电化学法的分类电化学法制备薄膜时,电沉积和电泳沉积的区别?采用电化学法制备功能薄膜的分类

A、根据题意可知：电极均为惰性电极，在阴极室，水得电子变成氢气，电极反应为：2H ₂ O+2e ^- =2OH ^- +H ₂ ↑，故A正确；
B、阳极室水失去电子，电极反应为：2H ₂ O-4e ^- =4H ⁺ +O ₂ ↑，使阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，故B正确；
C、总制备方程式为4K ₂ CrO ₄ +4H ₂ O

电解
.
2K ₂ Cr ₂ O ₇ +4KOH+2H ₂ ↑+O ₂ ↑，故C正确；
D、设加入反应容器内的K ₂ CrO ₄ 为1mol，反应过程中有xmol K ₂ CrO ₄ 转化为K ₂ Cr ₂ O ₄ ，则阳极区剩余K ₂ CrO ₄ 为（1-x）mol，对应的n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的K ₂ Cr ₂ O ₄ 为
x
2 mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，解得x=2-d，转化率为
2-d
1 ×100% =2=d，故D错误；
故选D．

D 本题是电解法在制备物质中的具体应用。分析该制备时，重点要把握其中的K 2 CrO 4 在转变为K 2 Cr 2 O 7 的过程中没有发生化合价的变化，所以要抓住是由于溶液的pH变化实现目标物的合成，制备的过程是...

解题思路：A、阴极上得电子发生还原反应，氢离子放电；
B、阳极上水失电子生成氧气和氢离子，氢离子浓度增大导致平衡移动，根据氢离子浓度的变化判断溶液颜色的变化；
C、将阳极室、阴极室发生的反应加合可得总的反应式，注意阴极室还发生反应衡2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O；
D、根据原子守恒计算其转化率．

A、电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极反应为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，故A正确；
B、阳极室发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，故B正确；
C、阴极电极反应为：4H₂O+4e^-=4OH^-+2H₂↑，阳极反应为：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，4CrO₄^2-+4H⁺═2Cr₂O₇^2-+2H₂O，故总制备方程式为4K₂CrO₄ +4H₂O

电解
.
2K₂Cr₂O₇ +4KOH+2H₂↑+O₂↑，故C正确；
D、设加入反应容器内的K₂CrO₄为1mol，反应过程中有xmol K₂CrO₄转化为K₂Cr₂O₇，则阳极区剩余K₂CrO₄为（1-x）mol，对应的n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的K₂Cr₂O₇为[x/2]mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，
2(1−x)+x
1−x+x＝d，解得x=2-d，转化率为[2−d/1]×100%=2-d，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，难点是计算转化率，根据原子守恒即可计算其转化率，根据阴阳极上发生的反应类型写出相应的电极反应式．

解题思路：A、阴极上得电子发生还原反应，氢离子放电；
B、阳极上水失电子生成氧气和氢离子，氢离子浓度增大导致平衡移动，根据氢离子浓度的变化判断溶液颜色的变化；
C、将阳极室、阴极室发生的反应加合可得总的反应式，注意阴极室还发生反应衡2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O；
D、根据原子守恒计算其转化率．

A、电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极反应为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，故A正确；
B、阳极室发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，故B正确；
C、阴极电极反应为：4H₂O+4e^-=4OH^-+2H₂↑，阳极反应为：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，4CrO₄^2-+4H⁺═2Cr₂O₇^2-+2H₂O，故总制备方程式为4K₂CrO₄ +4H₂O

电解
.
2K₂Cr₂O₇ +4KOH+2H₂↑+O₂↑，故C正确；
D、设加入反应容器内的K₂CrO₄为1mol，反应过程中有xmol K₂CrO₄转化为K₂Cr₂O₇，则阳极区剩余K₂CrO₄为（1-x）mol，对应的n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的K₂Cr₂O₇为[x/2]mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，
2(1−x)+x
1−x+x＝d，解得x=2-d，转化率为[2−d/1]×100%=2-d，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，难点是计算转化率，根据原子守恒即可计算其转化率，根据阴阳极上发生的反应类型写出相应的电极反应式．

A、电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极反应为：2H ₂ O+2e ^- =2OH ^- +H ₂ ↑，故A正确；
B、阳极室发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H ₂ O-4e ^- =4H ⁺ +O ₂ ↑，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，故B正确；
C、阳极电极反应为：4H ₂ O+4e ^- =4OH ^- +2H ₂ ↑，阳极反应为：2H ₂ O-4e ^- =4H ⁺ +O ₂ ↑，4CrO ₄ ^2- +4H ⁺ ═2Cr ₂ O ₇ ^2- +2H ₂ O，故总制备方程式为4K ₂ CrO ₄ +4H ₂ O

电解
.
2K ₂ Cr ₂ O ₇ +4KOH+2H ₂ ↑+O ₂ ↑，故C正确；
D、设加入反应容器内的K ₂ CrO ₄ 为1mol，反应过程中有xmol K ₂ CrO ₄ 转化为K ₂ Cr ₂ O ₄ ，则阳极区剩余K ₂ CrO ₄ 为（1-x）mol，对应的n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的K ₂ Cr ₂ O ₄ 为
x
2 mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，
2(1-x)+x
1-x+x =d ，解得x=2-d，转化率为
2-d
1 ×100%=2-d，故D错误；
故选D．

（每空2分，共8分）
（1）阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色；
4OH ^－ －4e ^－ ＝O ₂ ↑+2H ₂ O 或2H ₂ O-4e ^- =O ₂ ↑+4H ⁺   
（2）2:1 ；    0.1 mol

解题思路：反应池中发生氧化还原反应为H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl，电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，电解总反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺

通电 .

2Fe³⁺+H₂↑，以此解答该题．

A．由装置可知反应池中的反应物为H₂S和FeCl₃，生成物S和Fe²⁺，则反应的化学方程式为H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl，离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故A错误；
B．电解池中生成的FeCl₃可作为反应池的反应物，则FeCl₃溶液可循环利用，故B正确；
C．C₁极生成Fe³⁺，应发生氧化反应，为阳极，C₂极生成氢气，为阴极，发生还原反应，故C正确；
D．电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，电解总反应为2FeCl₂+2HCl

通电
.
2FeCl₃+H₂↑，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查电解以及元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，掌握电极方程式的书写，难度不大．

2K2CrO4 + 2H+ = K2Cr2O7 + H2O
从铬酸钾制备重铬酸钾,氧化态没有变化,只是需要外界酸碱度的变化.没有弄明白题目到底想做什么.不需要什么电化学法啊.