0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,不考虑任何变化 那么HCN溶液、Na

亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，然后再氧化Br^-．
氯气氧化亚硫酸生成硫酸：
Cl₂ +H₂SO₃ +H₂O=H₂SO₄ +2HCl
0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol
H₂SO₃为弱酸，生成两种强酸：H₂SO₄和HCl，c（H⁺）增大，H₂SO₃反应完毕，消耗 Cl₂0.02mol，Cl₂过量0.01mol，然后再氧化Br^-：
Cl₂ +2HBr=Br₂ +2HCl
0.01mol 0.02mol
HBr全部被氯气氧化转变为Br₂ 和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c（H⁺）不变；
故选：A．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查了氯气的性质已经有关氧化还原反应的计算，明确亚硫酸根离子与溴离子还原性强弱顺序是解题关键，难度不大．

（1）A是共价化合物，含氯不含钾，且含碘0.04mol，设A中碘的化合价是x，根据电子守恒0.02×6=0.04x，x=3，所以A的化学式为ICl₃，答：A的化学式为ICl₃；
（2）可以确定，B的化学式为ICl，因为两种原子最外层电子都达到8电子稳定结构，答：可以确定，B的化学式为ICl，因为两种原子最外层电子都达到8电子稳定结构．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查化学式的确定，根据元素守恒、氧化还原反应中得失电子数相等来分析解答即可，难度较大．

A、因混合后为0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，该溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒关系可得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），则c（Ac^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B、混合后为0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，酸的电离大于盐的水解，则c（Ac^-）＞c（HAc），故B错误；
C、由电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），物料守恒关系c（HAc）+c（Ac^-）=2c（Na⁺），则2c（H⁺）=（Ac^-）+2 c（OH^-）-c（HAc），故C错误；
D、因混合后为0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，由物料守恒可知c（HAc）+c（Ac^-）=c（Na⁺）×2=0.01mol/L，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查溶液中离子的浓度关系，明确混合后溶液的溶质是解答的关键，并注意一般酸与盐的混合溶液中溶液显酸性来解答即可，学会合理应用电荷守恒及物料守恒来解题，题目难度中等．

A、因混合后为0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，该溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒关系可得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），则c（Ac^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B、混合后为0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，酸的电离大于盐的水解，则c（Ac^-）＞c（HAc），故B错误；
C、由电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），物料守恒关系c（HAc）+c（Ac^-）=2c（Na⁺），则2c（H⁺）=（Ac^-）+2 c（OH^-）-c（HAc），故C错误；
D、因混合后为0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，由物料守恒可知c（HAc）+c（Ac^-）=c（Na⁺）×2=0.01mol/L，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查溶液中离子的浓度关系，明确混合后溶液的溶质是解答的关键，并注意一般酸与盐的混合溶液中溶液显酸性来解答即可，学会合理应用电荷守恒及物料守恒来解题，题目难度中等．

（1）某烃A 0.02mol在氧气中充分燃烧后，生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸质量增加1.8g为水的质量，水的物质的量=[1.8g/18g/mol]=0.1mol，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，其物质的量=[4.4g/44g/mol]=0.1mol，根据原子守恒可知，烃A的分子中C原子数目=[0.1mol/0.02mol]=5、H原子数目=[0.1mol×2/0.02mol]=10，故烃A的式为C₅H₁₀，
故答案为：C₅H₁₀；
（2）烃C₅H₁₀完全燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为：2C₅H₁₀+15O₂
点燃
10CO₂+10H₂O，
故答案为：2C₅H₁₀+15O₂
点燃
10CO₂+10H₂O；
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H₂加成，则A含有1个C=C双键，其加成产物分子中含有3个甲基，故加成产物为异戊烷，则A可能的结构简式为：、、；
以上结构简式中，可以看作甲基取代了乙烯中的三个氢原子，所有其分子中所有碳原子共平面，其用键线式为：，发生加聚反应的方程式为：，
故答案为：、、（任意两种）；；．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算；有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 本题考查了有机物分子式确定、同分异构体等，侧重于同分异构体、有机物性质的考查，为高考常见题型，题目难度中等．

A、因混合后为0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，该溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒关系可得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），则c（Ac^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B、混合后为0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，酸的电离大于盐的水解，则c（Ac^-）＞c（HAc），故B错误；
C、由电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），物料守恒关系c（HAc）+c（Ac^-）=2c（Na⁺），则2c（H⁺）=（Ac^-）+2 c（OH^-）-c（HAc），故C错误；
D、因混合后为0.005mol/LHAc溶液和0.005mol/LNaAc溶液，由物料守恒可知c（HAc）+c（Ac^-）=c（Na⁺）×2=0.01mol/L，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查溶液中离子的浓度关系，明确混合后溶液的溶质是解答的关键，并注意一般酸与盐的混合溶液中溶液显酸性来解答即可，学会合理应用电荷守恒及物料守恒来解题，题目难度中等．

A．A极（阳极）反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，生成氧气，不能析出铜，故A错误；
B．甲烧杯中B极上电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B错误；
C．烧杯中C极上电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故C错误；
D．D极（阴极）反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，由于H⁺放电，打破了水的电离平衡，导致D极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题综合电解原理知识，侧重于电极方程式的判断和书写，明确电极反应为解答该题的关键，学习中注意把握书写方法，题目难度中等．