生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图1．

（1）a．生物质本质上能来源于太阳能，故A正确；
b．乙醇来源于纤维素，属于生物质能，故B正确；
c．汽油、柴油等属于混合物，故C错误；
d．沼气的主要成分是甲烷，故D正确．
故选C．
（2）“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H₂在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为1：1，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）_n（H₂）_n，都是正确的，汽油是混合物，甲醇（CH₄O）可变为（CO）₁（H₂）₂，甲醛（CH₂O）可变为（CO）₁（H₂）₁，乙酸（C₂H₄O₂）可变为（CO）₂（H₂）₂；
故答案为：cd；
（3）①C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=172kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=206kJ/mol
③CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=165kJ/mol
可用盖斯定律将①+③-②可得：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=172kJ/mol+165kJ/mol-206kJ/mol=+131kJ/mol；
故答案为：+131；
（4）化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积，所以K=
c(CH3OCH3)c(H2O)
C 2(CH3OH)，在t₁℃时，反应的平衡常数为K=
c(CH3OCH3)c(H2O)
C 2(CH3OH)=
0.8×1
0．42=5；
故答案为：
c(CH3OCH3)c(H2O)
C 2(CH3OH)；5；
（5）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻浓度熵Q=
c(CH3OCH3)c(H2O)
C 2(CH3OH)=
1.2×0.6
0．42=4.5＜K，则反应未达到平衡状态，所以反应正向进行，则v_正＞v_逆；
故答案为：＞；

点评：
本题考点： 常见的能量转化形式；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查了生物质的主要转化途径、反应热的计算、平衡常数的计算，题目侧重于考查学生对所学知识的应用能力，难度中等．