（2011•焦作模拟）观察物体时，从某一个方向最多可以看到物体的______个面．

根据题干分析可得：12÷12=1（人），
所以至少1个月份有1人．
故答案为：×．

点评：
本题考点： 抽屉原理．

考点点评： 此题属于典型的抽屉原理习题，解答此类题的关键是找出把谁看作“抽屉个数”，把谁看作“物体个数”，然后根据抽屉原理解答即可．

A、伽利略在利用理想实验探究力和运动的关系时，应用了演绎推理法，故A正确；
B、用点电荷代替带电体，应用的是理想模型法，故B错误；
C、在利用速度一时间图象推导匀变速直线运动的位移公式时，使用的是微元法，故C正确；
D、库仑在用扭秤装置研究电荷之间相互作用力的规律时采用了微量放大的方法，故D正确；
本题选不正确的，故选：B．

点评：
本题考点： 物理学史．

考点点评： 本题考查物理学史，是常识性问题，对于物理学上重大发现、发明、著名理论要加强记忆，这也是考试内容之一．

（I）f′(x)＝
3
2+3x−3x＝
−3(x+1)(3x−1)
3x+2，令f'（x）=0，得x＝
1
3或x=-1（舍）
当0≤x＜
1
3时，f'（x）＞0，f（x）单调递增；当[1/3＜x≤1时，f'（x）＜0，f（x）单调递减，∴f(
1
3)＝ln3−
1
6]是函数在[0，1]上的最大值
（2）|a-lnx|＞−ln
3
2+3x对x∈[
1
6，
1
2]恒成立
若ln
3
2+3x＞0即x∈[
1
6，
1
3 )恒成立
由|a-lnx|+ln[f'（x）+3x]＞0得a＞lnx−ln
3
2+3x或a＜lnx+ln
3
2+3x
设h(x)＝lnx−ln
3
2+3x＝ ln
2x+3x2
3；g(x)＝lnx+ln
3
2+3x＝ ln
3
2+3x
依题意得a＞h（x）或a＜g（x）在x∈[
1
3，
1
2]恒成立
∵g′(x)＝
2
x(2+3x)＞0，h′(x)＝
2+6x
2x+3x2＞0
∴g（x），h（x）都在[
1
3，
1
2]上递增
∴a＞h(
1
2)或a＜g(
1
3)
即a＞ln
7
12或a＜ln
1
3
（3）由f（x）=-2x+b知ln(2+3x)−
3
2x2+2x−b＝0，
令ϕ(x)＝ln(2+3x)−
3

点评：
本题考点： 利用导数求闭区间上函数的最值；函数恒成立问题；利用导数研究函数的极值．

考点点评： 解决不等式恒成立求参数的范围，通常通过构造新函数，通过新函数导数求出函数的最值，进一步求出参数的范围．

①剧烈运动后，由于无氧呼吸，乳酸在血浆中含量先增加，后和缓冲物质结合而减少，①正确；
②口渴时抗利尿激素增加，重吸收水分增加，尿量明显减少，②正确；
③少量失血后，血量会通过细胞外液的调节很快恢复正常，③正确；
④人喝醋后，血浆中的pH会通过缓冲物质的调节不会明显下降，④错误；
⑤血浆中蛋白质含量过低会引起组织水肿，组织液中蛋白质含量过低，不会引起组织水肿，⑤错误；
⑥炎热的夏天，发汗是由于增加散热，不是人体内产生的热过多引起，⑥错误．
则正确的说法有①②③．
故选：．A

点评：
本题考点： 内环境的理化特性．

考点点评： 本题考查人体内环境稳态的相关知识，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力．

12的约数有：1、2、3、4、6、12，
互质数有1、2，1、3，1、4，1、6，1、12，2、3，3、4；共7组；
故选：C．

点评：
本题考点： 找一个数的因数的方法；合数与质数．

考点点评： 解答此题应先根据找一个数因数的方法，求出12的因数；进而根据互质数的含义，进行列举，继而数出即可．

A、用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，应是浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
，故A错误；
B、亚硫酸的酸性强于苯酚，强酸制弱酸，正确的离子方程式为2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=2C₆H₅OH+SO₃^2-，故B正确；
C、硫氰化铁是可溶于水的络合物，正确的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故C错误；
D、碘化亚铁溶液中通入过量的氯气，碘离子和亚铁离子要符合组成之比，正确的离子方程式为2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度较大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．

