（2013•琼海一模）如图为北半球示意图，若箭头表示洋流动力方向，则该洋流是（　　）

A、B间开始发生相对滑动，B在水平方向上受到推力F，地面对B的摩擦力f₁，A对B的摩擦力f₂，地面的摩擦力f₁=μ（m_A+m_B）g=0.5×400N=200N．A对B的摩擦力大小f₂=μm_Ag=150N．则F=f₁+f₂=350N．
对A在水平方向上受到摩擦力和弹簧的弹力，有F_弹=f₂=kx，解得：x=
f2
k＝
150
250m＝0.6m．所以物体A的位移为0.6m．
故答案为：350，0.6．

点评：
本题考点： 胡克定律；共点力平衡的条件及其应用．

考点点评： 解决本题的关键能够正确地进行受力分析，运用共点力平衡进行求解．以及掌握胡克定律．

（1）游标卡尺的主尺读数为：0.9cm，游标尺上第10个刻度和主尺上某一刻度对齐，所以游标读数为0.05×10mm=0.50mm，
所以最终读数为：0.950cm=9.50mm．
（2）利用小球通过光电门的平均速度来代替瞬时速度，故：v=
D/ t]，
根据机械能守恒的表达式有：mgh=[1/2]mD²（
1

t2B-
1

t2A ）；
即只要比较D²（
1

t2B-
1

t2A ）与2gh是否相等，
故答案为：（1）9.50；（2）D²（
1

t2B-
1

t2A ）．

点评：
本题考点： 验证机械能守恒定律．

考点点评： 对于基本测量仪器如游标卡尺、螺旋测微器等要了解其原理，正确使用这些基本仪器进行有关测量．
无论采用什么样的方法来验证机械能守恒，明确其实验原理都是解决问题的关键，同时在处理数据时，要灵活应用所学运动学的基本规律．

A、2a³-a³=a³，故本选项错误；
B、a³•a²=a³⁺²=a⁵，故本选项错误；
C、a⁶÷a³=a^6-3=a³，故本选项正确；
D、（a³）²=a^3×2=a⁶，故本选项错误．
故选C．

点评：
本题考点： 同底数幂的除法；合并同类项；同底数幂的乘法；幂的乘方与积的乘方．

考点点评： 本题考查了同底数幂的乘法，同底数幂的除法，幂的乘方的性质，熟记性质并理清指数的变化情况是解题的关键．

（1）c极上有Cu析出，说明c为电解池的阴极，d为阳极，则P为负极，故答案为：负；
（2）a极电解池的阴极，发生还原反应，生成氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）被电解的水的质量为4.5g，n（H₂O）=[4.5g/18g/mol]=0.25mol，A总反应式为2H₂O

电解
.
2H₂↑+O₂↑，由此可知b电极生成氧气0.125mol，标准状况下体积=0.125mol×22.4L/mol=2.8L；
故答案为：2.8L；
（4）b电极为阳极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，依据（3）计算得到氧气为0.125mol，电子转移为0.125mol×4=0.5mol；C电极析出的是铜，由电极反应Cu²⁺+2e^-═Cu，计算得到生成铜物质的量为0.25mol，质量=0.25mol×64g/mol=16g；
故答案为：16g．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级，进而判断出电源的正负极，要注意三个电解池为串联电路，各电极上得失电子的数目相等．做题时要正确写出电极方程式，准确判断两极上离子的放电顺序．

A．硫的原子结构示意图为，故A错误；
B．顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同侧，其结构简式为，故B正确；
C．乙酸的实验式为CH₂O，故C错误；
D．原子核内有8个中子的氧原子为¹⁶₈O，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

考点点评： 本题考查化学用语，涉及原子结构示意图、结构简式、实验式、原子的表示方法等，注意化学用语的规范使用，题目难度不大．

A、CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，水解程度Na₂CO₃溶液＞C₆H₅ONa溶液＞CH₃COONa溶液，氢氧化钠是强碱，PH相同的溶液中溶质浓度NaOH溶液＜Na₂CO₃溶液＜C₆H₅ONa溶液＜CH₃COONa溶液；故A错误；
B、若是强酸强碱溶液等体积混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），若是强酸弱碱溶液，等体积混合溶液显碱性；若是弱酸强碱等体积混合溶液呈酸性；故B错误；
C、溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）得到：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），依据NH₄HSO₄溶液中溶质和氢氧根离子反应过程为全部中和氢离子，和铵根离子部分反应，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；故C正确；
D、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-）；2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX）；合并计算得到：2c（H⁺）+c（HX）═2c（OH^-）+c（X^-）；故D正确；
故选CD．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了溶液中电荷守恒、物料守恒的计算应用，溶液中离子浓度大小比较的分析判断，酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，题目难度中等．

