有0.270kg质量分数10%的CuCI2溶液,溶液中铜离子和氯离子的物质的量

芦草2022-10-04 11:39:541条回答

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酒酣胸胆尚开张06 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%: 由已知条件可得CuCI2溶液中氯化铜的质量为0.027克*10%=0.0027克,而1mol氯化铜的质量为135克,所以可得0.027克氯化铜的物质的量为0.00002mol,由于1mol氯化铜中含1mol铜离子和2mol,则氯离子物质的量为0.00004mol,铜离子物质的量为0.00002mol.; 1年前

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先求溶液体积吧,0.27kg=270g再来用质量除以密度,即270/1.34ml=27/134L.再来就是求Cl的物质的量.先求氯化铜的物质的量,用氯化铜的质量除以摩尔质量即(0.27*0.1)/135=0.027/135mol在用氯化铜与氯离子的比即1:2的关系来算出氯离子的物质的量,算得0.054/135mol.
最后(0.054/135)/(27/134)=0.268/135mol/L

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有关系离子的物质的量是在原来的mol上乘以化学式中离子的个数

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CuCl2 质量==溶液质量*质量分数==270*20%==54 g
则CuCl2 物质的量==质量/摩尔质量==54/135==0.4 mol
一个CuCl2 有1个Cu2+ 和2个Cl-
则0.4 mol CuCl2 有 0.4 mol Cu2+ 和 0.4*2==0.8 mol Cl-

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1溶液中CuCl2的物质的量
270*10%/135=0.2mol
2.溶液中Cu离子的物质的量=0.2mol
Cl离子的物质的量=0.2*2=0.4mol

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