25%=[1/4]，
1800×[1/1+4]
=1800×[1/5]，
=360（棵）；
1800-360=1440（棵）．
答：梨树有360棵，桃树有1440棵．

点评：
本题考点： 分数四则复合应用题．

考点点评： 首先梨树占桃树有分率求出梨树占总棵数的分率是完成本题的关键．

物体放上托盘前，通过 移动平衡螺母使指针指到分度盘的中央位置．
由天平恰好平衡，可知m_甲=m_乙，
V_甲=（2cm）³=8cm³，V_乙=（3cm³）=27m³，
则
ρ甲
ρ乙=

m甲
V甲

m乙
V乙=
V乙
V甲=[27/8]．
故答案为：移动平衡螺母；27：8．

点评：
本题考点： 天平的使用；密度公式的应用．

考点点评： 指针未在分度盘的中央有两种情况：一种是调节天平横梁平衡时，要调节平衡螺母，使天平的横梁平衡；一种是称量物体质量时，要增减砝码或移动游码，使天平的横梁重新平衡．

（1）水烧开后易把壶盖顶开是因为温度升高，分子之间的间隔变大造成的；故填：温度升高，分子之间的间隔变大；
（2）氢气和液氢的化学性质相同：氢气和液氢都是由氢分子构成的，所以同种分子的化学性质相同；故填：同种分子的化学性质相同；
（3）水银温度计能测量温度是因为温度升高，原子之间的间隔变大造成的；故填：温度升高，原子之间的间隔变大；
（4）金刚石和石墨都是由碳原子的构成的，但是碳原子的排列方式不同，造成金刚石的硬度较大，而石墨较软．故填：碳原子的排列方式不同．

点评：
本题考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解微观粒子的特征，只有这样才能对问题做出正确的判断．

一袋牛奶重0.25千克；
故选：B．

点评：
本题考点： 根据情景选择合适的计量单位．

考点点评： 此题考查根据情景选择合适的计量单位，要注意联系生活实际、计量单位和数据的大小，灵活的选择．

A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．SCN^-与Fe³⁺反应而不能大量共存，故B错误；
C．能与Al反应生成H₂的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是呈碱性，HCO₃^-都不能大量存在，故C错误；
D．水电离出的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO₂^-不能大量存在，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意把握各项要求，把握离子的性质，为高中阶段常考查题型．

第一根剩下：
1×（1−
1
5）
=1×[4/5]
=[4/5]（米）；
第二根剩下：
1-0.2=0.8（米）；
[4/5]米=0.8米；
答：剩下的长度相等．
故答案为：正确．

点评：
本题考点： 分数乘法应用题；整数、小数复合应用题．

考点点评： 此题主要考查求比一个数少几分之几的数是多少，和分数、小数的大小比较方法．

设圆的半径为r，由题意可知：[1/2]r²=3平方厘米，则r²=6平方厘米，
3.14×r²，
=3.14×6，
=18.84（平方厘米），
答：圆的面积是18，84平方厘米．

点评：
本题考点： 组合图形的面积；三角形的周长和面积；圆、圆环的面积．

考点点评： 解答此题的关键是明白：阴影部分的两条直角边都等于圆的半径．

（1）首先缓慢加热气体时气体做等压变化，
初状态：V₁=hs₀ T₁=T₀；
末状态：V₂=2hs₀ T₂=？
根据盖吕萨克定律：
hs0
T0＝
2hs0
T0
解得：T₂=2T₀
△T=T₂-T₁=T₀
（2）以活塞为研究对象受力分析，根据平衡条件：
PS+mg=P₀S
得：P=P₀-[mg/s]
气体对外做功W=P△V=（P₀-[mg/s]）×hs
根据热力学第一定律：△U=Q-W=Q-P₀hs+mgh．
答：（1）在活塞下滑过程中，缸内气体温度的增加量△T为T₀；
（2）加热过程中缸内气体内能的增加量Q-P₀hs+mgh．

