“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO 3 腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO 3 ) 2 和由自来水带进的Cl -

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N₂O，则反应的方程式为4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，由方程式可知反应中HNO₃为氧化剂，Zn为还原剂，当4molZn参加反应时，有2molHNO₃被还原，则氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2，故答案为：1：2；
（2）Zn（OH）₂溶解生成四羟基合锌酸钠，反应的离子方程式为Zn（OH）₂+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-，故答案为：Zn（OH）₂+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-；
（3）固体具有吸附性，沉淀A可吸附溶液中的Cl^-、NO₃^-等离子，则滤液中应含有Cl^-、NO₃^-，故答案为：Cl^-、NO₃^-；
（4）滤液E的pH=4，得到的沉淀为Fe（OH）₃，只能计算Fe（OH）₃的溶度积，故答案为：C；
（5）测定溶液pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数即可，注意不能事先湿润试纸，更不能将试纸插在溶液中，
故答案为：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数；
（6）Fe³⁺发生水解反应的方程式为Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，
已知①Fe（OH）₃（s）⇌Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）△H=aKJ•mol^-1
②H₂O（l）⇌H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=bKJ•mol^-1，
则利用盖斯定律将②×3-①可得Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）⇌Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H=（3b-a）KJ•mol^-1，
则Fe³⁺发生水解反应的平衡常数K=

K3w
Ksp，
故答案为：Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）⇌Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H=（3b-a）KJ•mol^-1；

K3w
Ksp．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；用盖斯定律进行有关反应热的计算；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查物质的制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握题给信息，答题时注意审题，难度中等．

“烂板液”中含有大量的锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的Cl^-、Fe³⁺，加入氢氧化钠调节溶液的PH=8使铁离子、锌离子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的铁离子，调节溶液的PH使铁离子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸锌溶液，在酸性条件下加热浓缩蒸发结晶，得到Zn（NO₃）₂•6H₂O是一种无色晶体．
（1）烂板液”中溶质的主要成分是Zn（NO₃）₂，此时硝酸很稀，硝酸中的氮被还原+1价，发生的化学反应为4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，
故答案为：Zn（NO₃）₂、4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O；
（2）使锌离子完全转化为氢氧化锌，PH不大，如果PH加大氢氧化锌两性又溶解，故答案为：防止生成的Zn（OH）₂溶解；
（3）Zn²⁺、Fe³⁺完全沉淀生成相应的氢氧化物，故答案为：Fe（OH）₃、Zn（OH）₂；
（4）热煮沸促使Fe³⁺完全水解，原理是温度越高，水解程度越大，故答案为：促使Fe³⁺完全水解、温度越高，水解程度越大；
（5）锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可抑制锌离子的水解，操作④包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，所用的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒，
故答案为：抑制Zn²⁺水解生成Zn（OH）₂；蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查氢氧化锌的两性、过滤的仪器、沉淀的生成、盐类的水解等，难度不大，注意锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可抑制锌离子的水解．