将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使F

当温度为41℃时，实际温度为t₁=（41-20）×[100℃/60]=35℃；
当实际温度为60℃时，对应的温度为t=[60×60/100]℃+20℃=56℃
答：（1）当温度计的示数为41℃时，实际温度为35℃；
（2）当实际温度为60℃时，温度计示数为56℃．

点评：
本题考点： 摄氏温度及其计算．

考点点评： 这类题的基本解法是先求出液柱上升每厘米或每等份（每格）所表示的温度值，在计算实际测量时液柱上升的长度或格数，从而求出测量的实际温度，或是据温度计刻度原理，列出温度变化量与相应液柱变化量成正比来求解．

（1）1.28g铜的物质的量为：1.28g÷64g/mol=0.02mol，根据铜元素的质量守恒可以知道：
CuO-H₂SO₄ -Cu
1 1 1
0.02mol 0.02mol 0.02mol
所以氧化铜的质量为：0.02mol×80g/mol=1.6g；
（2）反应生成了氢气的物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol
即与铁反应的硫酸的物质的量为0.04mol
与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=[1/2]n（NaOH）=[1/2]×1mol/L×0.02L=0.01mol，
故反应后稀释得到200mL溶液中含有的硫酸的物质的量为：0.01mol×4=0.04mol
所以与氧化铁反应的硫酸的物质的量为：0.11L×2mol/L-0.04-0.02mol-0.04mol=0.12mol
设氧化铁的物质的量为x
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
1 3
x 0.12mol
[1/x]=[3/0.12mol]
解得：x=0.04mol
故氧化铁的质量为：0.04mol×160g/mol=6.4g
（3）根据硫酸根离子的守恒可以知道与Fe²⁺结合的硫酸根离子为：2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0.18mol
设硫酸亚铁的物质的量为c．
H₂SO₄→FeSO₄
1 1
0.18mol y
[1/0.18mol]=[1/y]
解得：y=0.18mol
即硫酸亚铁的物质的量浓度是：0.18mol÷0.2L=0.9mol/L，
答：稀释后的200毫升滤波中Fe²⁺的摩尔浓度是0.9mol/L．
故答案为：（1）1.6g；
（2）6.4g；
（3）0.9mol/L．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键，注意该题中气体的体积和固体的质量对该题的干扰，否则会导致解题错误．

CaCO3和MgCO3组成混合物充分加热至质量不在减少时，得到固体为CaO、MgO，令原混合物中CaCO3和MgCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据Ca原子守恒，n（CaO）=n（CaCO3），根据Mg原子守恒n（MgO）=n（MgCO3），则2×（5...

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，题目难度不大，明确发生的反应是解题关键，注意利用守恒法解答．

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH
设混和物中含Na₂O₂的物质的量为x，Na₂O的物质的量为y，根据题意则有：
78x+62y=70

(2x+2y)×40g/mol
98g+70g−0.5xmol×32g/mol×100%=50%
解得：x=0.50mol y=0.50mol
Na₂O₂质量=0.50mol×78g/mol=39g，Na₂O的质量=0.50mol×62g/mol=31g，
答：原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量分别为39g和31g．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的书写；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题主要考查氧化钠和过氧化钠的性质和有关方程式的简单计算，难度不大．

每次均有金属剩余，说明反应后溶液中肯定没有Fe³⁺，肯定有Fe²⁺，发生反应：
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3 82
3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
3 82
第一次加入H⁺和NO₃^-均为：0.2L×0.6mol/L=0.12mol，而有金属剩余，知道反应后溶液中必然不含H⁺，而NO₃^-只有[1/4]被还原：0.12mol×[1/4]=0.03mol．
设溶解Cu为xmol，溶解Fe为ymol，则：xmol+ymol=[3/8]×0.12mol；且 64g/mol×xmol+56g/mol×ymol=8.08g-5.44g=2.64g．解这个方程组，得：x=0.015，y=0.03．
第二次又加入H⁺为：0.05L×0.4mol/L×2=0.04mol，从方程式看出又有0.01mol的NO₃^-进一步被还原．而如果金属全部消耗的是Fe，则金属必然减少：56g/mol×[3/8]×0.04mol=0.84g＜5.44g-4.48g=0.96g；
而如果金属消耗的都是Cu，则金属减少：64g/mol×[3/8]×0.02mol=0.96g=5.44g-4.48g=0.96g，说明消耗的只有Cu．则可知第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu，
A．由上述分析可知，第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu，故A错误；
B．由上述分析可知，第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu，故B正确；
C．由上述分析可知，n（NO）=n（NO₃^-）=0.03mol+0.01mol=0.04mol，故C错误；
D．由上述分析可知，可知原混合物中含Cu：0.015mol×64g/mol+5.44g=6.4g，含Fe为：0.03mol×56g/mol=1.68g，原混合物中金属铁的质量分数为：[1.68g/8.08g]×100%=20.8%，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度较大，判断第一次剩余的金属组成是解题的关键，是对学生综合能力的考查．

