水垢的化学式是什么?用乙酸和水垢反应的化学方程式是什么?

所列的就食醋可以,它能与水垢反应,最好用少量热水稀释.

选B
铁锈与水不反应.
食醋是酸,可以与主要成分为碳酸钙的水垢反应而将其除去.

水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.醋酸能够溶解这两种物质利用的是醋酸的酸性.

成分：碳酸钙（镁）.水中含碳酸氢钙（镁）,这些都是可溶的,水煮沸后,二者分解为碳酸盐沉淀 .
Ca(HCO3)2====CaCO3+CO2+H2O
由于氢氧化镁比碳酸镁更难容,生成的碳酸镁转化为氢氧化镁.
MgCO3+H20=====Mg(OH)2+CO2

解题思路：（1）根据反应产生气体的情况图，当反应到120s时放出二氧化碳气体达最大值，为3.3g；
（2）放出二氧化碳达最大值时，水垢中碳酸钙完全反应，根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与水垢样品质量比可计算水垢中碳酸钙的质量分数．

（1）由反应产生气体的情况图，可知12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g；
故答案为：3.3；
（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x3.3g
[100/x=
44
3.3g]
x=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数[7.5g/12.5g]×100%=60%
答：
（1）3.3
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是60%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 产生CO2气体的情况曲线折点表明此时放出气体二氧化碳达最大值，即水垢是碳酸钙完全反应．

不可以 盐溶呈中性 是因为有呈酸性的氯离子 和呈碱性的钠离子 两者相互中和 致使盐溶液呈中性 就和水的酸碱度类似了 水壶中的水垢是钙或镁的碱性化合物 所以需用呈酸性的溶液与其反应 才能去除水垢 但千万不能用浓盐酸 它会和铁壶反应 腐噬掉它 但可以制配低浓度的 加水即可配量

(1),相对分子质量：CaCO3是100、MgCO3是84、Mg(OH)2是58
三都中碳酸钙的分子量最大,也就是如果2.9克固体全部碳酸钙时,物质的量最少,对应的盐酸的物质的量也最小.
CaCO3~~~2HCl
1 2
2.9/100 2.9/50mol
所以盐酸的物质的量浓度大于2.9/50/0.04=1.45mol/L
（2）得到0.03 mol CaCO3沉淀,需要CO2的质量＝0.03＊44＝1.32克,则生成水的质量＝2.89－1.48－1.32＝0.09克
氢氧化镁的质量＝0.09＊58/18=0.29克
则碳酸盐的质量＝2.89－0.29＝2.6克
假定都是碳酸钙,生成1.32克CO2,需要碳酸钙的质量＝1.32＊100/44=3克,所以有碳酸镁和氢氧化镁.
（3）
设有碳酸钙X克,能生成CO2　Y克
则有碳酸镁2.6－X克,能生成CO2　1.32－Y
CaCO3-----CO2
100-----------44
X---------------Y
44X=100Y
MgCO3------CO2
84--------------44
2.6-X---------1.32-Y
44*(2.6-X)=84*(1.32-Y)
解得
X＝0.5克
水垢中CaCO3的质量分数为0.5/2.89= 17.3% .

A、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，醋酸能和不溶性的碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以用食醋可除去热水壶内壁的水垢，故A正确；
B、淀粉和蛋白质属于天然高分子化合物，油脂的相对分子质量较小，属于小分子化合物，故B错误；
C、铁和碳遇到合适的电解质溶液能构成原电池，属于电化学腐蚀，故C正确；
D、硅是半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能，所以硅是将太阳能转化为电能的常用材料，故D正确；
故选B．

解题思路：水垢的成分为碳酸钙和氢氧化镁，它们能与酸类物质反应生成易溶于水的物质从而除去．

A、食用醋的成分为醋酸，能与碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的物质，从而除去水垢，故A正确；
B、洗洁精能将油污洗掉，与碳酸钙和氢氧化镁都不反应，无法除去水垢，故B错误；
C、食盐水与碳酸钙和氢氧化镁都不反应，无法除去水垢，故C错误；
D、食用油的成分是酯类，与碳酸钙和氢氧化镁都不反应，无法除去水垢，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 本题结合实际考查了碳酸盐、碱与酸的反应情况，完成此题，可以依据物质的性质来回答，是一道基本知识的考查．

自然界的水流经沙土,特别是石灰岩层时会使得当中的盐有溶解,从而含有大量的可溶性钙镁化合物,例如碳酸氢钙、碳酸镁、碳酸氢镁等可溶物,硬水煮沸,在高温下这些物质发生了化学变化,碳酸氢钙分解生成碳酸钙难溶于水从而沉淀,镁的化合物会水解生成氢氧化镁沉淀,沉淀慢慢形成越来越厚的水垢,主要成份是致密的碳酸钙和氢氧化镁.

