卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．试回答下列问题：

因为生成物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气,可以猜到反应物为BrFn和水
3BrFn+5H2O=3nHF+HBrO3+O2+Br2
所以n=3,
氧化剂为2个BrF3,还原剂是1个BrF3和2H2O
所以选A

因为假设没有F的话,第一次的沉淀就是硫酸钡,第二次的就是卤化银（两种）.但是如果有F元素的话,AgF易溶,BaF微溶,那么第二次的15g沉淀就都是另一种卤化银,以Cl来说15gAgCl,Cl元素有3.71g,以Br来说就已经超了5.2g了,所...

B

A、D的正确性由“跟卤素单质相似”所提示；而由碘和溴的非金属性可推知：在IBr中，I表现为+1价，Br表现为-1价，故与水反应生成HBr、HIO，所以C选项是正确的；由于IBr的熔点、沸点较低，可推知IBr应为分子晶体，而非原子晶体，故B选项不正确。

因为 氟的氧化性最强,易得电子碘较易失电子,一个氟原子只能得一个电子,当n=7时,氟为-1价,碘为+7价所以是IF7

加入Ba(NO3）2是为了除去SO42-
然后加入Ag+
生成沉淀为15.46g
原来BrClx为4.66g
因为沉淀为AgCl和AgBr
因此n(Ag+)=(15.46-4.66)/108=0.1mol=n(AgNO3)
BrClx的式量为35.5x+80
4.66g就是4.66/(35.5x+80) mol
消耗的n(Ag+)=4.66*(1+x)/(35.5x+80) mol=0.1mol
所以x=3

15.0-5.20=9.8,约9.8/108=0.09mol
5.20/0.09=57.8
设X为Br,Y为Cl则
（79+35.5*3）/4=185.5/4=46.4
所以不是BrCl3,同理不是BrF3
设X为I,Y为Cl,则
（127+35.5*3）/4=58.4
与57.8误差1%
所以为ICl3

B

解题思路：BrCl中Br元素化合价为+1价，具有较强的氧化性，与Cl₂相似，可与KI反应生成单质碘，在BrCl+H₂O═HCl+HBrO反应中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，以此解答该题．

A．BrCl中Br元素化合价为+1价，具有较强的氧化性，是较强的氧化剂，故A正确；
B．BrCl中含有Br-Cl键，为极性共价键，故B正确；
C．BrCl具有较强的氧化性，与Cl₂相似，可与KI反应生成单质碘，能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；
D．在BrCl+H₂O═HCl+HBrO反应中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．

分子；极性共价

对于常见的卤素互化物,稳定性从高到低有 IF>BrF>ClF>ICl>IBr>BrCl
上面那个式子应该背住
C正确

你说的是第一步反应,产生卤素离子 Y-和 卤素的含氧酸酸酸根 XOn(m-)（不是卤阳离子）
但多数情况下,卤素离子 Y-和 卤素的含氧酸酸酸根 XOn(m-)会发生后续反应
并且后续反应往往相当复杂.
3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF就是包含了后续反应的结果.
这么复杂的方程式,不需要掌握.卤素互化物也不是高中要求的内容

D

根据BrCl+H ₂ O HCl+HBrO则A正确，D错（元素的化合价没有变化）；BrCl化学性质与Cl ₂ 相似，则BrCl具有较强的氧化性，B、C（可将碘离子氧化为碘单质）正确。

CD

BrCl+KI====KBr+ICl，无单质碘生成，则不能使淀粉显蓝色。与水反应中化合价没有变，既不是氧化剂，又不是还原剂。

选B
氧气一定是呈负性的!

SO2 ===> BaSO4
64 233
x 10.5g
x=10.5g*64/233=2.9g （结果四舍五入保留一位小数）
反应1：
SO2 + Y2 + 2H2O == H2SO4 + 2HY
反应2：
SO2 + HXO + H2O == H2SO4 + HX
{1}
XY + H2O == 2HXO + HY
{2}
XY3 == XY + Y2
{3}
XY5 == XY3 + Y2
{4}
XY7 == XY5 + Y2
情况{1}
SO2 + XY .
2.9g 5.20g
M1=5.20g*64/2.9g=115
115-80=35 （符合）
115-35=80 （不符合）
情况{2}
2SO2 + XY3 .
2*64 M2
2.9g 5.20g
M2=5.20g*2*64/2.9g=230
230-123=107 ,107/3≈35 （符合）
230-80=150 ,150/3=50 （不符合）
230-35=195 ,195/3=65 （不符合）
情况{3}
2SO2 + XY3 .
3*64 M2
2.9g 5.20g
M2=5.20g*3*64/2.9g=345
345-123=222 ,222/5≈44.4 （不符合）
345-80=265 ,265/5=53 （不符合）
345-35=310 ,310/5=62 （不符合）
情况{4}
2SO2 + XY3 .
4*64 M2
2.9g 5.20g
M2=5.20g*4*64/2.9g=460
460-123=337 ,337/7≈48.1 （不符合）
460-80=380 ,380/7≈54.3 （不符合）
460-35=425 ,425/7≈60.7 （不符合）
F、Cl、Br、I各元素的相对原子质量分别取19、35、80、123,并且XYn中的X元素的相对原子质量要比Y元素的大.根据以上的计算结果,可以看到,当X元素为Cl元素的时候,Y元素的相对原子质量已经大于Cl元素的了,所以Y元素不可能是F元素,进一步推出X元素不可能是Cl元素.

概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物.
卤素互化物都可由卤素单质在镍管中,在一定条件下直接合成,例如：
2000C
Cl2＋ F2（与Cl2等体积）2ClF3

先向LZ解释一下这个卤素互化物：
卤素互化物中,非金属性弱的元素显正价,且卤素互化物与卤素单质又有性质不同之处,卤素单质与水或碱的反应是氧化还原反应,但卤素互化物与水或碱的反应一般是非氧化还原反应
所以C是不正确的,生成的是HBrO和HCl（因为此反应不是氧化还原反应,所以两元素化合价不变）
其他方面,题目中也说了,“其化学性质与卤素单质相似”,所以我们可以推测出它具有强氧化性,而且沸点比氯气高比溴单质低
而使湿润的淀粉KI试纸变蓝需要利用还原出的碘单质,而氯化溴的强氧化性体现在Br+离子上,因此不能氧化I-,所以D不正确.
所以选AB.
顺便帮LZ拓宽一下：
氯化溴的性质：桔红色、挥发性不稳定的液体或气体,有毒,具有强氧化性.与易燃物、可燃物接触能引起剧烈燃烧.具有较强的腐蚀性.室温下迅速分解,放出剧毒的氯和溴的烟雾.吸潮或遇水会产生大量的腐蚀性烟雾.

kangbchds bchdsj bhjkljc bchd dchd 应该是

因为水和碱里面的元素很难被氧化,或者是还原啊,所以一般是非氧化还原反应啊

正确的是：I(IO3)3的获得.

根据题意,AgF溶于水,分情况讨论：
XX’ → HX+HX’ → AgX+AgX’
1,假设XX’中不含F元素,那么(X+X’)/(216+X+X’)=2.6/7.5,解得X+X’=114.6≈115.5,MBr+MCl=80+35.5=155.5,故XX’为BrCl
2,假设XX’为XF,那么(19+X)/(108+X)=2.6/7.5,解得X=28.2,故不存在此XF
综上：XX’为BrCl