气体摩尔质量怎么求

A,对,分子个数比=物质的量比,物质的量=质量/摩尔质量,所以质量相等,物质的量比=摩尔质量的倒数比=1：2,
B,错,同温同压下等物质的量的两物质体积比=物质的量比=1：1
C,对,同温同压下等质量两物质体积比=摩尔质量的倒数比=1：2
D,对,同温同压下两物质密度比=摩尔质量比=2：1

pV=nRT
n=1时
V=RT/P
可以改变T,P凑出22.4

4.48除以22.4得到0.2（就是0.2摩尔该物质有14.2克）
所以1摩尔有71克

PV=nRT,这个等式是理想气体状态方程,
式中p为压强,单位为帕斯卡,简称为帕（Pa）、V为体积,单位一般用升（L）、n为物质的量,单位是摩尔（mol）、T为热力学温度（T＝273——绝对零度的近似值＋t℃）,单位是开尔文,简称开（K）.
R的数值由p、V的单位所决定.如果p用标准大气压（近似1×10^5Pa）,V用升时,其数值为0.082；若p用帕（Pa）,V用升（L）为单位时,其数值为8315.

n气体=v/22.4mol m气体=n*M=MV/22.4g
m水=100mL*1g/ml=100g
m溶液=MV/22.4+100
V溶液=(MV/22.4+100)/a
溶液的质量分数:(MV/22.4g)/(MV/22.4+100)
物质的量浓度:(v/22.4mol)/[(MV/22.4+100)/a]

18.25g
0.5NA
标况下,1mol任何气体体积为22.4L,1mol气体分子数为NA
HCl的摩尔数为n=11.2/22.4=0.5mol
故m=n*M=0.5*36.5=18.25g N=n*NA=0.5NA

标准状况下,448L氨气等于20mol氨气（448L/22.4L/mol）
氨气质量为20mol*17g/mol=340g
1升水等于1000g水
所以氨气质量分数是340g/（1000+340）g=25.4%

解题思路：解得本题需掌握：
1、热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零．
2、温度是分子热运动平均动能的标志；
3、气体分子的速率分布规律遵从统计规律．

A、自然界任何一种现象都满足能量守恒定律，所以说能量守恒定律在自然中是普遍成立的．但是满足能量守恒定律的物理过程都能自发进行，涉及热现象的宏观过程都具有方向性，如热传递中热量只能自发从高温传给低温物体，要将热量从低温传给高温物体则必须依靠外界的帮助，并不能自发进行．故A错误；
B、要估算气体中分子间的平均距离，需要知道摩尔体积和阿伏加德罗常数，故要求知道密度和摩尔质量，故B错误；
C、物体动能与分子热运动平均动能不是一回事，故C错误；
D、气体分子的速率分布规律遵从统计规律，在一定温度下，某种气体的分子速率分布是确立的，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 热力学第二定律；阿伏加德罗常数；温度是分子平均动能的标志．

考点点评： 本题考查了热力学第二定律、阿伏加德罗常数、温度的微观意义、气体分子的速率分布规律，知识点多，难度小，关键多看书．

2H2+O2=2H2O
所以体积可能为(2/3)B到A-(1/3)B的范围内,用极值法
设摩尔数CO2为 x,CO为y
x+y=0.5
44x+28y=20.4
x=0.4mol y=0.1mol
VCO2=8.96V VCO=2.24V

1.只有在同温同压下,气体的体积比才等于分子数比,也就是物质的量比
A项：二者同质量,摩尔质量也相同,根据n=m/M知,二者分子物质的量相同,也就是分子数相同,这两种分子还都含有俩原子,所以原子数相同,正确
B项：只有在同温同压下,气体的体积比才等于分子数比,也就是物质的量比,条件中只说同温度,没说同压强,不能判断体积比等于分子数比,所以B项不一定对
C项：根据公式ρ=m/V知：两种气体质量相等,设质量都为m,C2H4物质的量为：m/28,C3H6为：m/42；前者分子内含有6个原子,后者有9个,故前者原子总物质的量为：m/28*6=3m/14；后者为：m/42*9=3m/14,正确
D项：只有在同温同压下,气体的体积比才等于分子数比,也就是物质的量比,条件中只说同压强,没说同温度,不能判断体积比等于分子数比,所以B项不一定对
2.B
因为K离子只在KCL中提供 先得出KCL 后面一点点算就OK了
22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA
1molH2和1molo2含的分子数都是na所以混合物也是成比例1：1

