熵判据不能独立地作为反应自发性的判据,有些___的反应也可自发进行,如-10度的液态水会自动结冰成固态.

风中飘零雪2022-10-04 11:39:541条回答

熵判据不能独立地作为反应自发性的判据,有些___的反应也可自发进行,如-10度的液态水会自动结冰成固态.
过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程_____和过程_______,若允许外界对体系施加某种作用,就可能出现相反的结果,综合考虑___和___的复合判据,将更适合于所有的过程,只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的.
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笑的快乐共回答了20个问题 | 采纳率95%: 熵减
快慢进行程度
熵变焓变; 1年前

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焓判据中的能量变化是指正负问题,单纯的焓判据或熵判据都不能准确判断反应进行的方向.化学反应能否自发进行是由吉布斯自由能决定的,即△G=△H-T△S,若△G

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熵判据中△S>0或 金马玉堂客1年前1: microprosy 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

△H-T△S0,反应不能自发进行
△H-T△S=0,反应处于平衡状态.

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以下自发反应可以用熵判据来解释的是（　　） 以下自发反应可以用熵判据来解释的是（　　） A. N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol B. CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）△H=-175.7kJ/mol C. （NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol D. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol 庭园卧龙_明1年前1: onip 共回答了27个问题 | 采纳率85.2%

解题思路：反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，可以用熵判据来解释，一般情况下反应吸热，且△S＞0，以此解答．
A．反应的△H＞0，△S＜0，难以自发进行，故A错误；
B．△H＜0，△S＜0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故B错误；
C．反应的△H＞0，反应能自发进行，原因是△S＞0，可满足△H-T•△S＜0，能自发进行，故C正确；
D．△H＜0，△S＜0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力和对反应进行的方向的判断，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据．

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下面是生活中的几个自发过程，你认为其中能用熵判据解释的是（　　） 下面是生活中的几个自发过程，你认为其中能用熵判据解释的是（　　） A．自然界中水由高处往低处流 B．0℃时水变为冰 C．墨水滴在水中会扩散到整个水体 D．铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量 daiqi5201年前1: 菲笔寻常1 共回答了25个问题 | 采纳率88%

解题思路：熵变和焓变是与反应能否自发进行的两个因素，熵判据是从物质的混乱度角度分析判断，熵增加有利于反应的自发进行；焓判据是从能量的角度分析判断，放热有利于反应的自发进行，据此解答．
A．水由高处流向低处，水的势能减小，用能量判据来解释，故A错误；
B.0℃时水变为冰，是一个熵值减小的，放热的反应，焓判据有利于自发进行，熵判据不利用自发进行，故B错误；
C．墨水扩散是一个熵值增加的过程，熵增有利于反应的自发进行，故C正确；
D．铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量，这是一个放热的，熵减小的反应，焓判据有利于自发进行，熵判据不利用自发进行，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：焓变和熵变．

考点点评：本题考查了反应进行方向的判断依据，注意熵判据和焓判据应结合在一起考虑，因为熵变和焓变都与反应能否自发进行有关，利用△H-T△S来判断．

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在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是 A．水由高处流向低处 B．2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是 A．水由高处流向低处 B．2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂ O(l) ΔH=－483.6 kJ/mol C．墨水滴在水中会扩散到整个水体 D．－10℃的液态水自动结冰成为固态 AS_Monica1年前1: 剑心浪客共回答了25个问题 | 采纳率96%

C

熵表示物质的混乱度，在相同条件下，同一种物质的在气态时熵值最大，液态其次，固态时熵值最小，所以选项C可以用熵判据解释。而选项A、B、D都应该用焓变来解释，即都是能量减少的过程，所以答案选C。

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与熵判据有关的问题发生离子反应的条件之一是生成气体,如何利用熵判据进行解释 含沙射影Y1年前1: 嚣张乞丐共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

由固体或液体生成气体,物质的混乱程度会增加,所以熵大于零.复分解反应一般都是放热的,所以根据吉布斯自由能ΔG=ΔH－TΔS ,ΔG小于零,反应可以自发进行.

