强酸弱碱,强碱弱酸反应最后呈什么性,和浓度有什么关系?和几元有什么关系?

PH之和等于14的强酸弱碱溶液等体积混合

卡哇伊囡囡1年前4

郑映峰 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

呈现碱性
假定盐酸PH=3 ,C(氢离子)=10^-3,假设其和PH=11为氨水等体积混合
则氨水PH=11,C(氢氧根离子）=C(NH3·H2O)×α =10^-3 α为氨水的电离程度
由于氨水电离程度很小,反应消耗的氢氧根后,氨水继续电离,溶液呈碱性

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强酸弱碱混合后ph>7 书上是这么写的,说是混合后弱碱有余,所以ph>7,但我就是想不明白,我是指相同体积的酸(ph7)

强酸弱碱混合后ph>7
书上是这么写的,说是混合后弱碱有余,所以ph>7,但我就是想不明白,
我是指相同体积的酸(ph7)溶液混合。（还有强酸和弱碱的ph怎么会相等呢？）
如果按2楼的朋友说的，氢离子完全电离物质的量确实是10^-5，但氢氧根离子未完全电离，所以物质的量不足10^-5，混合后氢离子就会剩余，也就是ph

yeren41年前3

jadetree 共回答了20个问题 | 采纳率95%

要看浓度和体积啊.
如果是稀强酸ph=5,和弱碱ph=9,等体积混合的话
因为强酸是完全电离,而弱碱不完全电离.氢离子和氢氧根离子物质的量相等,都为10^-5
中和以后,还剩下没有电离出来的氢氧根离子,远大于水电离出来的的氢离子,所以ph＞7

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关于浓度相同的强酸弱碱中和后的ph大于7还是小于7,

关于浓度相同的强酸弱碱中和后的ph大于7还是小于7,
我看的答案,这是两道题,但应该就是这个意思,呃··第一种,pH=2的弱酸与pH=10的NaoH等体积混合,混合后的Ph=5,原因是中和后还有HA分子电离出H离子使ph=5,第二种,0.1mol/L的HA与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的ph（ ）7,答案是大于等于,请问一下这个怎么解释,我觉得这两种情况一样啊!怎么会有不一样的答案?还有就是关于酸碱混合的,我经常搞不清楚,

heshujie07081年前1

任性921 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

第一种情况,题目给你的是PH值,对于强酸强碱而言物质的量浓度可以直接表示PH值,强酸强碱完全电离；但是弱酸是微弱电离,所以相同体积时PH=2的弱酸比强酸的物质的量浓度更高,所能提供的H+更多 因而第一种情况下PH7 呈碱性
酸碱混合：其实很简单,我当初学的时候就是,看清题目给的是PH 还是摩尔浓度,分清楚强酸 弱酸 强碱 弱碱,然后 写题目时认真点,别自以为是认为题目简单,就基本不活错了
自己一点微薄的见解,希望能够采纳

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高中化学强酸弱碱弱酸强碱有哪些?高中常遇到那些沉淀和气体?

ht791年前4

wuwoeuw3 共回答了20个问题 | 采纳率100%

强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸
弱酸：除了强酸,其余的酸几乎都是弱酸如：亚硫酸、磷酸、碳酸、醋酸、硅酸、氢硫酸
强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙
弱碱：除了四大强碱,其余的碱几乎都是弱碱,如：氨水、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化铝
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,Mg(OH)2.（ 其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀)
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
常见气体NH3,HCl、NO2,SO2,CO2,Cl2,H2S,Br2、C2H2,O2,H2,CO,NO,CH4,CH3Cl,C2H4,C2H6、F2,NO2,Cl2,Br2,CO2,SO2,NH3.
　F2(淡黄绿色),Cl2(黄绿色),Br2(红棕色),NO2(红棕色).

