25度是将Ph＝11的NaOH溶液与PH＝4的H2SO4,混合后,溶液的PH＝9,那么NaOH与H2SO4的体积之比

1、pH＝9和 pH＝11 两种 NaOH 溶液等体积混合后的 pH＝?

sunsail1年前3

绿意盎然1105 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

pH＝9 [OH]=10*-5
pH＝11 [OH]=10*-3
等体积混合后的
[OH-]=(10*-5+10*-3)/2=5.05x10-4mol/L
[H+]=2x10*-11
pH=12-lg20=10.7

1年前查看全部

pH＝11NaOH溶液和pH＝3醋酸溶液等体积混和,溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

pH＝11NaOH溶液和pH＝3醋酸溶液等体积混和,溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
我想问两个问题,1,两者结合生成醋酸钠不是显碱性吗
2.c(Na+)＞c(H+)怎么看

zyzy031年前1

wzh2008bj 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

这两者的H+和OH-浓度是0.001mol/L,但是醋酸是弱电解质,大部分没有电离,所以醋酸的量是大于氢氧化钠的,所以反应后是酸性的.
醋酸是弱电解质,不是完全电离的,所以.c(Na+)＞c(H+).

1年前查看全部

PH＝2HCL溶液与PH＝11NaOH溶液等的事体积混合后,所得溶液的PH＝?

号码记1年前2

Darren_yeah 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

PH＝2HCL溶液中,H＋浓度是0.01mol/L
与PH＝11NaOH,OH－浓度是0.001mol/L
等体积混合后,溶液的H＋摩尔浓度：
（0.01－0.001）/2=0.0045mol/L
PH= -lg0.0045

1年前查看全部

将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔H＋〕＞〔OH－〕
B．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔OH－〕＞〔H＋〕
C．〔Cl－〕＞〔NH4＋〕＞〔H＋〕＞〔OH－〕
D．〔Cl－〕＞〔NH4＋〕＞〔OH－〕＞〔H＋〕答案是B
我想问问为什么CL离子比OH离子多?从水解,电离程度考虑,
而氨水为弱电解质

悦光倾城1年前3

wds2954190 共回答了12个问题 | 采纳率100%

因为H＋是水的电离出来的,水电离是微弱的,即使被促进了 那也是很少的,所以氯离子大于氢氧根

1年前查看全部

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝__________。在

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝__________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H 2 SO 4 溶液VbL混合。 （2）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝_____________。 （3）若所得混合液为中性，且a+b＝12，则Va︰Vb＝____________。 （4）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝___________。

小毛豌豆儿1年前1

jojo19820403 共回答了13个问题 | 采纳率100%

（1）10 ^-13
（2）1︰10
（3）10︰1
（4）1︰9

1年前查看全部

常温下，水的离子积为K w ，下列说法正确的是(　　) A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH － )一定等于10

常温下，水的离子积为K w ，下列说法正确的是(　　) A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH － )一定等于10 －3 mol/L B．将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H ＋ )＝ D．若强酸、强碱中和后溶液的pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

cfss_0dfps3_b_af1年前1

潮湿的海风 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

C

A项，如pH＝11 NaOH溶液，水电离出c(OH ^－ )＝10 ^{－ 11} mol·L ^{－ 1} ，B项若是强酸和强碱溶液反应时，pH一定等于7，其它情况不一定。D项必须是等体积混合才符合。故选C。

1年前查看全部

室温下,将PH＝3的盐酸、醋酸和PH＝11的氢氧化钠、氨水稀释100倍后,溶液的PH值由小到大的顺序?

我是一个馋猫猫1年前5

不说实在憋不住 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

NH3.H2O> NaOH> 盐酸> 醋酸
稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的PH更大,同理,醋酸的PH比盐酸更小.

1年前查看全部

B．pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7 C．向氯化钾溶液中滴加稀硝酸得到pH

B．pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7 C．向氯化钾溶液中滴加稀硝酸得到pH
B．pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7
C．向氯化钾溶液中滴加稀硝酸得到pH＝4的混合溶液：c(K＋)＝c(Cl－)
B怎么错了,C怎么对了

gustern1年前1

李四的歌 共回答了20个问题 | 采纳率95%

pH＝3的醋酸-----氢离子浓度 10^-3mol/L；
pH＝11的氢氧化钠溶液-------氢氧根离子浓度 10^-3mol/L；
等体积混合后-----------由于氢离子被氢氧根中和,促使醋酸进一步电离,使得溶液中的氢离子多于氢氧根,溶液呈酸性.
向氯化钾溶液中滴加稀硝酸-----------钾离子和氯离子均不参与反应,加硝酸只是影响了水的电离平衡,而氯化钾中,钾离子的量 = 氯离子的量,所以c(K＋)＝c(Cl－)

