在15mLKOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1甲酸溶液，溶液ph和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示，有关离子浓度大小

A．未滴定甲酸时，溶液的pH=13，KOH是强电解质完全电离，则c（KOH）=c（OH^-）=0.1mol/L，故A正确；
B．B点，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），甲酸钾是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，酸的物质的量应该稍微大于碱，所以a＞7.5，故B错误；
C．C点，pH＜7，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺），所以得c（HCOO^-）＞c（K⁺），故C错误；
D．在A、B间任意一点，因为开始时c（OH^-）＞c（HCOO^-），即也有可能是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒及物料守恒来分析解答，易错选项是D．