n=m/M=V/22.4
更比,m/v=M/22.4
m/v=密度,带入
密度=M/22.4
交叉相乘,气体摩尔质量M=密度x22.4

氧气的相对分子质量是32，空气的相对分子质量是29。根据气体密度比等于相对分子质量比，即32：29=1.34：空气密度，可得密度是1.214375

1.从气体通过被消耗入手.
4种气体及其与氧气点燃后的产物中只有CO2可以与NAOH反应.
所以可以知道反应后溶液中的CO2的体积为5.5L
5.5L CO2的组成
-原体积中的CO2
-2CO+O2==2CO2 (2体积的CO 可以成 2体积的CO2 所以可以直接说原混合气体中的CO与CO2合为5.5L）
N2不发生反应,所以N2的体积可以首先确定为0.5L
VH2=10L-VCO-VCO2-VN2=10L-5.5L-1/2L=4L
接下来考虑那2L的气体,其中的H2只有4L 完全点燃消耗的O2只有2L
CO最多5.5L消耗的最多的O2也只能是2.25L
而O2有6L完全足够.所以O2过量了
也就说2L当中的CO与 H2被完全反应了,CO2也全部去除了.溶液中还有什么?
对剩O2和N2-----O2的体积当然就是1.5L
---------------也就是说消耗了4.5L的O2
4.5L中的2L被H2反应了,那还有2.5L呢当然是被CO反应的了.
2CO+O2==2CO2 可以知道1体积的氧气反应需要2体积的CO
所以可以得到有2*2.5=5L的CO
自然CO2体积为0.5L了.
H2 4L CO2 0.5L CO 5L N2 0.5L O2 6L
楼上的有一步错了~7.5-2是等于了5.5
2.首先分析容器内有什么气体
1.H2 2.O2 3.空气（21%的O2,与78%的N2）
然后点燃 O2与H2反应
2H2+O2==2H2O
因为水不算体积所以消耗了的体积就是O2和H2的体积.
设原来的气体有nL 那么反应后就剩下的0.5L的气体中有那些成分组成呢?
我们设有mL的O2（除空气中的02）,则有0.75nL-mL的H2,空气中的O2为0.25nL*21%,空气中的N2为0.25nL*78%.
3种情况：
一.氢气过量~
O2都被反应完了,0.5nL的剩余气体中只有H2和N2
VH2=V全部-VN2=0.5nL-0.25nL*78%=0.75nL-mL-（mL+0.25nL*21%）*2（消耗掉的O2所带走的H2的V）
m和n的关系有了自然好求
二.氧气过量~
H2被反应完成剩下的0.5nL的剩余气体中只有O2和N2
VO2=V空气中的O2+VO2=V全部-VN2=0.5nL-0.25nL*78%=mL+0.25nL*21%-（0.75nL-mL）/2（消耗掉的H2所消耗的O2）
同样道理
三.都没过量~
只有N2.N2只有0.25nL现在变成了0.5n有点夸张直接省略了
.真佩服我自己~我也才高一这是高一的问题吗~汗
厉害看的真仔细最楼下的那个已经回答的很清除了~佩服哈、、

我硬着头皮,冒着被奚落的危险乱说几句：
A.此气体在标准状况下的密度为M/V----正确,符合密度的定义.单位由M的单位和体积V的单位导出；
B,每个此种气体分子的质量为M/NA----正确.单位与M的单位相同.
C.每个此种气体的体积为V/NA----不正确.“每个此种气体”含义不清楚,“每个此种气体分子的体积”也无意义.
D,此气体在标准状况下的分子数密度为NA/V ----正确,符合体密度的定义.

选B.乙烃是什么烃?我认为是乙烯了,ABC都是烷烃.
气体摩尔质量为50g/mol,是混合物,所以一种是大于50g/mol,一种是小于50g/mol.
乙烯是28g/mol

22克二氧化碳的物质的量为22/44=0.5mol,所以32克该气体的物质的量为0.5mol（物质的量相等,分子数目相等）,所以该气体摩尔质量为32/0.5=64g/mol

可逆反应在周围条件不变时达到动态平衡,这种平衡宏观上看是静止的,但微观上看是可逆反应的两个方向同时在随时随刻发生着,当外界条件改变时,可逆反应的动态平衡被打破.就会向阻止外界条件变化的方向偏移,之后慢慢按照新的条件达到新的动态平衡.比如问题中改变的条件是增大压强,那么平衡就会向减小压强的方向偏移,因为正反应方向的气体质量减少、压强减小,所以就会想正反应方向偏移.化学比较抽象,可以按物理理解,比如跷跷板,当一边加重后,必须将支点移动才能达到新的平衡,移动指点的目的是减弱加重一边对平衡产生的破坏作用.

可以.原公式为P V =n R T 变形后为：密度*R*T/P.其中R为常数8.314,T为298K

物质的量n=45000L/22.4l 质量m=n 29g/mol =58.259 kg !