A、用稀盐酸除热水瓶中的水垢是利用了稀盐酸的化学性质--能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应．故选项错误；
B、用木炭烤羊肉串是利用了木炭的化学性质--具有可燃性．故选项错误；
C、用干冰进行人工阵雨是利用了干冰的物理性质--升华时吸收热量．故选项正确；
D、高温煅烧石灰石生产生石灰是利用了碳酸钙的化学性质--在高温条件下能分解生成氧化钙．故选项错误．
故选C．

不能 因为水垢是因为以下形成的
1.受热分解
含有暂时硬度的水进入锅炉后 ,在加热过程中 ,一些钙镁盐类受热分解 ,从溶
于水的物质转变成难溶于水的物质 ,附 着于锅炉金属表面上结为水垢 ,钙和镁
盐类分解如下 :
ca(HC03)2 →CaC03 ↓ +H2O+C02↑
Mg(HCO)2→MgC03+H2O+C02↑
MgC03+H2O → Mg(OH)2↓+c02↑
2.某些盐类超过了其溶解度 由于锅水的不断蒸发和浓缩 ,水中的溶解盐类含量
不断增加 ,当某些盐类达到过饱和时 ,盐类在蒸发面上析出固相 ,结生水垢.
3.溶解度下降
随着锅水温度的升高 ,锅水中某些盐类溶解度下降 ,如CaS04 和 CaSi03 等盐
类.
4.相互反应 给水中原溶解度较大的盐类和锅水中其他盐类、碱反应 后 ,生成
难溶于水的化合物 ,从而结生水垢.一些盐和碱相 互反应如下 :/ Ca(HC03)
2+2NaOH=CaC03 ↓ +N4C03+H20
CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl
5.水渣转化
当锅内水渣过多时 ,而且又粘 ,如 Mg (OH)2 和 Mg3(P04)2 等 ,如果排污不
及时 ,很容易由泥渣转化为水垢 所以在烧水的时候加醋是不会对水垢的形成产生影响

均为化学方程式,因为食醋醋酸为弱酸不电离,碳酸钙固体,生成钙离子,醋酸根离子,水和二氧化碳气体

实验3的目的是确定盐酸足量,
1.54/44=0.035mol
0.035*100=3.5g
水垢样品中碳酸钙的质量分数=3.5/5*100%=70%

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2+H2O

水壶煮山芋（红薯、地瓜）除垢：


在新水壶内,放半水壶以上的山芋,加满水,将山芋煮熟,以后再烧水,就不会积水垢了.但要注意水壶煮山芋后,内壁不要擦洗,否则会失去除垢作用.对于已积满了水垢的旧水壶,用以上方法煮一二次后,不仅原来的水垢会逐渐脱落,并能起到防止再积水垢的作用.

1.水垢是水由高温到低温时结在容器壁上的,降低温度的话有沉淀产生,但不会结成水垢
2.水垢会是容器导热不稳定,各个方向导热不一样,导致温差而爆炸
3.闪蒸时有流速能带出沉淀,防止沉淀结在容器壁上
4.大部分液体都能蒸发

解题思路：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出HCl的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．

设盐酸中氯化氢的质量为x，
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
x 4.4g
∴[73/44＝
x
4.4g]
解之得：x=7.3g，
盐酸溶质质量分数：
7.3g
36.5g× 100%=20%，
答：该盐酸溶质质量分数是20%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量公式进行计算的能力．

1.硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵,氢氧化铝不能溶于弱碱,
则该反应为Al2（SO4）3+3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4,
其离子反应为2Al3++3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3NH4+,
2.Fe+2H+=Fe2++H2↑
3.CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

