．将H₂O（g）从体系中分离出来，能使化学平衡正向移动，使c（CH₃OH）增大，故C正确；
D．再充入1mol CO₂和3molH₂，压强增大，化学平衡正向移动，则c（CH₃OH）增大，故D正确；
故答案为：CD；
⑤甲醇燃料电池中，正极为氧气，正极发生还原反应，则正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（3）由题意可知，硫酸铵溶液的pH＜7，硫酸铵为强酸弱碱盐，则铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH₄⁺+H₂O NH₃•H₂O+H⁺，
硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，由电荷守恒可知，c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），而pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），
所以c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（NO₃^-），即c（Na⁺）＜c（NO₃^-），故答案为：NH₄⁺+H₂O NH₃•H₂O+H⁺；小于．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；吸热反应和放热反应；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题综合性强，难度较大，主要考查反应热、化学平衡、原电池、盐类水解等知识，注重对高考考点的考查，（2）为学生解答的难度和易错点．

环保分为三大部分,固体、液体、气体的治理与防治.气体包括烟气和粉尘.你可以对号入座看还有什么污染没有治理.
由于不知道是那种类型的电厂,不太清楚,大体上看的话,还有除尘,固废的话,可以外运,不用自己做环保项目处理.

选择性催化剂还原烟气脱硝技术（SCR）是采用垂直的催化剂反应塔与无水氨,从燃煤燃烧装置及燃煤电厂的烟气中除去氮氧化物（NOx）.具体为采用氨（NH3）作为反应剂,与锅炉排出的烟气混合后通过催化剂层,在催化剂层,在催化剂的作用下将NOx还原分解成无害的氮气（N2）和水（H2O）.该工艺脱硝率可达90%以上,NH3逃逸低于5ppm,设备使用效率高,基本上无二次污染,是目前世界上先进的电站烟气脱硝技术,在全球烟气脱硝领域市场占有率高达98%.
二、SCR烟气脱硝技术工艺原理 4NH3+4NO+O2->4N2+6H2O
8NH3+6NO2->7N2+12H2O
三、SCR烟气脱硝技术工艺流程SCR反应器通常布置在燃煤和燃油电厂的固态排渣或液态排渣锅炉的烟气
下游,位于锅炉出口和空气预热器之间,此时气体温度为300～4000C,是脱硝
反应的最佳温度区间,一般利用氨作为反应剂,烟气在进入脱硝反应器之前,首
先将NH3和空气的混合气体(氨气5%)导入,氨气由许多精密喷嘴均匀分配在烟气通道的横断面上,烟气由上向下流动,催化剂上表面保持一定的温度,NOx在催化剂表面和氨气反应生成N2和H2O,而作为空气组成部分的N2和H2O对大气不会产生污染.经过脱硝设备处理后的烟气再经过锅炉尾部空气预热器进入布置在烟气下游的电除尘器或脱硫系统.
千年古道 锦绣江山

解题思路：根据题中给的反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式，注意反应条件，配平等．

（1）由图知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂
（2）由图知，二氧化氮和乙烯在催化剂的作用下反应生成二氧化碳、水和氮气，反应的化学方程式为：6NO₂+2C₂H₄

催化剂
.
4CO₂+4H₂O+3N₂

点评：
本题考点： 防治空气污染的措施；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要是理解图示，找出反应物、生成物，根据质量守恒定律写出方程式，把握住方程式的写法是本题的关键．

（1）已知：①CH 4 （g）+4NO 2 （g）=4NO（g）+CO 2 （g）+2H 2 O（g）△H 1 =-574kJ•mol -1 ②CH 4 （g）+4NO（g）=2N 2 （g）+CO 2 （g）+2H 2 O（g）△H 2 =-1160kJ•mol -1 则CH 4 （g）+2NO 2 （g）=N 2 ...

你还是找个催化剂厂家帮你算一下,催化剂的选型和工艺不同用量也是不一样的.

解题思路：（1）根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关．
（2）根据化学平衡计算三步曲，求出参加反应氢气的物质的量，计算氢气的转化率；根据化学平衡常数概念，代入数据，求出常数；根据温度对对化学平衡的影响．
（3）根据题目信息，抓住质量守恒，写出化学方程式；考虑盐类的水解．

（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得
2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol
故答案为：2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol
（2）CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
起始（mol） 2 4 0 0
反应（mol） X3X XX
10分钟后（mol） 2-X 4-3X X X
甲醇的体积分数为[X/2-X+4-3X+X+X]×100%=25%可得：X=1
所以氢气的转化率为：[3/4]×100%=75%，
平衡常数K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3( H2) =[1×1/1×1]=1
升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，K减小．
故答案为：75%；1；减小；
（3）由题目信息可知反应为NH₃、O₂、SO₂、NO₂、H₂O，生成物为（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃，
由此可写出方程式为NH₃+O₂+SO₂+NO₂+H₂O→（NH₄）₂SO₄+NH₄NO₃，
故答案为：NH₃+O₂+SO₂+NO₂+H₂O→（NH₄）₂SO₄+NH₄NO₃
（4）因铵盐要发生水NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；热化学方程式；化学平衡的计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题从多个角度对化石燃料进行了全面的考查，培养了学生分析问题的能力．