点评：
本题考点： 气体的等温变化；热力学第一定律．

考点点评： 解决本题的关键是：等压变化时气体做功为W=P△V．然后根据热力学第一定律计算内能的变化量．

若电键K与N连接，该装置没有外接电源，所以构成了原电池．
A、若电键K与N连接，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液，所以铁不被保护，故A错误．
B、若电键K与N连接，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故B错误．
C、若电键K与M连接，该装置是电解池，碳棒作阳极，铁棒作阴极，碳棒上氯离子放电生成氯气，铁棒上氢离子放电生成氢气，铁棒附近生成氢氧化钠，所以铁棒附近先出现红色，故C错误．
D、若电键K与M连接，该装置构成电解池，碳棒作阳极，铁棒作阴极，根据钠原子守恒得生成的n（NaOH）=n（NaCl）=1mol，根据2NaCl+2H₂O

电解
.
H₂↑+Cl₂↑+2NaOH知，生成1mol氯化钠时生成氯气和氢气的体积之和为22.4L＜28L，所以生成的气体中还有一部分氧气，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，能正确分析吸氧腐蚀的电极反应是解本题的关键．

∵f（x）=xe^x，f′（x）=e^x（x+1），（2分）
f′（1）=2e，
∴函数f（x）的图象在点A（1，e）处的切线方程为
y-e=2e（x-1），
即y=2ex-e（4分）．
故选D．

点评：
本题考点： 利用导数研究曲线上某点切线方程．

考点点评： 本小题主要考查直线的斜率、导数的几何意义、利用导数研究曲线上某点切线方程等基础知识，考查运算求解能力．属于基础题．

（1）由v=[s/t]可得，该鱼群与渔船的距离：s=vt=1500m/s×[3.6s/2]=2700m．
（2）根据二力平衡，增大的浮力等于所捕鱼的重力
由△F_浮=ρ_海水•△V_排•g=m_鱼•g得渔船排开水增大的体积：
△V_排=
m鱼
ρ海水=
1.8×103kg
1.03×103kg/m3=17.48m³
（3）发动机对船做的功：W=Fs=f_阻•v•t=6×10⁴N×[14.4/3.6]×1.2×3600J=1.0368×10⁹J≈1.04×10⁹J，
根据题中的能量关系有：W=q．m_汽×30%
则返航过程中至少需要消耗的汽油：m_汽=[W/q×30%]=
1.0368×109J
4.6×107×0.3≈75.13kg．
答：（1）鱼群与渔船的距离2700m；
（2）渔船排开水的体积增大17.48m³；
（3）在返航过程中至少需要消耗75.13kg汽油．

点评：
本题考点： 速度公式及其应用；阿基米德原理；功的计算；热机的效率．

考点点评： 本题综合考查了力学中的速度公式的应用、阿基米德原理公式、热机的效率和功的计算，对知识的要求较高，考查的都是力学中的重点知识．

4÷5=20：25=[12/15]=0.8=80%；
故答案为：4，5，25，12，80．

点评：
本题考点： 比与分数、除法的关系；小数、分数和百分数之间的关系及其转化．

考点点评： 此题考查除式、小数、分数、百分数、比之间的转化，利用它们之间的关系和性质进行转化即可．

A、[1/2]是最简分数，分母中只含有质因数2，能化成有限小数；
B、[3/5]是最简分数，分母中只含有质因数5，能化成有限小数；
C、[9/24]化简后是[3/8]，分母中只含有质因数2，能化成有限小数；
D、[7/12]是最简分数，分母中含有质因数2和3，不能化成有限小数；
故选：D．

点评：
本题考点： 小数与分数的互化．

考点点评： 此题主要考查什么样的分数可以化成有限小数，根据一个最简分数，如果分母中除了2与5以外，不再含有其它的质因数，这个分数就能化成有限小数；如果分母中含有2与5以外的质因数，这个分数就不能化成有限小数．如果不是最简分数，先把它化成最简分数，再根据分母的情况作出判断．

同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，
A、Z、N两种元素的离子分别为Al³⁺、Cl^-，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al³⁺＜Cl^-，故A错误；
B、非金属性O＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性H₂O＞HCl，故B错误；
C、由X与M两种元素组成的化合物是SiO₂，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故C错误；
D、氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成平衡是钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．