化学史小论文.好写一点哦.
化学的历史渊源非常古老,可以说从人类学会使用火,就开始了最早的化学实践活动.我们的祖先钻木取火、利用火烘烤食物、寒夜取暖、驱赶猛兽,充分利用燃烧时的发光发热现象.当时这只是一种经验的积累.化学知识的形成、化学的发展经历了漫长而曲折的道路.它伴随着人类社会的进步而发展,是社会发展的必然结果.而它的发展,又促进生产力的发展,推动历史的前进.化学的发展,主要经历以下几个时期：（一）化学的萌芽时期：从远古到公元前1500年,人类学会在熊熊的烈火中由黏土制出陶器、由矿石烧出金属,学会从谷物酿造出酒、给丝麻等织物染上颜色,这些都是在实践经验的直接启发下经过长期摸索而来的最早的化学工艺,但还没有形成化学知识,只是化学的萌芽时期.（二）炼丹和医药化学时期：约从公元前1500年到公元1650年,化学被炼丹术、炼金术所控制.为求得长生不老的仙丹或象征富贵的黄金,炼丹家和炼金术士们开始了最早的化学实验,而后记载、总结炼丹术的书籍也相继出现.虽然炼丹家、炼金术士们都以失败而告终,但他们在炼制长生不老药的过程中,在探索“点石成金”的方法中实现了物质间用人工方法进行的相互转变,积累了许多物质发生化学变化的条件和现象,为化学的发展积累了丰富的实践经验.当时出现的“化学”一词,其含义便是“炼金术”.但随着炼丹术、炼金术的衰落,人们更多地看到它荒唐的一面,化学方法转而在医药和冶金方面得到正当发挥,中、外药物学和冶金学的发展为化学成为一门科学准备了丰富的素材.（三）燃素化学时期：这个时期从1650年到1775年,是近代化学的孕育时期.随着冶金工业和实验室经验的积累,人们总结感性知识,进行化学变化的理论研究,使化学成为自然科学的一个分支.这一阶段开始的标志是英国化学家波义耳为化学元素指明科学的概念.继之,化学又借燃素说从炼金术中解放出来.燃素说认为可燃物能够燃烧是因为它含有燃素,燃烧过程是可燃物中燃素放出的过程,尽管这个理论是错误的,但它把大量的化学事实统一在一个概念之下,解释了许多化学现象.在燃素说流行的一百多年间,化学家为解释各种现象,做了大量的实验,发现多种气体的存在,积累了更多关于物质转化的新知识.特别是燃素说,认为化学反应是一种物质转移到另一种物质的过程,化学反应中物质守恒,这些观点奠定了近代化学思维的基础.这一时期,不仅从科学实践上,还从思想上为近代化学的发展做了准备,这一时期成为近代化学的孕育时期.（四）定量化学时期：这个时期从1775年到1900年,是近代化学发展的时期.1775年前后,拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说,开创了定量化学时期,使化学沿着正确的轨道发展.19世纪初,英国化学家道尔顿提出近代原子学说,接着意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念.自从用原子-分子论来研究化学,化学才真正被确立为一门科学.这一时期,建立了不少化学基本定律.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律,德国化学家李比希和维勒发展了有机结构理论,这些都使化学成为一门系统的科学,也为现代化学的发展奠定了基础.（五）科学相互渗透时期：这个时期基本上从20世纪初开始,是现代化学时期.20世纪初,物理学的长足发展,各种物理测试手段的涌现,促进了溶液理论、物质结构、催化剂等领域的研究,尤其是量子理论的发展,使化学和物理学有了更多共同的语言,解决了化学上许多未决的问题,物理化学、结构化学等理论逐步完善.同时,化学又向生物学和地质学等学科渗透,使过去很难解决的蛋白质、酶等结构问题得到深入的研究,生物化学等得到快速的发展.自从化学成为一门独立的学科后,化学家们已创造出许多自然界不存在的新物质.到了21世纪初,人类发现和合成的物质已超过3000万种,使人类得以享用更先进的科学成果,极大的丰富了人类的物质生活.近年来,绿色化学的提出,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展,化学必将使世界变的更加绚丽多彩.
诚然,科学的发展是没有止境的,因而化学的发展也决不会停滞不前.