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若PH之和14的强酸弱碱等体积混合,则混合后碱过量,溶液PH大于7

若PH之和14的强酸弱碱等体积混合,则混合后碱过量,溶液PH大于7
怎么理解这句话,举个例说明一下!

cnvaa1年前3

limithz 共回答了20个问题 | 采纳率80%

举个例子比较容易说明问题
假设为PH=5的盐酸和PH=9的氨水等体积混合,这样,盐酸中的氢离子浓度=氨水中的氢氧根离子浓度=10的-5次方mol/L,又因为体积相等,所以氢离子和氢氧根离子物质的量相等,氢离子和氢氧根离子恰好完全中和.但盐酸是强酸,完全电离了,而氨水是弱碱,反应的只是已经电离的氢氧根离子,氢氧根离子反应以后又电离出新的离子（电离平衡移动）,使溶液呈碱性.

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酸碱滴定与指示剂 急请问酸碱滴定的最终目标是要使溶液呈中性（pH7）还是酸碱完全反应?强酸弱碱,突跃范围为3到7之间,其

酸碱滴定与指示剂 急
请问酸碱滴定的最终目标是要使溶液呈中性（pH7）还是酸碱完全反应?
强酸弱碱,突跃范围为3到7之间,其等当点低于7,是因为酸碱完全反应后,生成物水解呈酸性对吧?因此用甲基橙测试,是因为它变色的范围接近这个生成物水解后所呈酸性的范围吗?如果是要酸碱完全反应但溶液又呈酸性,那这个滴定是要做什么的?

回到了南方1年前2

dd观kk庭 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

酸碱中和是目的
因为酸碱那一滴误差很小,忽略不计,但他可以使指示剂突变颜色
因为产物要水解,则为中性时不是酸碱中和,若要保证酸碱中和,那么必定要考虑生辰盐的酸碱性
只要是强酸弱碱盐,或者说是阴离子结合OH-的能力大于阳离子结合H+的能力

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高二化学有关强酸弱碱等体积混合后PH的问题

高二化学有关强酸弱碱等体积混合后PH的问题
强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）
强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少
当PH为7时 强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量混合后体积的大小关系
（最好是以CH3COOH NaOH,HCl NH3.H2O为例)
大哥大姐我只剩下10分了,后天就要月考.》.

想你在雨中1年前1

wangyiyumuzi 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

在涉及到酸碱中和的问题上应该原PH值和体积同时作为已知条件提供哈,不然没法解答.浓度这东西说不清楚任何问题.
说的通俗而不太确切点吧,同体积同PH值的醋酸和盐酸中,醋酸中的酸远远多于盐酸.同体积同PH值的烧碱和氨水中,氨水中的碱远远多于烧碱.

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CuSO4溶液为什么显酸性 我知道 铜离子水解 (好像是) 怎么分离 然后怎么组合 是所有强酸弱碱都先显酸性吗 还有强碱

CuSO4溶液为什么显酸性 我知道 铜离子水解 (好像是) 怎么分离 然后怎么组合 是所有强酸弱碱都先显酸性吗 还有强碱弱酸 就这一方面的 给详细介绍下

穷得很帅1年前1

蒲仁明 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

硫酸是强酸,而氢氧化铜是弱碱,它们的组合的盐就是强酸弱碱盐； 而溶液酸碱性又满足这样的条件：谁弱（铜离子）谁水解,谁强（硫酸）显谁性 .铜离子在水中存在水Cu2+ +H2O=Cu(OH)2(沉淀)+（H+） 水解生成了少量的氢离子,游离在溶液之中,所以溶液呈酸性.

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强酸弱碱的盐的溶液酸性一定比弱酸溶液的酸性弱吗?为什么?

ff有个海南鸟1年前1

tingting123 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

不一定 这需要看浓度
氯化铵溶液浓度大的话酸性可以强
醋酸稀的话可以弱

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为什么强酸弱碱混合后PH＜7等物质的量,等体积,不是应该完全反应,PH＝7吗?为什么＜7呢?

