0.3molCu和含1.2mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量（　　）

阴极：Cu2+ +2e-===Cu,由题得到0.3mol Cu.则得电子0.6mol.
阳极：2Cl- -2e-==Cl2.溶液中只有0.2molCl-,则只有0.1molCl2生成,失电子0.2mol.由得失电子守恒可知,则剩下0.4mol电子,由电解水失去.电极方程式：2H2O- 4e-==O2+4H+.得0.4mol电子,生成0.1molO2,0.4molH+.则电极上析出的气体：0.1molCl2+0.1molO2=0.2mol.在标准状况下的体积：4.48L.溶液的H+离子浓度：0.4mol/L.

解题思路：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol＜0.4mol，根据转移电子守恒计算阳极上生成气体体积．

电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol，阴极上转移电子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，
根据原子守恒知，溶液中n（Cl^-）=0.2mol，氯离子完全放电时转移电子的物质的量=0.2mol×1=0.2mol，生成氯气0.1mol；
所以阳极上有氧气生成，电极上电子转移为0.4mol，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，电极反应计算生成氧气0.1mol，所以阳极生成气体物质的量为0.2mol，标准状况下气体的体积为4.48L，
故选A．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，明确阴阳极上离子放电顺序是解本题关键，注意要首先根据转移电子相等判断阳极上生成气体成分，再计算其体积，题目难度中等．

解题思路：随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应得到的是NO．

因铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，
稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
所以放出的NO₂小于0.6mol，
故选：C．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；有关范围讨论题的计算．

考点点评： 铜与浓硝酸的反应中要考虑量变引起质变，同样的例子还有二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行稀盐酸与二氧化锰 不反应．

选D
阴极析出0.3mol铜：Cu2+ +2e-=Cu,共转移0.6mol电子,所以阳极也转移0.6mol电子
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 4OH- - 4e- =2H2O+O2
2 2 1 4 1
0.4mol 0.4mol 0.2mol (0.6-0.4)mol 0.05mol
放出气体的体积（标准状况下）是(0.2+0.05)*22.4=5.6L

阴极Cu2+放电,阳极Cl-先放电,OH-后放电.0.3摩Cu2+得到0.6摩电子,0.2摩Cl-失去0.2摩电子,生成0.1摩氯气,则OH-失去0.6-0.2=0.4摩电子,生成0.1摩氧气,所以共收集到0.2摩气体,4.48L.

解析：铜失电子,氮得电子
0.3mol铜失0.6mol电子.则如果氮对应的产物为NO0.5mol,则氮得1.5mol电子.如果氮对应的产物为NO2 0.5mol,则氮得0.5mol电子.如果氮对应的产物为N2O4 0.5mol,则氮得1.0mol电子.
则可以根据上述讨论可知,定有得电子数比0.6mol大的也有比0.6mol小的.所以氮对应的产物中一定有NO2
所以,取两个极限,一是氮对应的产物为NO2和NO,另一种是NO2和N2O4.
一、氮对应的产物为NO2和NO,设NO2Xmol,NOYmol.
则X+Y=0.5 X+3Y=0.6
解得 X=0.45 Y=0.05
根据平均相对分子质量
=总质量/总物质的量
=【（0.45*46）+0.05*30】/0.5=44.4
二、氮对应的产物为NO2和N2O4,设NO2Xmol,N2O4 Ymol.
则X+Y=0.5 X+2Y=0.6
解得 X=0.4 Y=0.1
根据平均相对分子质量
=总质量/总物质的量
=【（0.4 *46）+0.1*92】/0.5=55.2
则混合气体的平均相对分子质量应在44.4 和55.2之间
选BC

体系中余下0.1mol Cu,0.4mol SO4,0.2mol Na,则还需要0.4mol H来平衡电荷.故溶液的pH为-log0.4=0.4