D

D为渗析，利用胶体和溶液分散质粒子大小不同进行分离的一种方法。为物理过程。

CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20
2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
盐酸多了会腐蚀铁,肯定不能加多

氢氧化镁在受热时达到340摄氏度以上时才开始发生分解.
所以此时氢氧化镁不会变成氧化镁.

水垢的主要成分是碳酸钙,用醋或稀盐酸处理可以溶解生成可溶性钙盐,从而从瓶壁上脱离.
用稀硫酸处理的话,会生成微溶性的硫酸钙,仍然附着在瓶壁上无法去除.

绝对的单选,答案是B
A,“只是”这个词用错
B,形成水垢,水垢成分很复杂,有CaCO3等等成分,正确
C,肥皂溶于硬水,于硬水发生的是物理变化
D,肥皂溶于硬水,这和C不同,硬水在有许多重金属离子,可以和肥皂发生化学变化,溶解部分是物理变化,和金属离子反应属于化学变化!

1、可往瓶胆中倒点热醋,盖紧盖子,轻轻摇晃后,放置半小时,再用清水洗净,水垢即除.
2、瓶中加50克小苏打和一杯水,盖紧盖子,轻轻摇晃后,放置半小时,再用清水洗净即可.
3、将鸡蛋壳打碎装在水瓶里,再倒几滴洗涤剂和适量的水,加盖后,上下晃动,最后用清水冲洗干净即可.

硬水含有可溶性钙盐、镁盐较多的水,含碳酸氢钙、碳酸氢镁的水称作暂时硬水,煮沸时碳酸氢盐变成碳酸盐而大部分析出.由此可见,水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁.碳酸钙和碳酸镁均溶于酸放出二氧化碳.化学方程式：CaCO3+2CH3COOH﹦(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
MgCO3+2CH3COOH﹦(CH3COO)2Mg+H2O+CO2↑

水垢的主要成分是不溶性碳酸盐,醋酸能溶解不溶性醋酸,但当醋酸将水垢除去后,如果还有多余的醋酸就会与水壶中的金属铝反应而腐蚀水壶

水垢是水质的问题,不是你怎么烧的问题,问题是怎么避免我们喝进肚里去,所以,去买一个好点的饮水机,可以过滤杂质,使得水纯净一些,或者每次烧开后沉淀一会再喝,只能如此.

水垢的主要成分好像是碳酸钙吧,如果用硫酸会生成硫酸钙,好像是微溶的,所以盐酸更好啦

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体)
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

可以,不锈钢最怕氯离子,也就是盐酸,甚至是盐水——国家标准中测试不锈钢的抗腐蚀能力,就是将不锈钢置于中性盐雾中检查一定时间后不锈钢的表面腐蚀情况.
醋酸与不锈钢的反应速度较慢,所以不锈钢水壶可以用醋酸清洗水垢.但不要和清洗玻璃热水瓶内胆一样将热的食醋长期放在不锈钢水壶内,不锈钢耐醋酸腐蚀,并不意味着它就完全不与醋酸反应了.所以建议快速浸泡擦洗.

你说你家装了净水机后水垢多啦,是这种情况.未过滤前的水因为水中有胶体等,能把能把这些水垢凝结到一起,形成硬垢沉淀,可过滤后的水没有胶体,水垢不能凝结,都浮在水体表面,所以看上去水垢反倒多了,

解题思路：根据是否继续产生二氧化碳对表中数据进行对比分析，可以确定碳酸钙完全反应时的时间．
由生成二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出水垢中碳酸钙的质量分数．

①从测量数据表中看出，4分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaC0₃已经反应完全，最后只能产生CO₂气体66g．
②设水垢中CaC0₃的质量分数为x．
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
200g×x 66g
[100/44]=[200g×x/66g]，
x=75%
答：4分钟后，水垢中的CaC0₃反应完全，该水垢中CaC0₃的质量分数为75%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查对表格数据比较分析能力和有关化学方程式的计算，难度较大．

酸与盐反应.CaCO3+2HCL=CaCO3+CO2+H2O Mg(OH)2+2HCL=2H2O+MgCL2

水垢主要是碳酸镁和碳酸钙,那么：
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2（气体符号）；
2HCl+MgCO3==MgCl2+H2O+CO2（气体符号）.
就是这两个拉~楼主加油!

