全氟丙烷可以发生水解反应吗?为什么?有机物发生水解反应的条件是什么?

A．F原子的孤对电子没标出，故A错误；
B．全氟丙烷可以看作是CF ₄ 中的两个F原子被两个CF ₃ 取代，CF ₄ 是正四面体结构，所以CF ₄ 中的任两个F原子和C原子都不在同一直线上，所以全氟丙烷分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，故B错误；
C．C ₃ F ₈ ，C ₃ H ₈ 结构相似，但相对分子质量前者大，分子间的作用力也大，沸点高，故C错误；
D．C原子和C原子间的化学键是非极性共价键，F原子和C原子间的化学键是极性共价键，故D正确．
故选D．

C

本题主要考查对卤素性质递变性的认识，此外还要掌握氟的特殊性。F ₂ 与水反应：2F ₂ +2H ₂ O====4HF+O ₂ ，A项错；HX极易溶于水，但其热稳定性随核电荷数增大而减弱，即HF>HCl>HBr>HI，B项错；F ₂ 不能将氯、溴、碘从它们的盐溶液中置换出来，而是先与水反应，D项错。

解题思路：A．根据分子的空间结构判断；
B．结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力也越大，沸点高；
C．根据共价化合物电子式的书写规则判断；
D．不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键．

A．全氟丙烷可以看作是CF₄中的两个F原子被两个CF₃取代，CF₄是正四面体结构，所以CF₄中的任两个F原子和C原子都不在同一直线上，所以全氟丙烷分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，故A正确；
B．C₃F₈，C₃H₈结构相似，但相对分子质量前者大，分子间的作用力也大，沸点高，即沸点：C₃F₈＞C₃H₈，故B正确；
C．F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子，电子式中F的孤对电子没有标出，故C错误；
D．C原子和C原子间的化学键是非极性共价键，F原子和C原子间的化学键是极性共价键，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 卤代烃简介；电子式；极性键和非极性键；常见有机化合物的结构．

考点点评： 本题考查电子式、分子结构、分子间作用力、极性键和非极性键，难度不大，注意结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力也越大，沸点高．

解题思路：A．根据共价化合物电子式的书写规则判断；
B．根据分子的空间结构判断；
C．结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力也越大，沸点高；
D．不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键．

A．F原子的孤对电子没标出，故A错误；
B．全氟丙烷可以看作是CF₄中的两个F原子被两个CF₃取代，CF₄是正四面体结构，所以CF₄中的任两个F原子和C原子都不在同一直线上，所以全氟丙烷分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，故B错误；
C．C₃F₈，C₃H₈结构相似，但相对分子质量前者大，分子间的作用力也大，沸点高，故C错误；
D．C原子和C原子间的化学键是非极性共价键，F原子和C原子间的化学键是极性共价键，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 卤代烃简介；极性键和非极性键．

考点点评： 本题考查电子式、分子结构、分子间作用力、极性键和非极性键，难度不大，注意结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力也越大，沸点高．

全氟丙烷是由C和F组成,丙烷有C和H组成,相对分子质量大且机构相同的物质熔沸点比较高

D