证明：（Ⅰ）∵棱柱ABCD-A₁B₁C₁D₁的底面是菱形，
∴AC⊥BD，
又∵平面AA₁C₁C⊥平面ABCD
∴BD⊥平面AA₁C₁C
又由AA₁⊂平面AA₁C₁C
∴BD⊥AA₁；
（Ⅱ）∵AB=a，∠BAC=30°，
则AC=
3a，BD=a
∴S_ABCD=2×[1/2]AB•AD•sin∠A=

3
2a2
又四边形AA₁C₁C的面积为3a²，
∴AA₁=
3a，
∴V=AA₁•S_ABCD=
3
2a2

点评：
本题考点： 直线与平面垂直的性质；棱柱、棱锥、棱台的体积．

考点点评： 本题考查的知识点是直线与平面垂直的性质，棱柱的体积，熟练掌握空间直线与直线、直线与平面、平面与平面之间垂直关系的相互转化是解答本题的关键．

移项得，2x＞6，
x的系数化为1得，x＞3．
故选A．

点评：
本题考点： 解一元一次不等式．

考点点评： 本题考查的是解一元一次不等式，熟知不等式的基本步骤是解答此题的关键．

Ⅰ．A．由球棍模型可知，烃X的分子式为C₅H₄，故A正确；
B．分子中存在连接H原子C原子与没有连接H原子的碳原子2种碳原子，故B正确；
C．具有2个三元环的X的同分异构体，应是2个碳原子为2个三元环共用，则含有1个甲基，还含有1个碳碳双键，甲基与碳碳双键处于不同三元环时，有1种，甲基与碳碳双键同一个三元环内时，有2种，包含X在内共有4种，故C错误；
D．X分子中含有2个碳碳双键，故D错误，
故选：CD；
Ⅱ．分子式为C₆H₁₂O的醛可以看做-CHO取代戊烷得到，戊烷同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷，正戊烷有3种H原子，故形成的醛有3种，异戊烷有4种H原子，形成的醛有4种，新戊烷有1种H原子，侧重的醛有一种，故分子式为C₆H₁₂O的醛有3+4+1=8种，故选：C；
Ⅲ．（1）因B可看成A中1个氢原子被-NH₂取代得到，A、B两者碳原子、氧原子分别相等，氢元素百分含量相等，所以设A的摩尔质量为M，A中氢原子个数为a，则 [a/M]×100%=[a+1/M+15]×100%，得到：M=15a，所以A中w（H）=[a/M]×100%=[a/15a]×100%=6.67%，故答案为：6.67%；
（2）A中w（O）=1-72%-6.67%=21.33%，A分子中N（C）：N（H）：N（O）=[72%/12]：[6.67%/1]：[21.33%/16]=9：10：2，所以A分子式为（C₉H₁₀O₂）_x，因Mr（A）＜170，所以x=1，即分子式为C₉H₁₀O₂，有机物A为一取代苯，分子中不含甲基，含有一个羧基，故A的结构简式为，故答案为：；
（3）C与A互为同分异构体，分子中也没有甲基，但苯环上有两个处于对位的取代基，能发生银镜反应，含有-CHO或-OOCH，能在一定条件下发生消去反应，应含有醇羟基，故C含有的基团为-CHO、-CH₂CH₂OH，故C的结构简式为；
（4）B可以看成A中一个氢原子被氨基取代得到，则B的分子式为C₉H₁₁NO₂，B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有两种，则D为
，故答案为：．

点评：
本题考点： 有机物的推断；同分异构现象和同分异构体．

考点点评： 本题考查有机物结构、有机物的推断、官能团的性质、同分异构体的书写等，难度较大，Ⅲ中计算确定A分子氢元素的质量分数是解题的关键．

A、当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A²⁺）浓度增大，故A错误；
B、当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B²⁺+2e^-═B，故B错误；
C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故C错误；
D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，x极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键．

