（2014•蒙阴县一模）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图1：

（1）①A是分液漏斗；该装置适合固液不加热反应，我们可以用过氧化氢溶液和固体二氧化锰反应制取氧气，其中二氧化锰在反应前后性质和质量都不发生变化，所以二氧化锰起催化作用．
②这种做法可以使装置内外形成压力差，看装置是否漏气；
（2）高锰酸钾分解产生了锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的表达式为：2KMnO₄

△
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K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
【提出猜想】根据质量守恒定律可知，含有氧元素的物质才有可能生成氧气，则：二氧化锰和锰酸钾或MnO₂和K₂MnO₄中都含有氧元素；
【实验验证】①氧气为气体，而对二氧化锰加热，质量没有减少，所以可以判断二氧化锰不能分解产生氧气，故猜想1错误；
②根据氧气能够支持燃烧的性质可以知道，可以用带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条来进行检验．故可以为：制得了氧气或收到了氧气或将带火星木条伸入试管内，木条复燃等．
【实验反思】要想发现问题，必须细心认真；要想解决问题，必须认真分析问题的原因所在，并用实验去验证．
故答案为：
（1）①分液漏斗；H₂O₂；催化；②检查装置的气密性；
（2）2KMnO₄

△
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K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；它们都含有氧元素； I；
用导出气体的导管口放一支带火星的小木条，观察到小木条复燃，则有O₂生成了；必须通过认真分析，用实验来加以证明．

点评：
本题考点： 制取气体的反应原理的探究；氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查制取氧气的实验以及相关问题，还有验证猜想的实验设计，要同学们具有综合的化学知识才可做好此题

（1）实验室制取C0₂用石灰石和稀盐酸反应，化学方程式为：CaC0₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0，注意配平和气体符号；
（2）仪器A的名称是：长颈漏斗；
（3）从图1装置的看，铁夹夹在试管的底部，应该夹在试管的中上部；
（4）用图2装置C0₂时，要使反应停止，最简便的操作方法是关闭活塞，试管中的气体排不出来，压强增大，把盐酸压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；
（5）实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）长颈漏斗；
（3）铁夹夹在试管的底部；
（4）关闭活塞；
（5）石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低．

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置特点，要根据已有知识进行灵活运用，只有这样才能完整准确的完成题目．

（1）核电荷数等于核内质子数等于核外电子数，所以核电荷数x=2+8+5=15；
（2）最外层电子数是8属于相对稳定结构，所以氩具有相对稳定结构；
（3）镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，所以化学式是MgCl₂；
（4）N个氧气分子的质量为32g，所以64g氧气含有2N个氧分子，由图示可知氧分子和二氧化硫分子的个数比是1：1，所以生成二氧化硫分子个数为2N个．
故答案为：（1）15；（2）氩；（3）MgCl₂；（4）2N．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 解答本题关键是要知道核电荷数等于核内质子数等于核外电子数，决定元素化学性质的是最外层电子数，知道化学式的书写方法．

A、溶液是均一、稳定的混合物，故A正确；
B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故B错；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故C错；
D、溶质可以是固体、液体、气体，故D错．
故选A．

点评：
本题考点： 溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象．

考点点评： 解答本题关键是要知道溶液的特点，溶液是均一稳定的混合物，可以有颜色，溶液中溶质可以是固体、液体、气体．