用过渡态理论和碰撞理论解释为什么催化剂能降低化学反应活化能

dww3912022-10-04 11:39:541条回答

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二鎏仔共回答了17个问题 | 采纳率82.4%: 活化能指的是将一摩尔反应底物中的所有分子由基态转化为过渡态所需要的能量.基态指的是该分子的初始状态,也是比较稳定的状态.过渡态是分子极其不稳定状态,这个状态分子极易重新组合形成新物质.（爬过一座山一样,活化能就和山高差不过,只有到达山顶才能发生反应,而催化剂就使山的高度降低了）
在化学反应中,增加反应物浓度,有利于各物质分子之间的相互接触乃至增加发生碰撞的次数,但是发生碰撞仅是提供化学反应的机会,不是每次碰撞都能发生化学反应.能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞,能产生有效碰撞的分子叫活化分子.活化分子比一般分子具有较高的能量,活化分子具有的最低能量与普通分子具有能量的平均值之差就是活化能.; 1年前

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简述化学反应的过渡态理论原理 zwbook1年前1: LeeGo 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

一般认为化学反应的过程是分子之间碰撞的结果,具有一定能量的反应物分子才能发生碰撞,只有恰当的碰撞角度才能生成产物.
过渡状态理论对碰撞这一模型进行更深化的描述,应用了统计热力学和量子力学来处理问题.该理论认为反应并不是由简单的碰撞来完成的.分子发生碰撞首先形成一种过渡态的络合物,形成络合物的过程是需要一定能量的.因此络合物又称活化络合物.在碰撞过程中,不只将分子考虑成为一个硬球,而是要考虑分子之间及其内部的相互作用,而且这种作用并不是只存在于碰撞的瞬间,而是整个碰撞的过程都有这种作用.从而整个体系的势能也就随着碰撞的过程发生变化.形成的过渡态络合物是可逆地转化为产物.通过这个理论,我们可以仅有反应分子的本身属性就可以判断一个反应的速率常数.

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..△H=△U+P△V
是您所要的答案吗?
不是的话我再修改
不过
您这书不太好
建议用《普通化学原理》,北京大学化学学院大三用的教材
本人看了几遍,觉得还蛮简单的

1年前查看全部

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