（Ⅰ）由题得a_n=10n+90，b_n=100+2+2²+2³+…+2^n-1=100+
2(1−2n−1)
1−2=2ⁿ+98
（Ⅱ）由于n，各年的产量如下表
n 1 2 3 4 5 6 7 8
a_n
100 110 120 130 140 150 160 170
b_n 100 102 106 114 130 162 226 354，由表知2015年底甲工厂将被乙工厂兼并．

点评：
本题考点： 等差数列与等比数列的综合．

考点点评： 本题考查等差数列与等比数列的综合，考查用数列解决实际问题，其步骤是建立数列模型，进行计算得出结果，再反馈到实际中去解决问题．由于比较两个工厂的产量时两个函数的形式较特殊，不易求解，故采取了列举法，数据列举时作表格比较简捷．

y'=8x，由8x=4得x＝
1
2，
故抛物线的斜率为4的切线的切点坐标是(
1
2，1)，
该点到直线y=4x-5的距离是最短．
故选C．

点评：
本题考点： 点到直线的距离公式；抛物线的简单性质．

考点点评： 主要考查了导数及其应用，本题以数形结合思想为指导命制，通过形的分析把问题转化为求抛物线的斜率为4的切线的切点坐标．本题也可以直接根据点到直线的距离公式求解，即抛物线上的点到直线y=4x-5的距离是d＝|4x−y−5|17＝|4x−4x2−5|17＝4(x−12)2+417，显然这个函数当x＝12时取得最小值，此时y=1．

A、根据庙宇烷的结构可知，分子中含有20个C原子、20个H原子，所以庙宇烷分子式为C₂₀H₂₀，故A正确；
B、庙宇烷具有一定的对称性，分子中又三种不同的H原子，即分别位于檐部、肩部和顶部的C原子，在该烷中有三种不同的C可发生一氯取代，故B错误；
C、由庙宇烷的结构可知，分子中含有4个-CH₂-，故C错误；
D、由庙宇烷的结构可知，分子的每个面均为五元碳环，共12个五元环，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查的是有机物结构、同分异构体等，难度中等，细心观察结构进行解答．

x²+3x=0，
x（x+3）=0，
x=0，x+3=0，
x₁=0，x₂=-3，
故选：C．

点评：
本题考点： 解一元二次方程-因式分解法；因式分解-十字相乘法等；解一元一次方程．

考点点评： 本题主要考查对解一元二次方程，解一元一次方程，因式分解等知识点的理解和掌握，能把一元二次方程转化成一元一次方程是解此题的关键．

（1）原式=-[1/4−2×
1
2+1+
1
4]
=0；

（2）由①得：x＜4
由②得：x＞-3
∴此不等式组的解集为-3＜x＜4．

点评：
本题考点： 实数的运算；零指数幂；负整数指数幂；解一元一次不等式组；特殊角的三角函数值．

考点点评： 本题考查实数的综合运算能力，是各地中考题中常见的计算题型．解决此类题目的关键是熟记特殊角的三角函数值，熟练掌握负整数指数幂、零指数幂、二次根式、绝对值等考点的运算．

6H地下+6Ag=6Ag地下↓+H₆↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢大电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以地选项符合条件，
故选地．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，为易错点．

A、细线对小球的拉力和小球对细线的拉力是一对作用力和反作用力，不是平衡力，故A错误；
B、小球做匀速圆周运动，合外力提供向心力，合外力不为零，小球匀速率运动，动能不变，根据动能定理，合力做功为零，故B正确；
C、细线对小球的拉力与运动方向始终垂直，不做功，故C错误；
D、小球匀速率运动，重力势能增加，动能不变，故机械能增加，故D正确；
故选：BD．

点评：
本题考点： 功的计算．

考点点评： 本题解题的关键点是小球的速率不变，动能不变，细线对小球的拉力与运动方向始终垂直，不做功，难度不大，属于基础题．

根据经纬度的变化可以判断，A、B两地经度差为180°，A、D两地纬度差为60°，60°纬线长度为赤道（经线）处一半，可以判断S₁=1.5S2．
故选：C．

点评：
本题考点： 地球自转的特征．

考点点评： 主要考查了经纬网相关知识．

，最长碳链含有6个C，主链为己烷；编号从右边开始，在2号C有两个甲基、在4号C有一个甲基，该有机物命名为：2、2、4-三甲基己烷，
A、甲的命名中主链为戊烷，选取的主链是错误的，故A错误；
B、乙选取的主链正确，但是编号是错误的，故B正确；
C、丙选取的主链为戊烷是错误的，正确为己烷，故C错误；
D、该有机物命名为：2、2、4-三甲基己烷，丁的命名正确，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 烷烃及其命名．