1年前查看全部

PH＝3的CH3COOH与PH＝11的NaOH的溶液等体积混合后的溶液中：C(H+)＞c(OH-)正确吗 为什么

骑着蚂蚁闯天下1年前2

Wi4Tpdyy 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

正确,两者的H+和OH-浓度是0.001mol/L,但是醋酸是弱电解质,大部分没有电离,所以醋酸的量是大于氢氧化钠的,所以反应后是酸性的.
醋酸是弱电解质,不是完全电离的,所以c(H+)＞c(OH-).

1年前查看全部

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后为什么 c（CH3COO-）＞c（N

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后为什么 c（CH3COO-）＞c（Na+）

candyl3211年前1

aixiangsui1971 共回答了16个问题 | 采纳率100%

pH=11,即OH-浓度0.001,即NaOH浓度0.001
pH=3,即H+浓度0.001,但是CH3COOH是弱酸,所以浓度远远大于0.001
所以等体积混合,CH3COOH大大过量,溶液显酸性
即H+ > OH-
溶液中存在电荷守恒,即,Na+ + H+ = OH- + CH3COO-
所以,Na+ < CH3COO-

1年前查看全部

pH＝3的硝酸和pH＝11的氨水等体积混合,溶液pH怎么算

00161liu1年前1

绩效平菇 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

应该说PH还是接近11.
因为硝酸是强酸,氨水是弱碱,现在仅仅氨水电离出来的氢氧根已经把硝酸溶液里面的氢离子中和了,那么由于电离平衡,氨水还会电离出氢氧根,而氨水电离出的氢氧根很少
比如一杯溶液里有100个氨水分子,只有3个电离成了离子形式,也就是氨水的电离程度只有百分之三
这样说来即使氨水的氢氧根中和了也还会有相当大的一部分补上,不会影响其PH

1年前查看全部

常温时,等体积PH＝3的醋酸与PH＝11的氢氧化钙混合,PH为什么小于7?醋酸为何过量……

常温时,等体积PH＝3的醋酸与PH＝11的氢氧化钙混合,PH为什么小于7?醋酸为何过量……
是由于醋酸电离，此溶液中H＋的浓度大于10－3么？
若等物质的量混合PH＞7？

Eileen261年前1

青春女人做伴 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

因为醋酸是弱酸,混合前为3,它只电离出了一部分H离子,混合后理论上应该为7,但是由于是弱酸,所又要电离出一部分H离子.

1年前查看全部

某温度（t℃）时，测得0．01mol·L -1 的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝___________。

某温度（t℃）时，测得0．01mol·L -1 的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝___________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H 2 SO 4 溶液 VbL混合。 （1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝___________。 （2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝___________。 （3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝___________。

Q小老鼠Q1年前1

西部传奇 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

10 ^-13
（1）1︰10
（2）10︰1
（3）1︰9

1年前查看全部

(1/2)请帮我解答这个问题,PH=2的强酸溶液和PH＝11的强碱溶液相混合,若要使混合后的溶液的PH=3,则强...

(1/2)请帮我解答这个问题,PH=2的强酸溶液和PH＝11的强碱溶液相混合,若要使混合后的溶液的PH=3,则强...
(1/2)请帮我解答这个问题,PH=2的强酸溶液和PH＝11的强碱溶液相混合,若要使混合后的溶液的PH=3,则强酸溶液与强碱溶液的体积之比为什么

桃花扇20041年前1

懒残大师 共回答了20个问题 | 采纳率95%

PH=2的强酸溶液和PH＝11的强碱溶液分别设为V1 V2
混合后显酸性,则混合后的C(H+)=(0.01V1-0.001V2)/(V1+V2)=0.001
V1：V2=2:9

1年前查看全部

酸碱中和的计算常温下pH＝11的苛性钠aL与pH＝1的稀硫酸bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=_____,若所得pH

酸碱中和的计算
常温下pH＝11的苛性钠aL与pH＝1的稀硫酸bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=_____,若所得pH＝2,则a:b=_____

无亲情1年前1

琉璃妖妖 共回答了13个问题 | 采纳率100%

常温下pH＝11的苛性钠aL与pH＝1的稀硫酸bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=1:100,若所得pH＝2,则a:b=1:10

1年前查看全部