磁距大的配合物 其稳定性越强 这句话对么?

1.空间构型不同：这主要是指dsp2（正方形）与sp3（正四面体）,sp3d（三角双锥）与dsp3（四方锥） 当配体相同时,可以根据这种物质的极性判断,ML4型配合物中内轨型配合物偶极距为0；ML5配合物中外轨型配合物偶极矩为02...

d轨道的单电子的磁矩公式是√[n（n+2）,所以前者有一个单电子,后者有5个.
那么,前者是把d轨道中的5个电子压进三个轨道,剩下2个d轨道,和4s、4p杂化,即进行d2sp3杂化,是内轨型；后者没有改变3d轨道中的电子排布,直接用4s、4p、4d轨道进行杂化,即sp3d2杂化,是外轨型.
外轨型单电子较多,能量高,不如内轨型稳定.
希望对你有所帮助!

内轨,如果为外轨,3d轨道就会有五个单电子,磁矩不可能才是2.0.而会是根号35左右

1、分析根据：
μ = [ n ( n + 2 )]^1/2
可求出不成对电子数n
磁矩为μ为5.92BM ,算出单电子数n为5；
1.73BM时,单电子数为1.
2、若是Fe(III)
d5类型：
强场时,单电子数为1,采取d2sp3杂化,形成八面体,如[Fe(CN)6]3-
弱场时,单电子数为5,采取sp3d2杂化,形成八面体,如[ FeF6]3-
所以可能是三价铁.

判断配合物的空间构型首先看其配体的个数,如果是2个就是直线型,3个就是平面三角形,5个就是三角双锥,6个就是八面体构型,只有配体数目为4个的时候,因为这是中心原子或离子的杂化方式有sp3和dsp2两种,所以就要根据磁矩判断到底是内轨还是外轨,磁矩μ=√n(n+2)B.M
先判断单电子的个数,然后再根据中心原子或离子的电子排布判断其轨道的杂化类型就可以了.如果有什么不懂的还可以追问~

分子间作用力一般指范德华力（van der Waals力）和氢键
(1) 取向力（orientation force）
a．永久偶极（permanent dipole） 极性分子的正、负电荷重心本来就不重合,始终存在着一个正极和一个负极,极性分子的这种固有的偶极,称为永久偶极.
b．当两个极性分子相互接近时,一个分子带负电荷的一端要与另一个分子带正电荷的一端接近,这样就使得极性分子有按一定方向排列的趋势,因而产生分子间引力,称为取向力.
c．极性分子之间,离子与极性分子之间的相互作用力就是取向力,即取向力存在于永久偶极之间或离子与永久偶极之间.
(2) 诱导力（induction force）
a．诱导偶极（induced dipole） 本来分子中正、负电荷的重心重合在一起,由于带正电荷的核被引向负电极而使电子云被引向正电极,结果电子云和核发生相对的位移,分子发生了变形,电荷重心分离,导致非极性分子在外电场（或在极性分子、离子）中产生偶极,这种偶极称为诱导偶极.
b．应当注意,当外电场消失时,诱导偶极就消失,分子又重新变成非极性分子.
c．由诱导偶极产生的分子间作用力,称为诱导力.
d．诱导力不仅存在于非极性分子与极性分子之间,也存在于极性分子本身之间.
(3) 色散力（dispersion force）
a．瞬时偶极（instantaneous dipole） 由于每个分子中的电子不断运动和原子核的不断振动,可以发生瞬时的电子与原子核的相对位移,造成正、负电荷重心的分离,这样产生的偶极称为瞬时偶极.
b．这种瞬时偶极也会诱导邻近的分子产生瞬时偶极.
c．由于瞬时偶极的产生,引起的分子间的相互作用力,称为色散力.
d．分子的变形性越大,色散力越大.
e．色散力存在于任何共价分子之间.
总结：取向力,诱导力和色散力统称为van der Waals力.在极性分子之间存在取向力、诱导力和色散力,在极性分子和非极性分子之间存在诱导力和色散力,在非极性分子与非极性分子之间存在色散力.
(4) 氢键（hydrogen bond）
a．氢键既存在于分子之间（称为分子间氢键）,也可以存在于分子内部（称为分子内氢键）的作用力.
b．它比化学键弱,但比van der Waals力强.
c．定义：所谓氢键是指分子中与高电负性原子X以共价键相连的H原子,和另一个分子中的高电负性原子Y之间所形成的一种弱的相互作用,称为氢键(X—H……Y).

磁矩μ是用来表示物质磁性强弱的
配合物中,配离子的未成对电子数n越大,磁矩就越大.关系式如下
μ=sqrt[n(n+2)]
根据此式,可以估算出未成对电子数n=1~5的μ的理论值,相反,测定配合物的磁矩,也可以了解中心离子的未成对电子数.
例如说,Fe3+有5个未成对电子,其磁矩应该为5.92
实验测得[FeF6]3-的磁矩为5.90,所以可以判定[FeF6]3-中Fe3+仍然保留着5个未成对电子,从而可以判断其以sp3d2杂化轨道与配原子F形成外轨配键,所以[FeF6]3-属于外轨型
而[Fe(CN)6]3-的磁矩为2.0,与具有1个未成对电子的磁矩理论值1.73相接近,证明成键过程中中心离子的未成对d电子数减少,d电子重新分布,腾出2个空d轨道,以d2sp3杂化轨道与配位原子C形成内轨配键,所以[Fe(CN)6]3-属于内轨型
其实,磁矩就是判断杂化轨道类型的,具体的知识,在高教社有机化学上面,专门有一章,叫做配位化合物