①取样，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有二氧化碳产生，能产生二氧化碳的反应有碳酸钙高温分解、碳还原氧化铜、碳还原氧化铁；②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，同时生成一种可燃性的气体，由于碳和氧化铜反应生成的铜不与盐酸反应，故一定不含有氧化铜；碳和氧化铁反应生成的铁能与盐酸反应产生氢气，故一定含有碳和氧化铁；碳酸钙不能确定是否含有；
A、碳酸钙不一定含有，故A错误；
B、一定不含有氧化铜，故B错误；
C、碳酸钙不一定含有，故C错误；
D、一定含有炭粉和氧化铁，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．

首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为1，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为1×3=3，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液4，计算沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为4-3=1，则n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=[1/2]×1：[1/3]×3=1：2，故原来混合溶液中Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物质的量浓度之比=1：1；
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了铝、镁及其化合物性质的计算应用，图象分析方法、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键．

A、溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，所得溶液为氯化钠，最后所得固体为氯化钠，根据钠离子守恒由n（NaCl）=n（Na⁺）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故A错误；
B、硫酸恰好完全反应，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，最后为硫酸亚铁溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=4.0mol/L×0.2L=0.8mol，故B正确；
C、开始投入1molN₂和3molH₂，氮气与氢气按1：3反应二者转化率相同，平衡时氮气与氢气物质的量浓度为1：3，不可能相等，故C错误；
D、开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H⁺，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg²⁺、Fe³⁺，一定有Al³⁺；中间段沉淀的质量不变，应为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反应，则有NH₄⁺，根据电荷守恒可知一定有SO₄^2-，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 考查混合物的有关计算、离子反应、化学平衡有关计算等，综合性较大，难度中等，A与B清楚反应过程是解答的关键，利用守恒进行解答，根据根据反应过程解答不可取．

产生11.2LH₂需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于10g和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，
故选C．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用．

（1）将0.4molNaHCO₃和0.3molNa₂O₂的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热，发生反应有：
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，则
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
0.4mol 0.2mol 0.2mol
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
0.2mol 0.2mol 0.1mol
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
0.1mol 0.1mol 0.05mol
n（O₂）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
V（O₂）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
答：恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积为3.36L．
（2）由（1）反应可知：
n（Na₂CO₃）=0.2mol+0.2mol=0.4mol，
n（NaOH）=0.2mol，
n（H₂O）=0.1mol，
则：m（Na₂CO₃）=0.4mol×106g/mol=42.4g，
m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
m（H₂O）=0.1mol×18g/mol=1.8g，
因部分Na₂CO₃和水反应生成Na₂CO₃•10H₂O，所以反应恢复到室温后得到固体物质为Na₂CO₃和NaOH以及Na₂CO₃•10H₂O，
固体的质量为：m（Na₂CO₃）+m（NaOH）+m（H₂O）=42.4g+8g+1.8g=52.2g，
故答案为：52.2．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意相关反应方程式的书写，把握根据方程式计算的方法．

溶解于水得到无色澄清溶液，则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，由原子守恒可知，原固体中一定含碳酸铵、硫酸铵，则一定不含氯化钙，可能含烧碱，
故选B．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握白色固体为硫酸钡和碳酸钡为解答的关键，侧重复分解反应及离子检验的考查，题目难度不大．

当KOH和KHCO₃的物质的量相时，设加热反应后设减少质量为x，则：
KOH+KHCO₃

△
.
K₂CO₃+H₂O↑，
（56+100）g18g
25.6gx
故156g：25.6g=18g：x，
解得：x≈2.95g，
而化合物质量实际减少的为4.9g＞2.95g，说明KHCO₃过量，即二者物质的量关系为：n（KOH）＜（KHCO₃），
故选C．

点评：
本题考点： 有关范围讨论题的计算．

考点点评： 本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，当已知混合物的总量时，会出现过量计算问题，此时判断过量物质最佳思路是假设两种物质刚好完全反应，再根据计算所得值与提供数据进行比较来确定．

100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同，及混合物消耗HCl为[100g/100g/mol]×2=2mol，
假设碳酸锂、碳酸钡的物质的量分别为xmol、ymol，则：


2x+2y＝2
74x+197y＝100
整理得x：y=97：26
答：混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比为97：26．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度中等，可以计算混合物平均相对分子质量，再利用十字交叉法解答．

100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同，及混合物消耗HCl为[100g/100g/mol]×2=2mol，
假设碳酸锂、碳酸钡的物质的量分别为xmol、ymol，则：


2x+2y＝2
74x+197y＝100
整理得x：y=97：26
答：混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比为97：26．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度中等，可以计算混合物平均相对分子质量，再利用十字交叉法解答．

实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应物中若混有少量有机物像纸张等杂质可能会发生危险，故二者不能在纸上混合，
故答案：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应物中若混有少量有机物（如纸张等）杂质可能会发生危险．

点评：
本题考点： 制取氧气的操作步骤和注意点．

考点点评： 我们在作实验时要考虑实验的可行性、简便性、安全性．

溶解于水得到无色澄清溶液，则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，由原子守恒可知，原固体中一定含碳酸铵、硫酸铵，则一定不含氯化钙，可能含烧碱，
故选B．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握白色固体为硫酸钡和碳酸钡为解答的关键，侧重复分解反应及离子检验的考查，题目难度不大．