重庆oo1年前4

虫大小 共回答了9个问题 | 采纳率100%

因为弱碱阳离子的水解,结合水电离出来的氢氧根离子,事氢离子剩余下来,显酸性

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强酸弱碱混合后的PH问题

我没有烦恼1年前1

kkDony 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

书上是这么写的,说是混合后弱碱有余,所以ph>7 如果是稀强酸ph=5,和弱碱ph=9,等体积混合的话 因为强酸是完全电离,而弱碱不完全电离.氢离子和氢氧根离子物质的量相等,都为10^-5 中和以后,还剩下没有电离出来的氢氧根离子,远大于水电离出来的的氢离子,所以ph＞7

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溶液中由水电离的h离子浓度为10负二,那么溶液中物质是强酸弱碱还是强碱弱酸盐,ph是多少?

herb香草1年前1

wangxin_neu 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

强酸弱碱

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同浓度的弱酸强碱等体积混合后PH?若改为强酸弱碱呢?

82egug1年前2

hanhua99755 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

同浓度的弱酸强碱等体积混合后生成弱酸强碱盐,如醋酸钠,溶液显碱性
原因:CH3COONa溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的H+大部分被醋酸根消耗生成醋酸分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多),只有少量 水电离的H+剩余形成溶液的H+,而水电离的OH-积累形成溶液的OH-
[H+]溶液 < [OH-]溶液
即溶液显碱性
若改为强酸弱碱呢?溶液显酸性如NH4Cl溶液
原因:NH4Cl溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的OH-大部分被铵根消耗生成NH3·H2O分子(这部分OH-离子和NH3·H2O分子一样多),只有少量 水电离的OH-剩余形成溶液的OH-,而水电离的H+积累形成溶液的H+
[H+]溶液 > [OH-]溶液
即溶液显酸性

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酸溶液中一定会有氢离子吗?当反应物为强酸弱碱时,溶液不是也呈酸性吗?

酸溶液中一定会有氢离子吗?当反应物为强酸弱碱时,溶液不是也呈酸性吗?
再问下，检验装置气密性是不是不能使用会消耗资源的仪器，如酒精灯··· 检查装置气密性有哪些方法？他们的具体原理，现象！

瞎掰1年前3

buddy36 共回答了23个问题 | 采纳率87%

在高中定义中可以这么认为,你这个问法有问题,所有溶液都有氢离子,浓度高低而已,水中也有,氢氧化钠溶液里也是有的
反应物为强酸弱碱显酸性也是因为弱碱根要发生水解反应产生氢离子
下面按个检查气密性,用酒精灯是可以的,最常见的就是加热反应器,然后把另一端通到水里,加热（也可以单纯用手捂下）看有没有气泡冒出,如果有就说明气密性比较好

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是不是无论强酸弱碱滴定,强碱弱酸滴定,强酸强碱滴定的PH图像,都有一段突变的,就是直线上升的.

是不是无论强酸弱碱滴定,强碱弱酸滴定,强酸强碱滴定的PH图像,都有一段突变的,就是直线上升的.
做到一道题目,里面氢氧化钠滴定盐酸的图有一段直线上升的.然后同一道题里,氢氧化钠滴定醋酸却是平缓地上升,貌似没什么明显突变.

52canghaixing1年前2

董阿贵 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%

是的,强滴强的PH曲线在接近终点会有突变,例如氢氧化钠滴定盐酸,刚开始时,少量的氢氧化钠对溶液PH的影响不大,曲线平缓,随着盐酸被消耗,PH变化很大.而氢氧化钠滴定醋酸,刚开始时曲线缓慢原因同上,后来还是缓慢是因为产物醋酸钠是弱电解质,相当于酸碱缓冲溶液,使得PH变化缓慢.

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强酸弱碱或强碱弱酸为什么会产生pH不等于7的盐

强酸弱碱或强碱弱酸为什么会产生pH不等于7的盐
如题,酸碱性不是根据溶液中的H+和OH-离子判定的么?那是不是这些盐溶于水发生水合反应会产生新的阴离子或阳离子?

