在10ml0.01mol/L的纯碱溶液内,不断搅拌并逐渐加入1.2ml0.05mol/L盐酸,

（1）氢气燃烧的产物是水，不污染环境，属于清洁能源，故答案为：氢气
（2）氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故答案为：氧气
（3）熟石灰属于碱，经常用于中和含酸量超标的污水或改良酸性土壤，故答案为：熟石灰
（4）纯碱可做化工原料，用于生产玻璃、制氢氧化钠等，故答案为：纯碱

点评：
本题考点： 常见气体的用途；酸碱盐的应用．

考点点评： 本考点考查了物质的性质与用途、酸碱盐的应用、环境保护等，考查的知识点很多，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢．本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，本考点经常出现在选择题和填空题中．

（1）不锈钢可以用于制造医疗器械，所以本题答案为：不锈钢；
B、生石灰具有吸水性，可用作干燥剂，所以本题答案为：生石灰；
（3）纯碱可用于造纸，纺织工业，所以本题答案为：纯碱；
（4）碳酸钙含有钙元素，是常用的补钙品，所以本题答案为：碳酸钙；
（5）乙烯是塑料的成分，属于有机高分子化合物，所以本题答案为：聚乙烯；
（6）明矾溶于水形成的凝胶能吸附水中的不溶性固体杂质，是常用的净水剂，所以本题答案为：明矾．

点评：
本题考点： 常用盐的用途；合金与合金的性质；生石灰的性质与用途；有机高分子材料的分类及鉴别．

考点点评： 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；
B、碳酸钠属于盐类，故B正确；
C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；
D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

考点点评： 本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．

设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100 117 x&nbsp...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 在计算反应后所得溶液的溶质质量分数时，原混合固体中的氯化钠不要忘记算入溶质的质量，此题在这个地方设置一个小陷阱．

（1）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：11g+20g+73g-99.6g=4.4g；
（2）设纯碱样品中含碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2 NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g
[106/44 ＝
x
4.4g]
x=l0.6g；
样品中Na₂CO₃的质量分数为：[10.6g/11g]×100%=96.4%
因为Na₂CO₃的质量分数96.4%＞95%，所以该纯碱纯度与说明相符．
答：该纯碱纯度与说明相符．
故答案为：（1）4.4；
（2）该纯碱纯度与说明相符．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质的质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．

（1）纯碱显碱性，可用于除去面粉发酵产生的酸味；
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨；
（3）生石灰可以和水反应，从而吸收水分，可用作食品干燥剂；
（4）食醋中含有醋酸，醋酸能与水垢发生反应生成可溶于水的醋酸钙而被除去，因此家庭常用食醋除去热水瓶内水垢；
（5）熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤；
故答案为：（1）②；（2）④；（3）⑤；（4）③；（5）①．

点评：
本题考点： 常用盐的用途；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途．

考点点评： 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

（1）有图象可知，生成二氧化碳的质量为0.22g
（2）设混合物中NaHCO₃的质量为x
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168 44
x 0.22g
[168/44]=[x/0.22g]
x=0.84g
（3）混合物中Na₂CO₃的质量分数为：[100g−0.84g/100g]×100%=99.16%
答：（2）100g混合物中NaHCO₃的质量为0.84g
（3）混合物中Na₂CO₃的质量分数为99.16%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；物质组成的综合计算．

考点点评： 解此题的关键是要学会读图，弄清图中折点与起点的含义，看懂图才会解决题中问题．

（1）氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 100 117
x 4g y
∴106：100=x：4g；
100：117=4g：y，
解之得：x=4.24g，y=4.68g；
（3）样品中杂质氯化钠的质量分数为：[5g−4.24g/5g]×100%=15.2%；
（4）所得滤液中溶质的质量为：4.68g+5g-4.24g=5.44g，
所得滤液中溶质的质量分数为：[5.44g/50g]×100%=10.88%．
故答案为：（1）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；（2）106：100=x：4g；（3）15.2%；（4）10.88%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

A、加热纯碱和小苏打时，苏打不分解，小苏打分解生成苏打和水、二氧化碳，有残留物，只是质量减轻，故A错误；
B、焰色反应检验的是元素的性质，苏打和小苏打中都含有钠元素，所以焰色反应一样，故B错误；
C、食醋和苏打反应时先生成小苏打，小苏打再和食醋反应生成二氧化碳，所以产生气泡速率较快的是小苏打，故C正确；
D、苏打和小苏打与石灰水反应的方程式分别为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH、NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，
所以都看到白色沉淀，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．

考点点评： 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，要注意的是：碳酸钠和酸反应是分步进行的，第一步碳酸钠和酸反应生成碳酸氢钠，第二步碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳．

（1）每加入20g稀盐酸会产生气体的质量为20g+20g-38.24g=1.76g；
所以，第2次加入20g稀盐酸后，也会产生1.76g气体；
则第2次加入20g稀盐酸后烧杯中剩余物的质量=20g+20g+20g-1.76g-1.76g=56.48g；
故答案为：56.48g；
（2）每20克稀盐酸反应后产生M（CO₂）=20g+20g-38.24g=1.76g；
　　设每20克稀盐酸可消耗Na₂CO₃质量为x，生成NaCl质量为y
　　Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
　　106 117 44
　　x y 1.76g
[106/x]=[117/y]=[44/1.76g]
　　x=4.24g； y=4.68g；
纯碱中杂质NaCl=20g-4.24g×4=3.04g；
所得溶液中NaCl总质量=4.68g×5+3.04g=26.44g；
所得溶液中NaCl溶液总质量=20g+100g+4.24g-1.76g×5=115.44g；
16%的NaCl溶液的质量为：[26.44g/16%]=165.25g；
则需要加水质量为165.25g-115.44g=49.81g；
答：还需要向溶液中加入水49.81g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 分析实验室数据时，根据质量守恒定律可发现每次加入盐酸所放出气体的质量，由此计算出每次完全反应所放出二氧化碳的质量；再以二氧化碳的质量为突破口来解答即可．

由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：25g+167g+100g-272g=20g
设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100 117
x 20g y
[106/100＝
x
20g]
x=21.2g
[100/20g＝
117
y]
y=23.4g
（1）则纯碱中氯化钠的质量分数为：[25g−21.2g/25g]×100%=15.2%；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数是：
23.4g+(25g−21.2g)
272g×100%=10%
答案：
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数为15.2%；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为10%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 在计算反应后所得溶液的溶质质量分数时，原混合固体中的氯化钠不要忘记算入溶质的质量，此题在这个地方设置一个小陷阱，这也是学生经常出错的地方．

纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na₂CO₃，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．
食盐是氯化钠的俗称，其化学式为：NaCl，是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐．
小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO₃，是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐．
故生石灰与其他物质所属类别不同．
故答案为：CaO．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键．

鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱等物质中都含有碳酸根，遇酸能反应生成二氧化碳气体，观察选项，故选C．

点评：
本题考点： 证明碳酸盐．

考点点评： 本题考查了碳酸盐的检验，完成此题，可以依据碳酸盐的检验方法进行，及采用加酸化气的方法．