赤热炎炎,在沙漠里即使相距不太远的人也难以听清对方的大声叫喊,则声音传播时向哪里拐弯?

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有N元素，根据质量守恒定律不可能生成N₂．
（2）①氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，如混合气体中含有H₂，则
D中无水硫酸铜变蓝．
②一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，如证明混合气体中含有一氧化碳，A中澄清石灰水不变浑浊，E中澄清石灰水变浑浊．
③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，如混合气体中含有CO₂，则A中澄清石灰水变浑浊．
（3）①甲认为在高温下炽热的焦炭能与水蒸气发生反应，其反应后的生成物有H₂、CO，所以方程式为：C+H₂O

高温
.
H₂+CO．
②氢氧化钙微溶解于水，溶液较稀，吸收二氧化碳的效果不好，在A、B装置之间再加一个洗气瓶，内装吸收二氧化碳能力较强的氢氧化钠溶液更好．
故答案为：（1）反应物中没有N元素，根据质量守恒定律不可能生成N₂；
（2）①无水硫酸铜变蓝色；②A中澄清石灰水不变浑浊，E中澄清石灰水变浑浊；③A中澄清石灰水变浑浊；
（3）①C+H₂O

高温
.
H₂+CO；②NaOH．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；水的性质和应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．

考点点评： 气体的检验和除杂是初中化学实验的重点内容之一，是学生应掌握的基本技能，也是化学实验考查的热点之一，首先要熟悉气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，能利用气体间性质的差别进行分离和除杂；特别是石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸、无水硫酸铜在气体制取和检验中的作用．

（2）赤热的焦炭和水蒸气在高温条件下生产水煤气，其产物6含有H2O，H2，CO，CO2等物质，现在做该实验的目的是为5证明水煤气6含有H2和CO，所以在验证水煤气的成分前需要把H2O、CO2除去，氢氧化钠能吸收二氧化碳，浓硫...

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在做实验时需注意：通入高温试管中的气体必须是干燥的，若不干燥，很可能炸裂试管，潮湿的气体在通入高温试管前必须经干燥剂干燥．

（1）质量守恒定律的实质是在反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化，所以三位同学的猜想均存在其合理性；
（2）先通过澄清石灰水是检验是否有二氧化碳的，通过浓硫酸是为了除水的，通过氧化铜是看气体是否具有还原性的，再通过无水硫酸铜如果变蓝说明有水生成，就说明有氢气，再通过澄清石灰水如果变浑浊，说明有一氧化碳．所以说乙同学设计的探究实验原理是合理的．
故答案为：（1）化学反应前后元素种类没有改变，原子个数没有增减．但反应后的生成物是否存在，必须用实验进一步探究验证．
（2）①观察A中澄清石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO₂； ②观察C中灼热的氧化铜和D中的无水硫酸铜的变化情况可检验混合气中是否有H₂；③观察C中灼热的氧化铜和E中澄清的石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO；故乙同学设计的探究实验原理是合理的．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；猜想与事实验证．

考点点评： 通过回答本题知道了除去水分用浓硫酸，验证水分用无水硫酸铜，验证二氧化碳用澄清石灰水，验证氢气和一氧化碳时将气体通过氧化铜再检验是否有水和二氧化碳生成．

（1）同一化学反应中，参加反应的各物质的量之比等于计量数之比；根据反应前后各元素的原子守恒知，1mol 赤热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，需要2mol水蒸气参加反应，生成2mol铜，所以生成的一种刺激性气味的气体是二氧化硫；所以该反应中反应物是硫化亚铜和水蒸气，生成物是铜、氢气和二氧化硫，反应条件是高温，
故答案为：Cu₂S+2H₂O（g）

高温
.
2Cu+2H₂+SO₂；
（2）Cu₂S+2H₂O（g）

高温
.
2Cu+2H₂+SO₂，该反应中各元素的化合价变化为：Cu₂S→SO₂，硫元素由-2价变为+4价，所以硫元素被氧化，氧化产物是二氧化硫；Cu₂S→Cu，铜元素的化合价由+1价变为0价，所以铜元素被还原，还原产物是铜；H₂O→H₂，氢元素的化合价由+1价变为0价，所以氢元素被还原，还原产物是氢气，
故答案为：SO₂；
（3）设转移电子为xmol，
Cu₂S+2H₂O