阿弥陀佛545221年前1

鮕計錯誤 共回答了10个问题 | 采纳率100%

比如说强碱弱酸盐,例如醋酸钠,由于碳酸在水中是不完全电离,因此醋酸分子,氢离子和醋酸根就会形成一个平衡,因此,醋酸钠溶于水后,醋酸根就会与水作用,生成醋酸分子和氢氧根离子,形成一个平衡,而氢氧化钠则是完全电离,因此钠离子就不会与水作用生成氢氧化钠和氢离子,所以醋酸钠呈碱性,同理就可以推广到全部强碱弱酸盐和强碱弱酸盐

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等体积等浓度的强酸弱碱混合,混合液呈酸性还是碱性?弱酸强碱呢?

ed7l1年前1

卡布英雄 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

弱碱中和强酸后又有一部分氢氧根分离出来呈若碱性；
浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,混合液呈酸性；
等浓度的强酸与弱碱混合,混合液呈中性.

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为什么强碱弱酸是碱性,强酸弱碱非酸性?

眼中钉116231年前1

80后ll 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

强酸弱碱是酸性的
例如：(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl 都是酸性的

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强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)

强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)
强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）
强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少
当PH为7时 强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量混合后体积的大小关系
（最好是以CH3COOH NaOH,HCl NH3.H2O为例)

SτāЯιǒνě1年前2

abc20000 共回答了15个问题 | 采纳率100%

1、一元强酸、一元弱碱反应或一元弱酸与一元强碱等体积等物质的量浓度反应,即完全反应生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,可用一元弱酸（弱碱）氢离子浓度求解公式：[H+]= (KaC)1/2 ,pH=-lg[H+]
2、若一元强酸、弱碱反应或一元弱酸与强碱没有完全反应,则可以根据实际情况看谁过量,再根据过量酸或碱的量计算pH,若强酸或强碱过量,直接根据剩余氢离子或氢氧根浓度计算,即pH=-lg[H+],pH=14-（-lg[OH-]）；若弱碱或弱酸过量,可用缓冲溶液pH求解公式pH=pKa+lg[碱]/[酸]
3、pH=7,强酸与弱碱等物质的量浓度混合时,碱多酸少；强碱与弱酸等物质的量浓度混合时,碱少酸多.

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强酸弱碱等体积混合成什么性

土豆是我爱吃1年前3

ELLENS 共回答了9个问题 | 采纳率66.7%

强酸弱碱等体积混合成什么性
因为浓度未知.所以无法决断
我把全过程分析给你:
盐酸溶液
1)滴入一滴氨水,因盐酸过量,溶液呈酸性
2)滴入一定量的氨水,恰好中和,生成氯化铵,因为铵盐水解,溶液呈酸性
3)再滴入氨水,溶液呈中性
4))再滴入氨水,溶液呈碱性

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强酸弱碱、强碱弱酸、强酸强碱、弱酸弱碱怎样区分?

强酸弱碱、强碱弱酸、强酸强碱、弱酸弱碱怎样区分?
希望还能 列举出一些

huangfengteng1年前3

jc8881234 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

强酸强碱盐：Na2SO4、NaCl等（不水解,水溶液呈中性）
强酸弱碱盐：AlCl3、Fe2(SO4)3等（水解,水溶液呈酸性）
强碱弱酸盐：Na2CO3、K3PO4等（水解,水溶液呈碱性）
弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4等（水解,谁强呈谁性）

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怎么判断酸碱混合是哪个过量?强酸弱碱或强碱弱酸混合,什么时候考虑生成物的水解,什么时候不考虑

xjktgsyhw1年前3

ydy123 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

看混合后氢离子和氢氧根哪个的物质的量多,哪个就过量.因为要进行中和反应,生成水,多的就是过量的.
生成物的水解只要是一强一弱生成的盐都要考虑,两个都为强就不用考虑

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