有一含0．04molH2SO4和0．04molHNO3的混合稀溶液,加入足量的铜粉,加热充分反应,最终可产生气体的物质的

只好tt上阵2022-10-04 11:39:544条回答

有一含0．04molH2SO4和0．04molHNO3的混合稀溶液,加入足量的铜粉,加热充分反应,最终可产生气体的物质的量是（）
A．0．01mol B．0．03mol
C．0．04mol D．0．01mol~0．03mol

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秋寒若泽共回答了18个问题 | 采纳率94.4%: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
8 2 2
0.12 0.04 NO3-过量 x x=0.03
答案B; 1年前

shuangshuang_tan 共回答了140个问题 | 采纳率: Cu不与硫酸稀溶液反应，所以只考虑其与硝酸稀溶液的反应，但稀硫酸会提供H+；
铜与稀硝酸反应离子方程式：3Cu+8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O
溶液中有H+一共有： 0.04×2+0.04=0.12mol ；硝酸根NO3-有 0.04mol ；根据离子方程式可知：每有0.04mol的硝酸根需消耗0.16mol的氢离子，所以，题目中的硝酸根过量，应按H+...; 1年前

急求解,要过程1.有一含0．04molH2SO4和0．04molHNO3的混合稀溶液,加入足量的铜粉,加热充分反应,最终 急求解,要过程 1.有一含0．04molH2SO4和 0．04molHNO3的混合稀溶液,加入足量的铜粉,加热充分反应,最终可产生气体的物质的量是（） A．0．01mol B．0．03mol C．0．04mol D．0．01mol~0．03mol 2.常温下,在100ml 12mol/L的浓HNO3中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）（） 几乎无气体产生 等于6．72L 等于13．44L 介于6．72L至13．44L之间 3.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480mlNO2气体和336mlN2O4的气体（都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为（） A.9.02gB.8.51g C.8.26gD.7.04g 4. 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L氧气（标准状况）混合,通入水中,恰好被全部吸收,则合金中铜的质量为（） A.1.4gB.2.4g C.3.2gD.6.4g 5. 3.2g铜与过量的浓硝酸（8mol/L30ml）充分反应,硝酸的还原产物有NO和NO2,反应后溶液中的H+为amol,则此时溶液中所含NO3-物质的量为（） A.amol B.(a+0.1)mol C.0.1mol D. (a-0.1)mol 憨包包1年前4: 快爆共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

BDBCB的哦

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