解题思路：（1）硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要成因，烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生；
（2）反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，据此计算转移3mol电子参加反应的氨气的物质的量，再根据方程式计算生成的氮气，根据V=nV_m计算氮气的体积；
（3）①图1可知，在催化剂的作用下，C₂H₄与NO、O₂反应最终生成N₂、CO₂、H₂O，据此写出反应的总方程式；
②为达到最佳脱硝效果，应满足脱硝率高，负载率低，适宜的温度．

（1）烟气脱硫、脱硝可以降低硫的氧化物、氮的氧化物含量，防止酸雨的发生，
故答案为：防止酸雨的发生；
（2））反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，化合价升高3价，泽尔转移3mol电子参加反应的氨气的物质的量为：[3mol/3]=1mol，根据方程式可知生成的氮气的物质的量为：1mol×[3+2x/4x]=[3+2x/4x]mol，
氮气的体积为：[3+2x/4x]mol×22.4L/mol=[16.8+11.2x/x]L，
故答案为：[16.8+11.2x/x]；
（3）①根据图1可知，在催化剂的作用下，C₂H₄与NO、O₂反应最终生成N₂、CO₂、H₂O，反应总方程式为：6NO+3O₂+2C₂H₄

催化剂
.
3N₂+4CO₂+4H₂O，
故答案为：6NO+3O₂+2C₂H₄

催化剂
.
3N₂+4CO₂+4H₂O；
②由图可知，b曲线的最高点处，脱硝率高，负载率低，温度温度适宜，适宜适合条件为350℃、负载率3%，
故答案为：350℃、负载率3%．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题以烟气的脱硫和脱硝为载体，考查环境保护、氧化还原反应计算、方程式书写等知识，题目难度中等，本题注意把握数据处理和图象分析．

选择催化还原法 （SCR）
用NH3作还原剂将NOx催化还原为N2；烟气中的氧气很少与NH3反应,放热量小,效率90%以上
选择性非催化还原法 （SNCR）
在高温和没有催化剂的情况下,通过烟道气流中产生的氨自由基与NOx反应；烟气中的氧参与反应,放热量大,效率30%—50%

解题思路：（1）利用盖斯定律分析；
（2）①A、再充入1mol CO₂和3mol H₂，可等效为开始体积变为原来的2倍，加入2mol CO₂和6mol H₂，平衡后，再将体积压缩为原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，反应物的转化率增大；
B、利用v=[△n/△t]计算v（H₂）判断；
C、根据转化率的定义计算判断；
D、该温度下该反应的K=

[CH3OH][H2O]

[CO2][H2]3

，代入数据计算；
E、该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，n（CH₃OH）减小，n（CO₂）增大．
②正极上氧化剂得电子发生还原反应；
（3）强酸弱碱盐易水解而使其溶液呈酸性，根据电荷守恒判断．

（1）已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得
2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol
即CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1
故答案为：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1；
（2）①由图2可知，开始二氧化碳的浓度为1.0mol/L，开始容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，所以开始氢气的浓度为3.0mol/L，容器体积为[1.0mol/1.0mol/L]=1L．
平衡时，甲醇的浓度为0.75mol/L
CO₂（g）+3H₂（g）
一定条件
CH₃OH（g）+H₂O（g）
开始（mol/L）：1 3 0 0
变化（mol/L）：0.75 2.250.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 0.750.75 0.75
A、通过上述计算可知二氧化碳的转化率为[0.75mol/L/1.0mol/L]×100%=75%，再充入1mol CO₂和3mol H₂，可等效为开始体积变为原来的2倍，加入2mol CO₂和6mol H₂，平衡后，再将体积压缩为原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，反应物的转化率增大，所以再次达到平衡时c（CH₃OH）＞1.5mol/L，故A错误；
B、10分钟内，氢气的平均反应速率为v（H₂）=[2.25mol/L/10min]=0.225mol/（L•min），故C错误；
C．通过上述计算可知氢气的转化率为[2.25mol/L/3mol/L]×100%=75%，故C正确；
D、该温度下该反应的K=
[CH3OH][H2O]
[CO2][H2]3=[0.75×0.75
0.25×(0.75)3=
16/3]，故D错误；
E、该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，n（CH₃OH）减小，n（CO₂）增大，所以n（CH₃OH）/n（CO₂）值减小，故E正确．
故选：CE；
②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（3）硫酸铵和硝酸铵都是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，则c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（NO₃^-）+c（OH^-），
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；＜．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查了盖斯定律、原电池原理、化学平衡、盐类水解等知识点，难点是化学平衡的有关计算，有关化学平衡的计算是考试热点，难度中等．

就是喷氨过量了,不能完全反应,剩下的氨会随着烟气进空预器造成腐蚀