1.00molNacl中含有6.02*10的23次方个Nacl分子.这个说法对吗?

zhxy193912022-10-04 11:39:541条回答

1.00molNacl中含有6.02*10的23次方个Nacl分子.这个说法对吗?
”我们把含有6.02*10的23次方个粒子的任何粒子集体都称为1mol.“和”我们把含有6.02*10的23次方个粒子的任何粒子集体计量为1mol.“这两句话有什么区别吗?哪句是对的呢?

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空座共回答了18个问题 | 采纳率100%: 1.00molNacl中含有6.02*10的23次方个Nacl分子
这种说法是错误的.
NaCl是离子化合物,是由Na+和Cl-构成的,其中不含NaCl分子,所以提到NaCl分子,这种说法是错误的,应该说1molNaCl中含有6.02*10^23个Na+和Cl-
2. 我们把含有6.02*10的23次方个粒子的任何粒子集体都称为1mol.“和”我们把含有6.02*10的23次方个粒子的任何粒子集体计量为1mol
从中学化学来讲,“称为1mol”与“计量为1mol“没有什么太实质的区别,如果说更合理一些的话,是后一种说法,毕竟阿伏伽德罗常数是”1mol"粒子集体的判断依据.
有疑问请追问,希望能帮到你哦; 1年前

下列叙述正确的是（　　）A. 1.00 molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00molNaCl 下列叙述正确的是（　　） A. 1.00 molNaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子 B. 1.00molNaCl中，所有Na⁺的电子总数为8×6.02×10²³ C. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生11.2L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 D. 欲配置1.00L 1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水 痛831年前1: Done 共回答了21个问题 | 采纳率100%

解题思路：A．氯化钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和氯离子，不存在氯化钠分子；
B．钠离子核外电子总数为10，1mol钠离子中含有10mol电子；
C．电解1mol熔融氯化钠会生成0.5mol氯气、1mol钠；
D．1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L．
A．氯化钠在溶液中完全电离，溶液中不存在氯化钠分子，故A错误；
B．1mol氯化钠中含有1mol钠离子，1mol钠离子含有10mol电子，所有Na⁺的电子总数为10×6.02×10²³，故B错误；
C．58.5g氯化钠的物质的量为1mol，电解1mol熔融氯化钠生成1mol钠、0.5mol氯气，1mol钠的质量为23g，标况下0.5mol氯气的体积为11.2L，故C正确；
D．配制1L溶液，不能将氯化钠溶于1L水中，而是将溶解氯化钠的溶液稀释到1L，否则溶液的体积不是1L，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．

考点点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D为易错点，注意配制溶液的方法，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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