你的问题应该是有一空瓶质量为W1g吧?
解法一：根据阿伏加德定律的推论：同温同压下,同体积的任何气体的质量之比=它们的摩尔质量之比,即m1:m2=M1:M2
空气的摩尔质量为29g/mol
空气的质量m1=W2-W1
该气体单质质量=W3-W1
则（W2-W1):(W3-W1)=29g/mol:M2
M2=29(W3-W1)/(W2-W1)g/mol
解法二:该瓶空气的物质的量=m/M=(W2-W1)g/29g/mol=(W2-W1)/29 mol
同一瓶气体的物质的量是相同的,所以此气体单质的物质的量=空气气体的物质的量==(W2-W1)/29 mol
该气体的摩尔质量M=m/n=(W3-W1)g/[(W2-W1)/29 mol]=29(W3-W1)/(W2-W1)g/mol
希望我的回答能对你的学习有帮助!

设n(co)=x n(co2)=y 氧质量16x+32y 总质量28x+44y 16x+32y=0.7(28x+44y)
解就好了x:y=1:3 D

气体摩尔质量的符号是【M；单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量,用符号M表示】.气体摩尔体积符号Vm.物质的量为1mol.气体摩尔体积常用单位,L/mol或m3/mol.气体的相对分子质量(Mr)；
补充：气体摩尔体积、气体总体积、物质的量之间的关系：Vm = V / n注：在标准状况（0oC,101KPa）下,气体摩尔体积约为22.4L/mol.

B
w2-w1 w3-w1
32 m
m=32(w3-w1)/(w2-w1)

29*12=348
该气体摩尔质量为348

11.2L气体物质的量 11.2/22.4 = 0.5mol
1.N2和O2体积为4：1的混合气体
物质的量之比 4：1 质量 0.4×28 + 0.1×32 = 14.4g
2.N2质量分数为20%的N2和O2混合气体
N2质量分数为20% 则体积分数之比 0.2/28 :0.8/32 = 1:3.5
质量 (1/4.5)*28 + (3.5/4.5)*32 = 31.1g

12.4乘5 g/mol

224ml=0.224L
所以这种气体22.4L的质量为 0.28*22.4/0.224=28g
这种气体摩尔质量是28g/mol

气体摩尔质量越大.分子的相对分子质量就越大.也就是说.该分子的原子序数越靠后.也就代表着分子体积更大.这点老师上课都有讲到.高中课本也有的.说原子半径那一章.
明白的话就可以明白我下面的话了.假设这些气体都放在密封的瓶子内.单位面积上.分子体积越大的气体.撞击容器壁的数量就越少.所以气体压强就越小.
气体压强是跟单位面积上气体分子撞击数量有关的.物理课上应该会扩展的

V=22.4*393/273=32.2L

相同.
这用克拉波龙方程PV=NRT P是压强,V是体积,N R 都是常数,跟气体种类有关.T是温度.一种气体,温度,和密度相同时,根据上式,压强相同.
氧气和臭氧不是同一种气体啊,亲!他们对应的 R是不同的
对,两者质量相同 ,氧气相对分子质量小,物质的量大,即分子数量多,而温度又一样,所以大

n=m/M,n=v/Vm,p=m/v,这样就能消掉了,摩尔质量之比等于密度

1．摩尔质量=气体的质量/气体的物质的量,该公式适用于单一气体和混合气体．混合气体的平均摩尔质量等于该混合气体的总质量与混合气体总物质的量的比值．2．摩尔质量=标准状况下气体的密度×摩尔体积(摩尔体积为22.4L/mol

标况：
1mol的气体是22.4L;
那么nmol气体就是n22.4L;
气体体积=22.4n;
n=气体体积/22.4;

4.6gNO2是0.1mol即6.02*10(22次方)

能把你具体要解释的几个名词说一下么?如果我解释得清楚的话,我可以给你解释一下.

知道摩尔质量和密度即可求得摩尔体积
因为是求平均距离,所以可以假设每个气体分子等距
以气体分子为中心,平均距离为边长构造立方体
则用摩尔体积除以阿伏加德罗常数可以求得立方体体积
然后就可以求得立方体边长,也就是平均距离了

М(平均摩尔质量)=M/n
n=V/22.4
M=PV(P代表气体密度)
得
М(平均摩尔质量)=22.4p
气体的摩尔质量=气体密度(g/L)×22.4L/mol

在化学上把1mol物质的质量称为摩尔质量,用M表示,1mol就相当于NA个物质的分子,所以MNA表示的就是1个该物质分子的质量.

没有一点关系的
二氧化碳的相对分子质量是44,无论什么情况下它的摩尔质量都是44g/mol

A气体对B气体的相对密度是D
所以,M(A)/M(B)=D
所以,M(A) = D*M(B)
Mr=29·D（空气）;Mr=2·D（氢气）
这里的D(空气）、D(H2)就是对空气、H2的相对密度

29