考点点评： 本题考查了考查有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．

A、电场线的疏密表示电场强度的强弱，从a点运动到b点，电场线变疏，场强变小，所以带电粒子所受电场力变小，故A错误，B正确．
C、沿电场方向电势降低，从a点运动到b点，电势升高，根据电势能表达式E_p=qφ，由于是一个带负电的粒子，所以从a点运动到b点，带电粒子的电势能变小，故C错误、D正确．
故选BD．

点评：
本题考点： 电场强度；电势．

考点点评： 电场线的概念是电场中的重要概念，该概念包含物理信息较多，要加强理解和应用．

将这组数据从小到大的顺序排列为：75，75，80，80，80，90，
中位数是（80+80）÷2=80．
故选：B．

点评：
本题考点： 中位数．

考点点评： 考查了确定一组数据的中位数的能力．中位数是将一组数据从小到大（或从大到小）重新排列后，最中间的那个数（最中间两个数的平均数），叫做这组数据的中位数．注意：找中位数的时候一定要先排好顺序，然后再根据奇数和偶数个来确定中位数，如果数据有奇数个，则正中间的数字即为所求．如果是偶数个则找中间两位数的平均数．

8670000=8.67×10⁶．
故选A．

点评：
本题考点： 科学记数法—表示较大的数．

考点点评： 此题考查科学记数法的表示方法．科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数，表示时关键要正确确定a的值以及n的值．

①液氯是纯净物，仅含有氯气分子，仅含有氯元素；
②氨水是氨气的水溶液，含有H、O、N元素；
③超重水、重水和普通水都是氢元素和氧元素组成的，含有H元素和氧元素；
④明矾是[KAl（SO₄）₂]•12H₂O晶体，属于纯净物，含有K、Al、S、O、H元素；
⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有Na、Si、O、H元素；
⑥天然蛋白质的组成元素有C、H、N、O，有的还有P、S、Fe、Zn、Cu、B、Mn、I等．
故含有元素种类数从多到少依次是⑥④⑤②③①．
故选：A．

点评：
本题考点： 物质的组成、结构和性质的关系．

考点点评： 本题考查学生物质的组成元素知识，属于基本知识的考查，难度不大．

y'=8x，由8x=4得x＝
1
2，
故抛物线的斜率为4的切线的切点坐标是(
1
2，1)，
该点到直线y=4x-5的距离是最短．
故选C．

点评：
本题考点： 点到直线的距离公式；抛物线的简单性质．

考点点评： 主要考查了导数及其应用，本题以数形结合思想为指导命制，通过形的分析把问题转化为求抛物线的斜率为4的切线的切点坐标．本题也可以直接根据点到直线的距离公式求解，即抛物线上的点到直线y=4x-5的距离是d＝|4x−y−5|17＝|4x−4x2−5|17＝4(x−12)2+417，显然这个函数当x＝12时取得最小值，此时y=1．

（1）根据电荷数守恒、质量数守恒得：₁²H+₁²H=₂³He+₀¹n；
（2）在核反应中质量的亏损为：
△m=2×2.0136u-1.0087u-3.015u=0.0035u
所以释放的核能为：
△E=0.0035×931.5MeV=3.26MeV…①
反应前总动量为0，反应后总动量仍为0，
所以氦核与中子的动量相等．
由E_K=
P2
2m得：
E_kHe：E_kn=1：3…②
由能量守恒定律得：
E_kHe+E_kn=△E+2×0.35…③
由①②③可以算出：E_kHe=0.99MeV，E_kn=2.97 MeV．
答：（1）两个氘核聚变成
32He的核反应方程为：₁²H+₁²H=₂³He+₀¹n．
（2）反应中生成的
32He核动能是0.99MeV，中子的动能各是2.97MeV．

