阴离子、阳离子、两性离子、非离子表面活性剂在洗发水中的合理结构与作用

由①反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，②反应为Na₂O+H₂O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH^-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；
③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；氧化还原反应；盐类水解的应用．

考点点评： 这是一道多年的陈题，对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题．注意溶液中的化学反应．

A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8×[1/8]+6×[1/2]=4，
则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA₂，
故选B．

点评：
本题考点： 晶胞的计算．

考点点评： 本题考查晶胞的计算，题目难度不大，解答该类题目注意组成粒子在晶胞的分布，注意均摊法的计算方法的应用．

（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．碳酸钠中的阴离子是碳酸根离子，可表示为：CO₃^2-；氯化亚铁中的阳离子的亚铁离子，可表示为：Fe²⁺；最轻（相对分子质量最小）的氧化物是水，其化学式为：H₂O．氨气溶于水后显碱性，化学式为：NH₃；
（2）稀硫酸与锌粒生成硫酸锌和氢气，反应方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）长期存放石灰水的甁壁上会出现一层白膜，其形成的原因氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀，反应方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；该白膜可用稀盐酸除去，其原理是碳酸钙能与盐酸发生反应生成可溶性的氯化钙及水、二氧化碳，反应方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）CO₃^2-Fe²⁺H₂ONH₃（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂OCaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号、化学方程式等）的书写和理解能力．

w克这种元素的原子的物质的量为[w/A]mol，阴离子X^n-核外有x个电子，则质子数为x-n，中子数为A-（x-n）=A-x+n，则w克这种元素的原子核内中子数为[w/A]mol×（A-x+n）=
w(A−x+n)
A；
故选：A．

点评：
本题考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评： 本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意质量数在数值上等于摩尔质量．

0.2 mol•L-1K2S、0.1 mol•L-1Ba（OH）2、0.2 mol•L-1NaCl、0.2 mol•L-1（NH4）2SO4中阴离子的浓度都为0.2 mol•L-1，但K2S因水解，使阴离子浓度稍增大：S2-+H2O⇌HS-+OH-，故选：A．...

点评：
本题考点： 物质的量浓度．

考点点评： 本题考查了溶液中阴离子物质的量浓度的计算，难度不大，需要注意的是能够水解的离子．

A、电离出来的阳离子全部是H⁺的化合物是酸，但是电离时能生成H⁺的化合物不一定是酸，可能是酸式盐，如硫酸氢钠，故A错误；
B、强碱弱酸盐的水溶液显碱性，如碳酸钠在溶液显碱性，碳酸钠属于盐，故B错误；
C、碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子，如氢氧化钠在溶液中电离出来的阴离子只有氢氧根离子，故C正确；
D、酸性氧化物与碱也可以反应，如二氧化硫属于酸性氧化物，它与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

考点点评： 本题考查了酸、碱的概念和性质、盐的水解，题目主要考查了学生对基本概念的理解和应用，题目难度不大．

题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg（OH）₂；又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu（OH）₂，这样可以确定D中含OH^-，从而确定D为NaOH；再由“B+D→白色沉淀”确定B为MgCl₂；由A、B反应情况确定A为AgNO₃；由C、D反应情况确定C为CuSO₄．故四种物质分别为AgNO₃、MgCl₂、CuSO₄、NaOH，
故答案为：AgNO₃；MgCl₂；CuSO₄；NaOH．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握发生的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，注意白色沉淀、蓝色沉淀为推断的突破口，题目难度不大．

由微粒结构示意图可知：
A．核电荷数=质子数=核外电子数=17，为原子．故A不符合题意；
B．核电荷数=质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子．故B符合题意；
C．核电荷数=质子数=核外电子数=18，为原子．故C不符合题意；
D．核电荷数=质子数=核外电子数=19，为原子．；故D不符合题意．
故选B．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生根据当核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握与应用的能力．

A、该电离方程式符合电荷守恒、离子符号正确，该电离方程式书写完全正确．
B、该电离方程式符合电荷守恒、离子符号正确，该电离方程式书写完全正确．
C、该电离方程式符合电荷守恒、离子符号正确，该电离方程式书写完全正确．
D、硫酸氢钠的电离方程式应为：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．
故选D．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法是正确解答本题的关键．