同主族金属的原子半径越大,熔点越高

A

A正确，B不正确，同主族自上而下原子半径逐渐增大，熔点逐渐降低，例如第IA元素。分子的稳定性和分子中的化学键有关系，分子间作用力不是化学键，一般影响物质的物理性质，C不正确。D不正确，例如氯化氢溶于水也能电离出阴阳离子，但氯化氢是共价化合物，是分子晶体，答案选A。

主族序数（Ca最外层电子数为2,位于第ⅡA族）
1或2（Cr、Cu等洪特规则的特例元素是1,其他是2）
括号中是解释 （我是高三学生,答案一定正确,且符合考试实际）

过渡元素的电子层中电子分部与主族元素不同 ,共同特点是价电子依次充填在次外层上,所以过度是指他们的电子分布处于过度,不同于主族元素的2,8,8···,化合价也呈现出多样性

和结构有关,离子键中,决定热稳定性的是原子半径和原子序数

A错误,因为最外层为2个电子不一定是主族金属元素,如铁元素的最外层就是2个电子,但铁不是主族金属
B错误,汞的熔点低于100℃,但汞不是主族金属
C正确,因为当次外层为8电子时,说明该元素在第三周期,第三周期的金属都是主族金属元素
D错误,因为在副族和第8族元素中有很多金属满足除最外层外,原子核外其他电子层上的电子均达到饱和的条件.
因此,本题正确答案为：C

Mg Ca Sr属于第二主族.
该主族金属性从上到下依次增强,因此碱性、稳定性也依次增强.
Mg(OH)2

解题思路：同周期金属的原子半径越小金属键越强，熔点越高；同主族金属的原子半径越小，金属键越强，熔点越高．

金属晶体的熔点与金属键有关，金属键越强，熔点越高；
同周期金属的原子半径越小，金属键越强，熔点越高，故B正确，A错误；
同主族金属的原子半径越小，金属键越强，熔点越高，故D正确，C错误；
故选BD．

点评：
本题考点： 元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查了同周期或同主族中金属晶体熔点比较，注意根据原子半径越小金属键越强，熔点越高，题目难度不大．

这说明A物质产生的氢气是最多的了.氢气比例是3：2：1；
所以等物质量的ABC所能转移的电子也就是3：2：1；
所以为A为铝一族的金属,B为碱土金属,c为碱金属.
c是+1价.

如果全是金属,像第一主族和第二主族,则从上到下单质的熔沸点逐渐降低.如果是非金属且属于由分子直接构成的,像第七主族,则从上到下单质的熔点逐渐升高.其它主族不规则.还出现了原子晶体.在这就不多说了.

既然为金属单质,那晶体类型必为金属晶体,金属晶体的熔沸点和金属键有关.金属键的强弱又和金属离子的半径有关.
因此,同主族越往下半径越大,金属键越弱,熔沸点越低.

同主族来讲,原子序数越大,半径越大,失电子能力越强,也就是说金属性越强,形成的负氢化物越稳定!比如：LiH＜NaH＜KH＜RbH＜CsH＜FrH(稳定性由弱到强.)【同主族来讲,Na的原子序数比Li大,电子层比Li多一层,即原子半径大上一些,对于最外层电子,核对它的有效电荷数,就拿ⅠA族来说,有效核电荷数Q=1,这个电子与核的吸引力为：F=kQe/r&sup2,半径越大,吸引力越小,越容易失去电子.】正氢化物是反着的,比如：HF＞HCl＞HBr＞HI＞HAt.具体分析原理和上述的一样.
同周期来讲,原子序数越大,半径越小,失电子能力越弱,金属性越弱,形成的氢化物的稳定性就越差,当然,过了C族元素后,原子多开始显现非金属性,形成的氢化物中的氢开始显正电性,这又得分开来说了；比如：LiH＞BeH2＞BH3 CH4＜NH3＜H2O＜HF

不太明白你的这个 稳定规律 怎么去理解.
是什么稳定性呢,化学性质?
一般来说同主族的金属氢化物随着金属周期的增大,稳定性是减弱的,氧化性是增强的.同周期的主族金属氢化物也是金属原子序数的增大,稳定性是减弱的,氧化性是增强的.但也有的是不符合这个规律的.
副族元素就不好比较了,他们有个种不同的价态存在.

金属键强度由电荷和核间距决定
半径大 核间距大 金属键弱

D
A比如碳酸钙,碳酸钡沉淀
B比如二氯化铅沉淀
C比如硫酸钡沉淀

不一定的,过渡元素Zn、Fe就比主族元素Sn、Pb强