点评：
本题考点： 爱因斯坦质能方程．

考点点评： 对于核反应书写核反应方程，要抓住微观粒子的碰撞，相当于弹性碰撞，遵守两大守恒：动量守恒和能量守恒．

A．硝酸是强酸，pH=2的溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=1的硝酸中c（H⁺）=0.1mol/L，所以两种溶液中氢离子浓度之比为1：10，故A正确；
B．钠离子不水解，碳酸根离子水解，所以碳酸钠溶液中c（Na⁺）：c（CO₃^2-）＞2：1，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸中c （H⁺）之比小于2：1，故C错误；
D．二氧化氮和水反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成1mol硝酸需要1mol电子，生成1molNO需要2mol电子，要使得失电子数相等，则被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比为2：1，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： pH的简单计算；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查pH的简单计算、氧化还原反应、弱电解质的电离等知识点，注意同一弱电解质的不同溶液，浓度越稀其电离程度越大．

A、当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A²⁺）浓度增大，故A错误；
B、当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B²⁺+2e^-═B，故B错误；
C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故C错误；
D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，x极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键．

（Ⅰ）第五行的频率=50-（2+3+14+15+4）=12；频率=[12/50]=0.24
因此填入12；0.24
第七行以此填入50；1
估计本次全校85分以上学生比例为[0.24/2+0.08＝0.20=20%
（Ⅱ）设数学成绩在[90，100]间的四个同学分别用字母B₁，B₂，B₃，B₄表示；被帮助的两个同学为A₁，A₂
出现的“二帮一”小组有A₁B₁B₂；A₁B₁B₃；A₁B₁B₄；A₁B₂B₃；A₁B₂B₄；A₁B₃B₄
A₂B₁B₂；A₂B₁B₃；A₂B₁B₄；A₂B₂B₃；A₂B₂B₄；A₂B₃B₄
A₁、B₁两同学恰好被安排在“二帮一”中同一小组的有A₁B₁B₂；A₁B₁B₃；A₁B₁B₄
所以A₁、B₁两同学恰好被安排在“二帮一”中同一小组的概率为
3
12＝
1
4]

点评：
本题考点： 频率分布表；等可能事件的概率．

考点点评： 本题考查统计中常用的公式：频率=[频数/样本容量]、解决事件的概率问题，关键是弄清事件属于的概率模型，然后，选择合适的概率模型公式．

A、当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A²⁺）浓度增大，故A错误；
B、当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B²⁺+2e^-═B，故B错误；
C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故C错误；
D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，x极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键．

（1）pH相等的盐酸和醋酸中，C（CH₃COOH）＞C（HCl），则等体积和等pH的盐酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），生成氢气的体积相同，则消耗酸的物质的量相同，所以醋酸过量，则醋酸溶液中锌不足，而盐酸溶液中锌有剩余，故甲＞乙，
故答案为：甲＞乙；
（2）①若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则甲、乙、丙中与酸反应的锌的质量相同，但丙中锌还和铜离子发生置换反应，所以丙中消耗锌最多，而甲和乙中消耗锌的质量相同，故答案为：丙＞甲=乙；
②丙中锌置换出铜，铜、锌和酸构成原电池而加快反应速率，反应过程中，乙中氢离子浓度大于甲，所以乙中反应速率大于甲，反应终了，所需时间为：甲＞乙＞丙，故答案为：甲＞乙＞丙；
③乙和丙中醋酸的物质的量相同，甲中酸的物质的量小于丙和乙，且盐酸和醋酸都是一元酸，所以若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积乙=丙＞甲，故答案为：乙=丙＞甲．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，注意能构成原电池的金属能加快反应速率，为易错点．

圆x²+y²=1的圆心（0，0）到直线x+7y-5=0的距离为d=
|0+0−5|

1+49=

2
2，
故弦长为 2
r2−d2=
2，故弦所对的圆心角为90°，两段弧长之比为3：1，
两段弧长之差的绝对值是 [3/4]×2π-
1
4×2π=π，
故选C．

点评：
本题考点： 直线与圆相交的性质．

考点点评： 本题考查直线和圆的位置关系，点到直线的距离公式，弦长公式的应用，由弦所对的圆心角得到两段弧长之比
是解题的关键．

y'=8x，由8x=4得x＝
1
2，
故抛物线的斜率为4的切线的切点坐标是(
1
2，1)，
该点到直线y=4x-5的距离是最短．
故选C．

点评：
本题考点： 点到直线的距离公式；抛物线的简单性质．

考点点评： 主要考查了导数及其应用，本题以数形结合思想为指导命制，通过形的分析把问题转化为求抛物线的斜率为4的切线的切点坐标．本题也可以直接根据点到直线的距离公式求解，即抛物线上的点到直线y=4x-5的距离是d＝|4x−y−5|17＝|4x−4x2−5|17＝4(x−12)2+417，显然这个函数当x＝12时取得最小值，此时y=1．