（1）在初中化学中，黑色物质加热变成红色，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体的应是氧化铜；
故答案为：CuO；
（2）要使黑色的氧化铜变成红色物质铜，可用具有还原作用的炭在加热的条件下完成，化学反应式是：2CuO+C

△
.
2Cu+CO₂↑；其中的氧化剂是失去氧的氧化铜．
故答案为：2CuO+C

△
.
2Cu+CO₂↑；CuO；
（3）产生现象②是因为，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在化学反应中失去氧的物质是氧化剂；得到氧的物质是还原剂．同学们一定要记清．

①天平的使用规则是：天平测量前应放到水平桌面上，将游码移到零刻度处，调节两端螺母使横梁平衡，左偏右调，右偏左调，左右一样，天平平衡．
②称量时，天平左盘放物体，右盘放砝码．所以称量时，天平左盘放五彩石，右盘放砝码．
被测物质的质量m=20g+5g+2g=27g．
故答案为：（1）将游码移到零刻度处；（2）27．

点评：
本题考点： 质量的测量与天平．

考点点评： 此题考查天平的使用方法．学生使用天平易犯的错误：（1）调水平和调平衡的顺序颠倒；（2）调水平后的天平随意移动位置；（3）在调平衡时游码未放到零位置；（4）不遵从由大到小的顺序选用砝码；（5）各组之间互借互换砝码．

A．含多羟基醛或多羟基酮的有机物为糖类，该物质不含-OH，不属于糖类，故A错误；
B．由结构简式可知，分子式为C₁₄H₁₇N₂O₅，故B错误；
C．含-CONH-、-COOC-，能发生水解反应，故C错误；
D．含-COOH、-NH₂，则既能与酸反应又能与碱反应，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系即可解答，熟悉氨基酸的性质是解答的关键，题目难度不大．

窗下面与屋内其他地方比，温度较低，用暖气片在窗下加热，空气受热体积变大，密度变小而上升，周围较冷的空气流过来填充其原位置．这样对流后，屋内温度都变高了．

点评：
本题考点： 密度与温度．

考点点评： 这是一道与生活实际相联系的问题，很多东西究竟安在哪里好，都是有讲究的，要弄明白里面所运用到的物理知识．

（1）从图中可以看出，甲图是有两段绳子在拉重物，故F=[1/2]（G_物+G_动）．
乙图有三段绳子在拉重物，故F=[1/3]（G_物+G_动）．所以乙方式较省力，故A错误．
（2）已知所用滑轮、绳子的规格完全相同，不计绳重和摩擦，产生的额外功相同，对比分析中所述增大机械效率的方法，可知两滑轮组的机械效率是相同，故B正确，C错误；
（3）根据W=Gh可知以相同速度提升等质量的物体上升时，有用功相同，因机械效率相同，所以总功相等，则功率相同，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 滑轮（组）的机械效率；滑轮组绳子拉力的计算；功率大小的比较．

考点点评： 增大机械效率的题目有时判断起来会比较麻烦，甚至有些会超出学生的判断能力．故判断此类题时要抓住上课时老师讲的增大机械效率的方法，如果不符，说明机械效率就是不变的．不需要进行更深入的研究．

（1）280÷70%=400（元）；
答：原价是400元．

（2）（20-12）÷20，
=8÷20，
=40%；
答：节约投资40%．

（3）200×30÷250，
=6000÷250，
=24（天）；
答：实际24天可以完成．

（4）[1/3]×6.28×0.6×1.6，
=1.256×1.6，
=2.0096（吨）；
答：这堆沙重2.0096吨．

（5）200×12÷8-200，
=2400÷8-200，
=300-200，
=100（个）；
答：原来做200个玩具的时间，现在可以多做100个．

（6）5×5×5÷[1/3]÷60，
=125÷[1/3]÷60，
=6.25（分米）；
答：这个圆锥的高是6.25分米．
故答案为：280÷70%，（20-12）÷20，200×30÷250，[1/3]×6.28×0.6×1.6，200×12÷8-200，5×5×5÷[1/3]÷60．

