锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标

戴哥2022-10-04 11:39:541条回答

锌与100ml 18.5mol•l^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6l（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1l，测得溶液的ph=1，下列叙述不正确的是（　　）
a．反应***消耗1.8molh₂so₄
b．气体甲中so₂与h₂的体积比为4：1
c．反应***消耗97.5gzn
d．反应***转移3mol电子

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林中青共回答了20个问题 | 采纳率90%: 解题思路：Zn和浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，随着反应的进行，溶液浓度减小，
稀硫酸与Zn发生：Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑，则生成的气体为SO₂和的H₂混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算．
生成气体的物质的量为：33.6L22.4L/mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为：12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmol...

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算；浓硫酸的性质．

考点点评：本题考查方程式的相关计算，题目难度不大，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键．; 1年前

将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体16.8L(标准状
将一定量的锌与100ml 18.5mol•l-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体16.8l(标准状况).将反应后的溶液稀释到1l,测的溶液的ph=0,则下列叙述中错误的是
a.x05气体a是so2 和h2的混合物
b.x05气体a中so2和h2的体积比为4:1
c.x05反应***消耗zn97.5g
d.x05反应***转移电子1.5mol
求详解

小虫56780001年前1: 深蓝色的忧郁共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

先算氢离子消耗的量=18.5×2×0.1-1×1=2.7mol
因为生成1mol so2 消耗 4mol 氢离子生成1mol h2 消耗 2mol
运用十字相乘法可知 so2 1.2 mol h2 0.3 mol a b 是对的
生成1.2mol so2 需转移 2.4mol电子
生成 0.3mol 氢气需转移 0.6 mol 电子共 3mol
锌与so2 h2 物质得量之比分别为 1：1 1：1 解得锌 1.5mol 97.5g
答案是D

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锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标

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