A、CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，水解程度Na₂CO₃溶液＞C₆H₅ONa溶液＞CH₃COONa溶液，氢氧化钠是强碱，PH相同的溶液中溶质浓度NaOH溶液＜Na₂CO₃溶液＜C₆H₅ONa溶液＜CH₃COONa溶液；故A错误；
B、若是强酸强碱溶液等体积混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），若是强酸弱碱溶液，等体积混合溶液显碱性；若是弱酸强碱等体积混合溶液呈酸性；故B错误；
C、溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）得到：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），依据NH₄HSO₄溶液中溶质和氢氧根离子反应过程为全部中和氢离子，和铵根离子部分反应，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；故C正确；
D、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-）；2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX）；合并计算得到：2c（H⁺）+c（HX）═2c（OH^-）+c（X^-）；故D正确；
故选CD．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了溶液中电荷守恒、物料守恒的计算应用，溶液中离子浓度大小比较的分析判断，酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，题目难度中等．

A、23 g NO₂物质的量=[23g/46g/mol]=0.5mol，含有N_A个氧原子，故A正确；
B、1 mol Cl₂与足量的铁反应，1mol氯气全部反应转移的电子数为2N_A，故B错误；
C、0.1 mol²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数=0.1mol×（24-12+32-16）×N_A=2.8 N_A，故C正确；
D、用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O₂，依据电极反应电子守恒，阳极电极反应4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑则转移电子数为4N_A，故D错误；
故选AC．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移计算，质量数的概念计算应用，电解原理的计算，题目难度中等．

1体积某气态烃和与2体积HCl发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可知，都是链烃，故该气态烃分子中C原子数目为[4+2/2]=3，故ACD错误，B正确，
故选B．

点评：
本题考点： 烯烃；乙炔炔烃．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，难度不大，理解加成反应与取代反应是解题关键．

∵随机变量ξ的概率分布列为P(ξ＝k)＝
c
2k，k＝1，2，3，…，6，
∴c（[1/2+
1
4+
1
8+
1
16+
1
32+
1
64]）=1，
∴c=[64/63]，
∴P（ξ≤2）=P（ξ=1）+P（ξ=2）=（[1/2+
1
4]）×[64/63]=[16/21]，
故答案为：[16/21]

点评：
本题考点： 离散型随机变量及其分布列；互斥事件的概率加法公式．

考点点评： 本题考查离散型随机变量的分布列的性质，是一个基础题，题目的运算量不大，只要抓住分布列中各个变量的概率之和等于1的性质就能够做出结果．

当升降机以4m/s²的加速度加速向上运动时，根据牛顿第二定律得，F+N-mg=ma，代入数据解得N=1N．
当升降机以8m/s²的加速度加速向上运动时，合力增大，知支持力增大，由于弹簧的形变量不变，则弹簧的拉力不变，为0.4N．故A正确，B、C、D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 牛顿第二定律．

考点点评： 解决本题的关键判断物体与底端是否有弹力，从而确定弹簧形变量是否发生变化，得出弹簧拉力的大小．

A、开普勒发现了行星运动的规律，并总结出行星运动的三大定律，故A错误
B、牛顿总结出万有引力定律，卡文迪许通过实验测出了引力常量，故B错误
C、伽利略最早指出力不是维持物体运动的原因，故C错误
D、笛卡尔对牛顿第一定律的建立做出了贡献，故D正确
故选：D．

点评：
本题考点： 物理学史．

考点点评： 本题考查物理学史，是常识性问题，对于物理学上重大发现、发明、著名理论要加强记忆，这也是考试内容之一．

A、2a³-a³=a³，故本选项错误；
B、a³•a²=a³⁺²=a⁵，故本选项错误；
C、a⁶÷a³=a^6-3=a³，故本选项正确；
D、（a³）²=a^3×2=a⁶，故本选项错误．
故选C．

点评：
本题考点： 同底数幂的除法；合并同类项；同底数幂的乘法；幂的乘方与积的乘方．

考点点评： 本题考查了同底数幂的乘法，同底数幂的除法，幂的乘方的性质，熟记性质并理清指数的变化情况是解题的关键．

A、AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，按照1：3反应生成氢氧化铝沉淀，按照1：4反应生成偏铝酸钠，当n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2时，反应生成产物为氢化锂和偏铝酸钠，直平得到离子方程式为：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O，故A正确；
B、用铁做电极电解硫酸铜溶液，铁做电极阳极铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，溶液中铜离子得到电子发生还原反应生成铜反应的离子方程式为，Cu²⁺+Fe

