0.10mol/dm^3醋酸溶液100mL与0.10mol/dm^3氢氧化钠溶液50ml混合后,溶液的pH

达到平衡时，测得c（H₂）=0.0080mol/L，则
H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）
起始时各物质的浓度（mol•L^-1）　　0.010　　 0.010　　　 0
各物质的浓度变化量（mol•L^-1）　　0.0020　　0.0020　　　0.0040
平衡时各物质的浓度（mol•L^-1）　　0.0080　　0.0080　　　0.0040
（1）平衡时c（H₂）=c（I₂）=0.0080mol/L，c（HI）=0.0040mol/L，
则K=
(0.0040)2
0.0080×0.0080=0.25，
答：该反应的平衡常数为0.25；
（2）此温度下，起始量分别是c（H₂）=0.02mol/L、c（I₂）=0.02mol/L，
则 H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）
起始时各物质的浓度（mol•L^-1）　0.02　　 0.02　　　　　0
各物质的浓度变化量（mol•L^-1）　　x　　　 x　　　　　 2x
平衡时各物质的浓度（mol•L^-1）　0.02-x　　0.02-x　　　 2x
K=
(2x)2
(0.02−x)×(0.02−x)=0.25，
解得：x=0.004 mol/L，
所以平衡时c（HI）=0.008mol•L^-1，c（H₂）=0.016mol/L；C（I₂）=0.016mol/L；
答：化学平衡时HI（g）的平衡浓度为0.008mol/L．I₂，H₂平衡浓度都为0.016mol/L；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算格式及平衡常数的计算方法是解答本题的关键，注意利用平衡浓度计算平衡常数，题目难度中等．

平衡时SO3的转化率为20%，转化的SO3的物质的量为0.1mol×20%=0.02mol，SO3的浓度变化量为0.02mol2L=0.01mol/L， 2SO3...

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查平衡常数的有关计算，难度中等，注意对平衡常数表达式的理解，确定相同温度下同一反应正、逆平衡常数互为倒数．

镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量为：未反应镁的质量、生成的碳的质量及生成的MgO的质量，
若气体中无氧气，镁完全与二氧化碳反应时，反应后固体的质量最大，
2Mg+CO₂

点燃
.
2MgO+C，
2 21
0.10mol0.10mol0.05mol
则0.1mol镁完全反应最多可生成固体的质量为：0.10mol×40g/mol+0.05mol×12g/mol=4.6g，
若金属镁没有反应，则固体的质量最少，固体质量最小为：0.10mol×24g/mol=2.4g，
由于含有二氧化碳和氧气，且镁条也参加了反应，
则反应后固体质量m的范围应为：2.4g＜m＜4.6g，
故选D．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，明确镁与氧气、二氧化碳的反应原理为解答本题的关键，注意极限法在化学计算中的应用．

如果只发生反应2Mg+O₂

点燃
.
2MgO，根据镁原子守恒知，n（MgO）=n（Mg）=0.10mol，则固体质量=0.10mol×40g/mol=4g，
如果只发生反应2Mg+CO₂

点燃
.
2MgO+C，根据镁原子守恒知，n（MgO）=n（Mg）=0.10mol，氧化镁的质量0.10mol×40g/mol=4g，根据镁和碳的关系式知，n（C）=[1/2]n（Mg）=0.05mol，碳的质量=0.05mol×12g/mol=0.6g，固体质量=6g+0.6g=4.6g，
实际上，镁和氧气、二氧化碳都反应，则生成固体的质量介于二者之间，即4g＜固体质量＜4.6g，
故选BC．

点评：
本题考点： 镁的化学性质；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题以镁为载体考查了根据方程式进行计算，因为气体的量未知，可以采用极限的方法来分析解答，难度不大．

通电后就有固体生成，当通过电子为0.1mol时，析出固体或气体的物质的量为0.1mol，证明此时析出的固体，而不是氢气（若是氢气，那么氢气的物质的量应该为0.05mol），第二阶段，失去电子0.2mol，对应物质0.1mol，可知该物质是氢气，后面失电子数和物质的量比例保持不变，说明X³⁺不放电，M⁺离子先于H⁺放电，故氧化能力为M⁺＞H⁺＞N³⁺．
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，难度中等，关键在确定曲线的转折点的含义．