Alo2、NA、NO3、CO3离子能否在强行溶液中共存

1、加氯化钙,有白色沉淀生成.
2、然后加盐酸有气泡产生,收集气体后,该气体能使燃烧着的火柴熄灭.
(已经学过好久了,可能记不清楚,在此抛砖引玉了~)

1、HCO3离子（CO3离子为杂质）,向溶液中滴加碳酸氢钙溶液,钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀即可除去碳酸根离子；
2、CO3离子（HCO3离子杂质）,加热溶液使碳酸氢根离子热分解,即可除去碳酸氢根离子；
假设向水中通入二氧化碳,那么通入二氧化碳首先生成碳酸氢根离子,在碳酸氢根离子饱和后继续通入二氧化碳,碳酸根与水继续反应,生成碳酸
下面是对两种物质的异同的讲CO3^2-是平面三角形的结构,中心原子是C对周围的O产生极化变形的作用,而HCO3-就是多了一个H+(质子)而已,但是由于质子的体积很小,所以可以钻到碳酸根的电子云里面,而质子钻进去后会对其附近的O产生极化作用,其方向和C产生的极化方向不一致,所以会使CO3^2-的稳定性下降,因而HCO3-易于生成稳定性更好的CO3^2-,这就是我们常说的HCO3-的热稳定性差,容易分解得到CO3^2-的原因了
溶解方面,不难看出很多难溶碳酸盐的酸式盐的溶度积增大了(双水解的除外,双水解剧烈的一遇水就反应掉了),但是另一些本来就可溶的碳酸盐的酸式盐的溶度积反而比碳酸盐来得要小!比如说碳酸钠,我们把二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液会得到白色浑浊,这是由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠更小的原因,解释这个现象可以说是由于HCO3-与水产生氢键,从而使分子发生缔合的现象,减小了溶解度.
酸性碱性方面你可以这么理解,CO3^2-只能水解不能电离,而HCO3-既能水解有能电离.所以CO3^2-只有碱性(结合质子的能力,这里可以理解为水解),HCO3-既有酸性又有碱性,酸性HCO3->CO3^2-,碱性CO3^2->HCO3-
还是这么说吧,你们老师应该说过等物质量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液在相同条件下,Na2CO3溶液的pH值更大,这是水解的具体表现,你可以想象一下,CO3^2-一个H+都没有,所以在水里会夺取H+,HCO3-也要夺取,但是已经有了个H+,水解程度相对就会小一些

加入盐酸后.盐酸发生完全电离：
HCl=H Cl-.
然后CO3 2-结合H 生成CO2.
CO3 2- 2H =H2O CO2↑.
如果是答题的时候检验碳酸根离子.
取少量溶液于洁净的试管中,滴加一定量盐酸,生成了能使澄清的石灰水变浑浊的气体.
离子检验滴加试剂是为了让待检验离子与试剂反应产生一定的特征现象从而判定待检验离子是什么离子.
比如检验氯离子Cl-.
就是滴加硝酸HNO3酸化过的硝酸银AgNO3.
然后会产生白色沉淀氯化银AgCl.从而证明有银离子Ag .
为什么要先滴加硝酸呢?因为氯化银不溶于硝酸.从而证明生成的白色沉淀是氯化银.而不是其它白色沉淀.
有其他不懂的再问我吧.