1.100g20%的氯化钠溶液倒出一半后,剩余溶液的溶质的质量分数为（ ）

（一）
1.100g含锌65％的粗锌中,锌的质量是____65__g,100t含Fe2O370％赤铁矿Fe2O3的质量是___70_t.
2.含铁酸钙40％的大理石250g与足量是稀盐酸反应,能产生二氧化碳多少g?
解题思路：
250g,大理石中,参加反应的碳酸钙质量是___100__g；涉及的化学反应方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
解题步骤：
设产生Co2 x克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100克 x克
所以100/100克=44/x克 解得x=44克
（二）100g稀盐酸与足量的大理石反应,生成二氧化碳4.4g.求稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
解题思路：
1.稀盐酸溶液中溶质是___氯化氢气体___,参加反应的是__氯化氢和碳酸钙__.
2.涉及的方程式_____2Hcl +Caco3=Cacl2+H2o+Co2__________
题中的两个量,其中___4.4g__表示纯净物的质量；利用这个量,通过化学方程式可计算出____参加反应的氯化氢___的质量.最后求出溶质质量分数
设原溶液中有xg氯化氢
2Hcl +Caco3=Cacl2+H2o+Co2
73 44
xg 4.4g
解得x=7.3g 所以溶质质量分数为 7.3/100x100%=7.3%
答 原溶液溶质质量分数为7.3%

第一题 题目不对 多少克该物质中氧元素质量相等?
2
CaCO3-------Ca
100 40
x*80% 4g
100/40=x*80%/4g
x=12.5g

由题意可知：
NaOH溶液增重0.013g就是CO2的重量.
C ＋ O2 = CO2
12 44
X 0.013
钢样中碳：X=0.0035g,所以,
钢样中碳的质量分数＝0.0035g÷1.100g×100％＝3.18％