1、在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是

一一点2022-10-04 11:39:541条回答

1、在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

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答案为C、D
在NaHCO3溶液中存在两个守恒关系
1、原子守恒
如果NaHCO3只发生第一步的电离NaHCO3==Na+ + HCO3-,则c(Na+)=c(HCO3-)
但是HCO3-进入水中会发生水解和电离,水解使得一部分HCO3-以H2CO3的形式存在,电离使得一部分HCO3-以CO32-的形式存在.因此第一步电离中的HCO3-离子在水溶液中,以三种形式存在HCO3-、CO32-、H2CO3.由碳原子守恒得第一步电离得到的c(HCO3-)=平衡时溶液中的c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) =c(Na+)所以D正确
2、电荷守恒
在碳酸钠溶液中,阴离子有:CO32-、HCO3-、OH-;阳离子有:H+、Na+.由于该溶液为一个中性溶液,所以N(Na+)+N(H+)=N(HCO3-)+2N(CO32-)+N(OH-)(CO32-前的系数之所以为2,是因为每个CO32-带两个负电荷),再将每一项除以NA,即为:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-),由于在同一个溶液中,因此再将每一项除以溶液体积,即为:.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)所以C正确,B错误
A选项,如果NaHCO3只发生第一步的电离NaHCO3==Na+ + HCO3-,则c(Na+)=c(HCO3-),但是现在HCO3-又要水解又要电离,所以c(Na+)>c(HCO3-).由于该溶液中HCO3-的水解和电离都是微弱的过程,所以这两项是最大的.溶液中的CO32-的得到是HCO3-==H+ + CO32-,溶液中OH-的得到是HCO3- + H20 ==H2CO3 +OH-,所以c(CO32-)c(OH-)需要看这两个变化过程谁更主要.由于碳酸钠溶液显碱性,所以水解强于电离,因此c(OH-)>c(CO32-)所以A错误
1年前

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