哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定

A、可逆反应都存在反应的限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以不可能有2mol氨气生成，故A错误；
B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以正反应和逆反应的速率不等于0，故B错误；
C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，故C正确；
D、反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度与反应的初始浓度及转化率有关，则比值不一定为1：3：2，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．

A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；
B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N₂、H₂按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N₂、H₂的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；
C、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故C错误；
D、随反应进行，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度发生变化，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查平衡状态的判断，选择判断的标准应随反应进行变化，当该标准不再变化说明到达平衡状态．

A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；
B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N₂、H₂按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N₂、H₂的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；
C、随反应进行，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度发生变化，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；
D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误．
故选：C

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查平衡状态的判断，选择判断的标准应随反应进行变化，当该标准不再变化说明到达平衡状态．

A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；
B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N₂、H₂按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N₂、H₂的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；
C、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故C错误；
D、随反应进行，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度发生变化，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查平衡状态的判断，选择判断的标准应随反应进行变化，当该标准不再变化说明到达平衡状态．