（NH4）2CO3 （数字是下标） ：元素的质量比.

设五种溶液的物质的量浓度均为c，
①CH₃COOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢离子浓度小于c；
②（NH₄）₂CO₃中铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离，五种物质中碳酸铵溶液中水的电离程度最大；
③NaHSO₄为酸性溶液，溶液中氢离子浓度为c，硫酸氢钠溶液中水的电离程度小于①；
④NaHCO₃为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于②；
⑤Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为2c，则氢氧化钡溶液中水的电离程度最小；
根据以上分析可知，醋酸溶液中水的电离程度大于③NaHSO₄、⑤Ba（OH）₂，小于②④，
所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为：②④①③⑤，
故选D．

点评：
本题考点： 水的电离；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查了水的电离、盐的水解原理离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理、水的电离及其影响因素，明确酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．

根据碳酸铵的化学式（NH₄）₂CO₃可知碳酸铵的组成、构成都和碳酸氢铵相似，而且有“在试管中加热碳酸铵能生成三种化合物”的提示信息，可结合质量守恒定律，猜想碳酸铵受热分解除生成氨气外，还可以产生二氧化碳和水两种化合物；
为验证猜想，可把分解反产生的混合气体首先通过白色的无水硫酸铜粉末，若粉末变成蓝色，则可说明生成了水；再把混合气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则可说明生成了二氧化碳；
故答案为：

猜想 实验操作 实验现象 结论
可能是水 把受热产生的混合气体先通过无水硫酸铜 无水硫酸铜变成蓝色 碳酸铵受热分解的产物中有水
可能是二氧化碳 再把混合气体通过澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊 碳酸铵受热分解的产物中有二氧化碳

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 根据反应的描述猜测生成物时，要遵循质量守恒定律，根据反应前后元素种类不变的原则对生成物进行合理猜想；违背质量守恒定律的猜想都是不正确的猜想，也就无探究的价值和必要．