点评：
本题考点： 百分数的实际应用；关于圆锥的应用题；有关计划与实际比较的三步应用题．

考点点评： 这类解决问题的题目，先理解题意，把实际问题转化成数学问题，再根据数量关系列式求解．

（1）图甲中，猫头鹰和蛇的种间关系是捕食和竞争．猫头鹰体重增加30g，最少需要消费植物（30×[2/5]）÷20%÷20%+（30×[2/5]）÷20%÷20%+（30×[1/5]）÷20%÷20%÷20%=1350g．若蛇全部死亡，猫头鹰的营养级降低，故猫头鹰数量可能会增加．
（2）图乙中t1增长速率最大应该是[k/2]，此时是增长型，由标记重补法计算公式得：t₁时的种群密度是30×[50+10/10]=180．K值为360．
（3）由表格数据可知该生态系统固定的能量是950×10⁶，即9.5×10⁸，营养级间的传递效率是同化量之比，即应是[15/100]=15%，由表格数据可知：生产者的同化总量-所有生物的呼吸消耗量为正值即为增加，故该生态系统的能量是增加的．
故答案为：（1）捕食和竞争 1350g 增加
（2）增长型 360
（3）9.5×10⁸ 15%增加

点评：
本题考点： 生态系统的结构；种群数量的变化曲线；种间关系；生态系统的功能．

考点点评： 本题考查学生对生态系统的组成及各部分的作用、生态系统中的食物链和食物网、某些有害物质沿食物链积累、等知识点的理解，考查学生的分析问题的能力．解答此类题目的关键是理解掌握生态学的基础知识．

（1）过测量得：学校到街心广场的图上距离是4厘米，
600米=60000厘米，
则此平面图的比例尺为：4：60000=1：15000，
答：这幅图的比例尺为1：15000．

（2）少年宫到街心广场的图上距离是3厘米，
15000×3=45000（厘米）=450（米），
答：少年宫在街心广场的北偏东60°方向450米处．

（3）科技馆到街心广场的图上距离是4.5厘米，
4.5×15000=67500（厘米）=675（米），
答：科技馆在街心广场南偏西45°方向675米；
故答案为：1：15000；北，东60°450；南，西45°，675．

点评：
本题考点： 比例尺；根据方向和距离确定物体的位置．

考点点评： 此题考查了确定物体位置的方法，及比例尺的应用．

根据化学式的表示意义可知：
A、O表示一个氧原子，故A错误；
B、Zn既能表示锌这种元素，又能表示一个锌原子，还能表示锌这种物质，故B正确；
C、N₂表示一个氮气分子，故C错误；
D、CO表示一个一氧化碳分子，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义．

考点点评： 金属单质是由原子构成的物质，其化学式用元素符号表示；因此金属元素的符号除表示一种元素还表示一种物质．

A、溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），原溶液浓度c₁＞0.2 mol•L^-1；故A正确；
B、HA是弱酸存在电离平衡，HA的电离方程式是HA⇌H⁺+A^-，故B正确；
C、反应后生成NaA溶液，A^-离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、乙溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-），故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，弱电解质分析，溶液中电荷守恒的应用，题目难度中等．

（1）Na₂CO₃，溶液PH=11.6，Na₂SiO₃，溶液PH=12.3，说明硅酸根离子水解程度大于碳酸根离子，证明对应酸的酸性为碳酸大于硅酸，用原子结构解释，依据同周期递变规律分析，同主族从上到下原子半径增大，得到电子能力减弱，故答案为：＜；原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱；
（2）溶液Na₂CO₃，Na₂SiO₃，Na₂SO₃的PH分析，水解程度越大的盐对应酸的酸性越弱，故答案为：bca；
（3）Na₂CO₃溶液pH＞7的原因是碳酸根离子水解的结果，CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；故答案为：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；
（4）Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、NaHCO₃、NaClO；溶液的PH判断，Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃、NaHCO₃、NaClO；都是水解显碱性促进水的电离，NaHSO₃显酸性，抑制水的电离，所以水的电离程度最小的是NaHSO₃；故答案为：NaHSO₃；
（5）Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃；水解显碱性和盐酸反应也可以和次氯酸反应不能增大次氯酸浓度，加入NaClO和盐酸反应生成次氯酸，平衡正向进行，增大次氯酸浓度；加入NaHCO₃，和盐酸反应促进平衡正向进行，增大次氯酸浓度；加入NaHSO₃显酸性会抑制氯气和水反应的平衡，次氯酸浓度减小；
故答案为：NaHCO₃（或NaClO）；因为Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，NaHCO₃（或NaClO）消耗H⁺，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大；

