取2.16克该物质,使其充分燃烧,测知只生成2.16克水合5.28克二氧化碳 该物质中含氢元素多少,碳元素呢

一楼少算了C(H2O)=2.16/18=0.12mol的O,不过一楼的解题思路是对的.
根据质量守恒,消耗的氧气质量=12.31+2.16-4.88=9.6g
根据一楼分子式,消耗的氧气=(6*2+6/2)*16*0.04=9.6g
有些题目可以取巧的

3.6g X
2.16g 是水的质量,n(H2O)=2.16/18=0.12 mol
m(H)=0.12x2x1=0.24g
5.28g 是二氧化碳的质量,n(CO2)=5.28/44=0.12 mol
m(C)=0.12X12=1.44g
m(O)=3.6-0.24-1.44=1.92g,一定含有氧元素
n(O)=1.92/16=0.12mol
所以该3.6g有机物x中n(C):n(H):n(O)=2:1:1
最简式为CH2O,Mr=30
若分子量为180,则分子式为C6H12O6

1.93*29===56
1.68/56===0.03mol
发现浓硫酸增重了2.16克,生成水2.16
2.16/18==0.12mol
含有氢元素0.24moL
0.24/0.03==8
C4H8

1:(12-2)÷2/5=25（克） 25克=0.025千克
2.（16+10）÷10=5/13
3.100-（2.5×2/5×2）=98（平方米） 98÷2÷（2.5+2/5）=490/29（米）

因为是铁的氧化物,所以只有铁和氧,铁是1.68,所以氧占2.16-1.68=0.48克,所以氧化物中铁与氧的质量比是168:48.
铁的原子量是56,氧是16,用质量比除以原子量即是氧化物中原子个数比.
所以原子个数比是168/56 :48/16 = 3:3 = 1:1
所以化学式中的角标是1比1,即FeO
另外一种算法是对比铁的质量分数,1.68/2.16=77%,然后你验算四个选项铁的质量分数,比如FeO是56/(56+16)=77%,同样可以算出A是正确的

燃烧后产生了水和二氧化碳,那么基本上就是个有机物,假设这个物质是R
R+O2=CO2+H20
2.16克该物质,使其充分燃烧,测得只生成2.16克水和5.28克二氧化碳
根据质量守恒,那么反应的氧气就是5.28g
产生H20 2.16g,那么H元素就占了1/9 2.16/9=0.24g
产生CO2 5.28g,那么C元素就占了12/44 (5.28/44)*12=1.44g
反应之后所有的氧元素有5.28+2.16—0.24—1.44=5.76g
而参加反应的O2只有5.28g
那么原来有机物R中就含有O元素5.76—5.28=0.48g

选C
铁作阴极,发生电极反应为：Ag+ + e == Ag
增重2.16g,表明转移0.02mol电子,有0.02molAg+被氧化,所以C正确.
Ag作阳极,属于非惰性电极,所以阳极溶解,阳极反应：Ag - e == Ag+
可见阳极并没有O2产生,
转移0.02mol电子,阳极有0.02molAg被氧化为Ag+,所以D错误.同时由于阴极析出的Ag+从阳极得到补充,所以溶液中Ag+并无变化,所以A错误.

设原子量 X
所以 [2.16 /(2*x+80)] *5 = 0.05
x = 68