FeS+HNO3-----NO+H2SO4+Fe(NO3)3

duxiaozi2022-10-04 11:39:541条回答

FeS+HNO3-----NO+H2SO4+Fe(NO3)3
H2O2+PbS----PbSO4+H2O
HNO3+P----H3PO4+NO
MNO4- +H2C2O4+H----MN2+ +CO2
Cr(OH)4-+H2O2+OH- ------CrO42- +H2O
Na2S2O3+I2----NaS4O6+NaI
Cl2+Ca(OH)2(热)---Ca(ClO3)2 +CaCl2
Cl2+NaOH(热)---NaClO3+NaCl

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jmb008 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%: FeS+6HNO3-----3NO+H2SO4+Fe(NO3)3+2H2O
4H2O2+PbS----PbSO4+4H2O
5HNO3+3P+2H2O----3H3PO4+5NO
2MNO4- +5H2C2O4+6H----2MN2+ +10CO2+8H2O
Cr(OH)4-+H2O2+2OH- ------CrO42- +4H2O
4Na2S2O3+3I2----2NaS4O6+6NaI
6Cl2+6Ca(OH)2(热)---Ca(ClO3)2 +5CaCl2+6H2O
3Cl2+6NaOH(热)---NaClO3+5NaCl+3H2O; 1年前

Fe+()= FeS+() Musafu1年前1: 云裳824 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

Fe+H2S=FeS+H2

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FES+O2=?是SO2和FE? 无！1年前1: 九件共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

Fo2O3和SO2,首先O2是氧化剂,二价铁不可能被还原成Fe单质,二价铁易被氧化,会被氧化成三价铁.

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FeS + H2SO4 FeS + HCL c54501年前1: 祝英台住阳台共回答了11个问题 | 采纳率100%

FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

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在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24． 在25℃时，FeS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有关说法中正确的是（　　） A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu²⁺的浓度为1.3×10^-36mol•L^-1 C．向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂 superlts1年前1: 伙伴你好啊共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：A、25℃时，CuS的溶度积小于ZnS，二者阴阳离子比相同，说明溶解度小；
B、硫化铜饱和溶液中依据溶度积常数计算铜离子浓度；
C、依据FeS的K_sp=6.3×10^-18，ZnS的K_sp=1.3×10^-24，向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S先生成FeS沉淀；
D、CuS溶度积小于FeS，除去某溶液中的Cu²⁺，加入FeS实现沉淀转化．
A、25℃时，CuS的溶度积小于ZnS，二者阴阳离子比相同，说明CuS溶解度小，故A错误；
B、硫化铜饱和溶液中依据溶度积常数计算铜离子浓度，K_sp=1.3×10^-36=c（Cu²⁺）c（S^2-），则c（Cu²⁺）=
1.3×10−36 mol/L，故B错误；
C、依据FeS的K_sp=6.3×10^-18，ZnS的K_sp=1.3×10^-24，向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S先生成FeS沉淀，故C错误；
D、CuS溶度积小于FeS，除去某溶液中的Cu²⁺，加入FeS实现沉淀转化，Cu²⁺+FeS=CuS+Fe²⁺，除去某溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和溶度积常数的计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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Fes、Cu2s中的S各是几价. W1NG1年前5: 医者仁心共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

FeS 中 S -2 Fe +2
Cu2S 中S也是 -2 Cu +1

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FeS溶于酸吗 dail12251年前3: 一波我心如水共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

FeS 深棕色或黑色晶体.成块状、条状或粉状.密度4.74.熔点1193℃.不溶于水,溶于酸时产生硫化氢.

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FeS+HNO3-----NO+H2SO4+Fe(NO3)3

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