C
铝会和浓硝酸发生钝化不再反应对铝壶没有损伤

醋酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,碳酸钙是由于溶解在水里的碳酸氢钙受热分解产生的,溶解在水里的碳酸氢镁受热分解产生碳酸镁,碳酸镁水解使氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度,镁离子与氢氧根结合成的氢氧化镁容度积比碳酸镁的容度积小,故碳酸镁转化成了氢氧化镁.

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(气体符号)
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(气体符号)
热水瓶内胆的壁上沉积的水垢一般用醋酸啊 !

（1）4分钟后,产生的CO2不再增加,说明水垢中CaCO3（已）反应完全.
（2）设这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数为X%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
200×X% 66
100/200×X% =44/66
X=75%

论沉淀,已知碳酸镁是微溶于水的,Mg(OH)2的浓度积远小于MgCO3,所以Mg(OH)2的沉淀形式更稳定,不容易被水分子水合电离

A、过滤是把不溶性的固体和液体分开的分离和除杂的操作，硬水中含有较多可溶的钙镁化合物，用过滤的方法分离不出，所以错误．
B、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，所以正确．
C、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，所以正确．
D、2B铅笔芯中主要含石墨，石墨有导电性，所以正确．
故选A．

A、食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和醋酸反应生成右溶的醋酸钙、水、二氧化碳，从而把水垢除去．
B、碘是合成甲状腺激素的重要物质，体内长期缺碘就会影响甲状腺激素的合成和甲状腺的发育，就会得地方性甲状腺肿，即大脖子病；幼年缺钙会患佝偻病．故错误；
C、电器着火，最先应当切断电源，防止触电，再用干粉灭火器灭火，隔绝空气．
D、活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性．
故选：B．

A还有别的离子；
B对；
C水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁
D用明矾净化后的水一定是硬水

（1）碳酸氢钙[Ca（HCO ₃ ） ₂ ]受热易分解，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的化合物，它是水垢的成分之一．根据质量守恒定律确定该固体是含钙的化合物，又因为该固体是难溶物，所以可能为碳酸钙．故答案为：CaCO ₃ ；根据质量守恒定律确定该固体是含钙的化合物，又因为该固体是难溶物，所以可能为碳酸钙．
（2）小红认为生成物中的气体可能是O ₂ ，我认为是二氧化碳，因为根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，若为氧气，反应前后差一个碳原子．故答案为：不一致，气体应为二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，若为氧气，反应前后差一个碳原子．
实验：碳酸钙可以用稀盐酸和燃烧的木条检验；二氧化碳可以用澄清的石灰水来检验；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水．故答案为：假设①的方案：取少量难溶物于试管中，加入稀盐酸后，将燃着的木条伸入试管中；若有气泡冒出并且木条火焰熄灭，就证明难溶物是碳酸钙．假设②的方案：将收集的气体通入石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明气体为二氧化碳．CO ₂ +Ca（OH） ₂ =CaCO ₃ ↓+H ₂ O

当水被加热后,碳酸氢钙就会分解出来,变成细小的碳酸钙沉淀物.用水壶烧开水时,这些沉淀物会贴在水壶的底部,久而久之就形成了水垢.
在大自然中的水或多或少都含有一种叫碳酸氢钙的化学物质.这种物质溶在水里,眼睛是看不见的.但是当水被加热后,它就会分解出来,变成细小的碳酸钙沉淀物.用水壶烧开水时,这些沉淀物会贴在水壶的底部,久而久之就形成了水垢.
水垢是时间久了才会形成的

解题思路：碳酸钙属于碳酸盐，可以与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体．

碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，所以要证明水垢中含有碳酸钙，可以使用盐酸和石灰水，分析选项，故选B．

点评：
本题考点： 证明碳酸盐．

考点点评： 本题考查了碳酸盐的检验，检验碳酸盐通常使用酸和澄清石灰水．

假如仅仅是化学问题,可以用盐酸,可是你得考虑到他是热水瓶,以后里面烧水,可是要喝的哦~
所以用醋酸----同意一楼的~