电解
.
Cu+Fe²⁺，故B错误；
C、碳酸钡溶于醋酸，醋酸是弱酸存在电离平衡，反应的离子方程式为：BaCO₃+2CH₃COOH═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故C错误；
D、将氯气通入氯化亚铁溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D正确；
故选：BC．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，注意定量关系分析，弱电解质判断，电解原理的分析应用，题目难度中等．

（1）证明：∵E在AD边上（不与A、D重合），点F在DC边上（不与D、C重合）．
又∵点E、F分别同时从A、D出发以相同的速度运动，
∴AE=DF，
∵四边形ABCD是正方形，
∴AB=DA，∠BAE=∠D=90°，
在△BAE和△ADF中，


AE＝DE
∠BAE＝∠ADF＝90°
AB＝AD，
∴△BAE≌△ADF（SAS），
∴∠1=∠2，
∵∠2+∠3=90°∴∠1+∠3=90°即∠APB=90°
∴AF⊥BE．

（2）由（1）知当点E运动到AD中点时，点F也运动到DC中点，此时就有AF⊥BE．
∵F是CD的中点，
∴DF=[1/2]CD，
∵AD=CD，
∴DF=[1/2]AD，
∵∠1=∠2，
∴tan∠1=tan∠2
在Rt△ADF中，tan∠2=[DF/AD＝
1
2]，
∴在Rt△APB中，tan∠1=
∴PA：PB的值是1：2．

（3）PC=BC．
证明：延长AF交BC的延长线于点G，
在△ADF和△GCF中


∠D＝∠DCG＝90°
DF＝CF
∠AFD＝∠GFC，
∴△ADF≌△GCF（ASA），
∴CG=AD，
∵BC=AD，
∴CG=BC=[1/2]BG，
由（1）知AF⊥BE，
∴∠BPG=90°，
∴△BPG为直角三角形
∴PC=[1/2]BG，
∵BC=[1/2]BG，
∴PC=BC．

点评：
本题考点： 正方形的性质；全等三角形的判定与性质．

考点点评： 本题考查了正方形的性质以及全等三角形的判定和性质，对学生要求有比较高的读图能力，同时本题也是探求性试题，做这类题前要求大胆的假设，根据假设再去证明．需要在平时做题中培养这种能力．

圆x²+y²=1的圆心（0，0）到直线x+7y-5=0的距离为d=
|0+0−5|

1+49=

2
2，
故弦长为 2
r2−d2=
2，故弦所对的圆心角为90°，两段弧长之比为3：1，
两段弧长之差的绝对值是 [3/4]×2π-
1
4×2π=π，
故选C．

点评：
本题考点： 直线与圆相交的性质．

考点点评： 本题考查直线和圆的位置关系，点到直线的距离公式，弦长公式的应用，由弦所对的圆心角得到两段弧长之比
是解题的关键．

过D作DE∥AB交CB于E，
∵AD∥BC，
∴四边形ABED是平行四边形，
∴DE=AB=3，BE=AD=5，
∵AB=DC=3，∠C=60°，
∴DC=DE=3，
∴△CDE是等边三角形，
∴EC=DC=3，
∴BC=BE=EC=8，
故答案为：8．

点评：
本题考点： 等腰梯形的性质．

考点点评： 此题考查等腰梯形的性质、平行四边形的判定和性质以及等边三角形的判定及性质．

近地面的风受水平气压梯度力、摩擦力和地转偏向力的共同作用，风向与等压线斜交；空气做水平运动时所受的摩擦力随高度的增加而减少，所以高空的风只受水平气压梯度力和地转偏向力的共同作用，风向与等压线平行．从而可知，摩擦力越大，风向与等压线夹角越大，摩擦力越小，夹角越小，高空时夹角为零．在图示①中，按地图的一般方向判断，从南到北，夹角越大，即从高空到近地面；图中箭头（风向）右偏，说明该地区是北半球，其箭头所指方向是低压区（北方），所以其高空大气高气压可能位于该地的南方．
故选：B．

点评：
本题考点： 气压系统与天气．

考点点评： 本题难度适中，属于知识性试题，解题的关键是掌握大气的受力分析．