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了盐类水解的应用，溶液PH的大小和溶液酸碱性的分析判断依据，化学平衡的移动原理分析，注意次氯酸的弱酸性和盐溶液的酸碱性实质，题目难度中等．

上、下层图书的总本数是：
13÷（[11/7+11]-[7/8+7]），
=13÷（[11/18−
7
15]），
=13÷（[55/90]−
42
90），
=13×[90/13]，
=90（本）；
上层图书本数：
90×[8/8+7]=48（本），
下层原来的本数；
90-48=42（本），
答：六（1）班图书架上、下层原来各有书48本，42本．

点评：
本题考点： 分数四则复合应用题．

考点点评： 本题要以不变量为单位“1”，单位“1”不知道用除法，进一步求出原来上、下层原来各有书多少本．

（1）由题意可知，图乙表示正常人，Ⅱ型糖尿病体内胰岛素合成分泌正常，因此甲表示Ⅱ型糖尿病患者；而丙曲线的C肽浓度很低，所以丙代表的是I型糖尿病．由于Ⅱ型糖尿病体内胰岛素合成分泌正常，而胰岛素的受体不足，故II型糖尿病不能通过注射胰岛素来治疗．
（2）抗原和抗体具有特异性结合，在血液中能检测到抗胰岛B细胞的抗体，说明机体将胰岛B细胞当成了抗原发生了免疫反应，导致B细胞增殖分化成浆细胞从而产生抗体而作用于胰岛B细胞．
（下）胰岛素的化学本质是蛋白质，如果用同位素标记氨基酸，其是在核糖体上合成，然后经过内质网的初加工再经高尔基体的深加工，分泌到细胞外．
（七）该实验是为了验证胰岛A细胞分泌的胰高血糖素能促进胰岛B细胞分泌胰岛素，所以先在培养液中胰岛A细胞，因为胰岛A细胞分泌的胰岛血糖素能使血糖浓度升高，培养一段时间后培养液中的血糖浓度应稍微升高，此时在用此培养液培养胰岛B细胞．实验应遵循单一变量原则，应用等量的低糖动物细胞培养液培养胰岛B细胞，因为胰岛A细胞培养液是单一变量．如果实验结果实验组的胰岛素含量明显高于对照组，就说明了验证胰岛A细胞分泌的胰高血糖素能促进胰岛B细胞分泌胰岛素．
故答案为：
（1）丙甲 II型
（2）抗原 浆
（下）核糖体、内质网、高尔基体
（七）①胰岛A细胞 胰岛B细胞
②用等量的低糖动物细胞培养液培养胰岛B细胞
③实验结果：实验组的胰岛素含量明显多于对照组．

点评：
本题考点： 体温调节、水盐调节、血糖调节；神经、体液调节在维持稳态中的作用．

考点点评： 本题考查血糖调节和实验设计相关知识，意在考查考生对知识点的理解掌握和应用能力，要求考生能够识记分泌蛋白的形成过程和与之有关的细胞器；能够根据题干中信息判断三条曲线；并且要求考生具有一定的实验设计能力，难度适中．

当n≤8时，a_n=-2n+16；当n≥9时，a_n=2n-16．
∴n≤8时，S_n=a₁+a₂+…+a_n=14+12+…+（-2n+16）
=
n(14−2n+16)
2=15n-n²，
令15n-n²=146，无解；
当n≥9时，S_n=a₁+a₂+…+a_n=14+12+…+0+[2+4+…+（2n-16）]
=
8×(14+0)
2+
(n−8)(2+2n−16)
2
=n²-15n+112，
令n²-15n+112=146，解得n=17，
综上n=17，
故选A．

点评：
本题考点： 数列的求和．

考点点评： 该题考查等差数列的求和，考查分类讨论思想，讨论后去掉绝对值符号是解决本题的关键所在．