高温
.
2Cu+2H₂+SO₂ 转移电子
2mol 6mol
1mol x
所以x=3
故答案为：3．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应方程式的书写、氧化产物的判断等知识点，难度不大，明确氧化剂对应的产物还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物．

（1）A瓶中装有氢氧化钙溶液，所给的气体中只有二氧化碳能使其变浑浊，所以可以知道该气体中含有二氧化碳；故填：混合气体中有CO₂气体；
（2）而B瓶中不变浑浊，则说明二氧化碳已被完全吸收；故填：CO₂已被A瓶全部吸收；
（3）虽然氢气还原氧化铜生成的水会使无水硫酸铜变蓝，但是在之前气体接触了溶液，会干扰现象，所以不能确定水是反应中生成的还是从AB中带出的，故不能判断是否含有氢气；故填：气体通过A、B两瓶后可能带出水蒸气；
（4）E瓶中溶液变浑浊说明反应中生成了二氧化碳，进而可以判断在混合气体中含有一氧化碳；故填：生成物中含有CO；
（5）根据上述现象可知焦炭与水反应的生成物中一定存在二氧化碳和一氧化碳；二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CuO+CO

△
.
Cu+CO₂；故填：CO₂、CO；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O或CuO+CO

△
.
Cu+CO₂；
（6）为了防止污染空气，应该将尾气进行收集或是利用一氧化碳的可燃性来进行点燃．
故答案为：用酒精灯将尾气中的CO气体燃烧掉．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 气体的检验和除杂是初中化学实验的重点内容之一，是学生应掌握的基本技能，也是化学实验考查的热点之一，首先要熟悉气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，能利用气体间性质的差别进行分离和除杂；特别是石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸、无水硫酸铜在气体制取和检验中的作用．

（1）在化学反应前后，元素的种类是不发生改变的，反应前的物质中没有氮元素，生成物中也不会有氮元素，所以水和碳反应后不会生成氮气；
故答案为：质量守恒定律；
（2）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据石灰水变浑浊的现象，可以确定混合其中存在二氧化碳，故答案为：CO₂；
②水能够使无水硫酸铜变蓝，氢气和氧化铜反应会生成水，只要D中的无水硫酸铜变蓝，就证明水的存在，也证明了混合气中有氢气；
故答案为：D中硫酸铜变成蓝色物质；
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氧化铜反应会生成二氧化碳，只要澄清石灰水变浑浊，证明了二氧化碳的存在，也证明了混合气中有一氧化碳；
故答案为：E中澄清石灰水变浑浊；
（3）①根据焦炭和水在高温条件下生成氢气和一氧化碳，书写化学方程式，故答案为：C+H₂O

高温
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CO+H₂；
②氢氧化钙的溶解度较小除去二氧化碳不彻底，会对后面的一氧化碳的检验产生影响，氢氧化钠吸收二氧化碳比较完全，故答案为：NaOH．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了常见气体的检验和除杂方法，以及质量守恒定律在在化学方程式中的应用．

（1）水蒸气通过赤热的炭来制取水煤气的化学方程式为：C+H₂O

高温
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CO+H₂．
（2）天然气或水煤气燃烧的生成物中二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物的含量明显降低．故填：①②⑤．
（3）因为天然气是无色、无味的气体，泄漏时不容易察觉，加入一种有臭味的物质（硫醇）后，如果天然气泄漏容易及时发觉．故填：发生泄漏时报警．
（4）用天然气、水煤气代替蜂窝煤作燃料，除明显改善空气质量外，还具有的优点是：提高燃料利用率，减少空气污染物等．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；资源综合利用和新能源开发；易燃物和易爆物安全知识．

考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和节能环保的重要性，只有这样才能对问题做出正确的判断．