捕碳技术（主要指捕获CO 2 ）在降低温室气体排放中具有重要的作用。

期待你到来2022-10-04 11:39:541条回答

捕碳技术（主要指捕获CO 2 ）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH 3 和(NH 4 ) 2 CO 3 已经被用作工业捕碳剂，它们与CO 2 可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH 3 (l)＋H 2 O(l)＋CO 2 (g) (NH 4 ) 2 CO 3 (aq) △ H 1
反应Ⅱ：NH 3 (l)＋H 2 O(l)＋CO 2 (g) (NH 4 ) 2 HCO 3 (aq) △ H 2
反应Ⅲ：(NH 4 ) 2 CO 3 (aq)＋H 2 O(l)＋CO 2 (g) 2(NH 4 ) 2 HCO 3 (aq) △ H 3
请回答下列问题：
（1） △ H 3 与 △ H 1 、 △ H 2 之间的关系是： △ H 3 。
（2）为研究温度对(NH 4 ) 2 CO 3 捕获CO 2 效率的影响，在某温度T 1 下，将一定量的(NH 4 ) 2 CO 3 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO 2 气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO 2 气体的浓度。然后分别在温度为T 2 、T 3 、T 4 、T 5 下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO 2 气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：
① △ H 3 0(填＞、＝或＜)。
②在T 1 ～T 2 及T 4 ～T 5 二个温度区间，容器内CO 2 气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，
其原因是 。
③反应Ⅲ在温度为 T 1 时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达 t 1 时，将该反应体系温度上升到 T 2 ，并维持该温度。请在图中画出 t 1 时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

（3）利用反应Ⅲ捕获CO 2 ，在(NH 4 ) 2 CO 3 初始浓度和体积确定的情况下，提高CO 2 吸收量的措施有 （写出2个）。
（4）下列物质中也可能作为CO 2 捕获剂的是 。
A．NH 4 Cl B．Na 2 CO 3
C．HOCH 2 CH 2 OH D．HOCH 2 CH 2 NH 2

已提交，审核后显示！提交回复

共1条回复
心情ffA 共回答了20个问题 | 采纳率85%
（1）2 △ H 2 - △ H 1
（2）①<
②T 1 -T 2 区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO 2 被捕获的量随温度升高而提高。T 4 -T 5 区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO 2 的捕获。
③
（3）降低温度；增加CO 2 浓度（或分压）
（4）B、D


（1）将反应Ⅰ倒过来书写：
(NH 4 ) 2 CO 3 (aq) 2NH 3 (l)+ H 2 O (l)+ CO 2 (g) —△ H 1
将反应Ⅱ×2：
2NH 3 (l)+ 2H 2 O (l)+ 2CO 2 (g) 2NH 4 HCO 3 (aq) 2△ H 2
得：(NH 4 ) 2 CO 3 (aq) + H 2 O (l)+ CO 2 (g) 2NH 4 HCO 3 (aq) △ H 3 =2△ H 2 —△ H 1
（2）由图1可知：在温度为 T 3 时反应达平衡，此后温度升高， c (CO 2 )增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应(△ H 3 ＜0)。在 T 3 前反应未建立平衡，无论在什么温度下(NH 4 ) 2 CO 3 (aq)总是捕获CO 2 ，故 c (CO 2 )减小。反应Ⅲ在温度为 T 1 时建立平衡后(由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化)，迅速上升到 T 2 并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在 T 2 时又建立新的平衡。
（3）根据平衡移动原理，降低温度或增大 c (CO 2 )
（4）具有碱性的物质均能捕获CO 2 ，反应如下：Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O=2NaHCO 3 ；HOCH 2 CH 2 NH 2 +CO 2 +H 2 O= HOCH 2 CH 2 NH 3 + HCO 3 — 。
【考点定位】考查热化学方程式书写，化学反应速率、化学平衡移动和化学方程式书写等。
1年前

相关推荐

（2014•呼伦贝尔二模）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用，目前NH3和（NH4）2CO3
（2014•呼伦贝尔二模）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用，目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂．
（1）已知CO2与NH3 经过两步反应可生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：

则NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为______．
（2）已知CO2与（NH4）2CO3反应如下：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H＜0，该反应在温度为T1时，溶液的pH随时间变化的趋势曲线如图1所示．当时间达到t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度，在t2达到新的平衡．请在图1中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．在（NH4）2CO3初始浓度不变的情况下，提高CO2吸收量的措施有：______，______（写出2个）
（3）工业上也可用CO2与H2反应生成甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在T℃下，将1mol CO2和2mol H2充入0.5L恒容密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2所示．
①按曲线计算反应从0到4min时，v（H2）=______．
②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为______．反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO2）=______．
③判断该反应达到平衡的依据为______ （填正确选项的字母）
A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
B.3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合气体的压强不随时间改变
D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同
假行僧CQTV1年前1
遗忘中成长 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路：（1）根据盖斯定律，结合图象分析计算得到所需热化学方程式；
（2）反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后（由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化），迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡，根据平衡移动原理分析；
（3）①依据图象分析，结合反应速率V=[△c/△t]计算氢气反应速率；
②根据到达平衡的时间减少，氢气也减少，说明改变了二氧化碳的浓度，先计算出曲线 I达到平衡时的平衡常数，根据温度不变，平衡常数不变再计算出曲线II达到平衡时CO2的浓度；
③依据反应平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量不变分析选项．

（1）由图示可知，将两个反应相加可得2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol；故答案为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol；（2）反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后...

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写方法，化学反应速率、化学平衡状态影响因素分析应用，平衡计算的理解应用，平衡常数计算分析，掌握基础是关键，题目难度中等．

1年前查看全部

大家在问

Copyright © 2019-2022 . All Rights Reserved. www.usmleedu.com 版权所有