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下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（　　） 下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（　　） A．HCl+NH₃=NH₄Cl B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ C．2KClO₃=2KCl+3O₂↑ D．Ba（OH）₂•8H₂O+2 NH₄Cl=BaCl₂+NH₃↑+10H₂O 一一的小东西1年前1: gylgogogo 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

解题思路：反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当反应的△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，△H＜0，△S＞0，都有利于反应的自发进行，以此解答该题．
A．HCl+NH₃═NH₄Cl，物质由气态变为固态，则混乱度减小，熵值减小，反应常温时能自发进行，主要是焓判据，故A不选；
B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑有气体生成，混乱度增大，熵值增大，该反应为放热反应，反应常温时能自发进行，既能用能量判据又能用熵判据解释，故B选；
C.2KClO₃=2KCl+3O₂↑，反应为吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温时能自发进行，主要是熵判据，故C不选；
D．Ba（OH）₂•8H₂O+2 NH₄Cl=BaCl₂+NH₃↑+10H₂O是吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温时能自发进行，主要是熵判据，故D不选；
故选：B．

点评：
本题考点：焓变和熵变．

考点点评：本题主要考查了熵变与焓变与反应自发进行的关系，注意信息要求既能用能量判据又能用熵判据解释，分析反应的特点为解答的关键，题目难度不大．

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以下自发反应可以用熵判据来解释的是（） A．N 2 (g)+2O 2 (g)=2NO 以下自发反应可以用熵判据来解释的是（） A．N₂ (g)+2O₂ (g)=2NO₂ (g)△H ＝＋67.7kJ/mol B．CaO(s)+CO₂ (g)==CaCO₃ (s)△H=-175.7kJ/mol C．(NH₄ )₂ CO₃ (s)==NH₄ HCO₃ (s)+NH₃ (g)△H=+74.9kJ/mol D．2H₂ (g)+O₂ (g)==2H₂ O(l) △H=-285.8kJ/mol 鸿林11年前1: 咖啡媚儿共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

C

熵是用来度量体系的混乱程度的一种物理量。一般情况下，熵增加的反应往往是自发进行的，A、B、D均是熵减小的反应，不符合题意。选项C是熵增加的反应，且是吸热反应，所以选项C是正确的，答案选C。

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下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（　　） 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（　　） A．HCl+NH₃═NH₄Cl B．2KClO₃═2KCl+3O₂↑ C．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ D．Ba（OH）₂•8H₂O+2 NH₄Cl═BaCl₂+NH₃+10H₂O fmbt20081年前1: 爱你而来共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：焓判据：能量降低的反应是自发反应；熵判据：熵变大于零的反应是自发反应，据此解答．
A．HCl+NH₃═NH₄Cl，物质由气态变为固态，则混乱度减小，熵值减小，根据熵判据是非自发反应，故A错误；
B．2KClO₃═2KCl+3O₂↑，该反应为分解反应是吸热反应，根据焓判据是非自发反应，故B错误；
C．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑该反应为是放热反应，而且熵增大，所以根据熵判据和焓判据都是自发反应，故C正确；
D．Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+NH₃+10H₂O该反应是吸热反应，根据焓判据是非自发反应，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题主要考查了熵变与焓变的判断，注意信息要求利用熵判据和焓判据解释，分析反应的特点为解答的关键，题目难度不大．

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冬天一杯热水很快变冷如何用熵判据解释? 冬天一杯热水很快变冷如何用熵判据解释? 为何不能用熵判据判断? coiny19811年前2: angryriver 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

这是敞开体系
熵判据必须孤立体系

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熵指体系的混乱度.恒温恒压下,反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变,熵的变化叫熵变.吉布斯函数：△G= △H—T△S △G叫吉布斯自由能.△G小于零反应自发进行,大于零不能自发进行,等于零达平衡.

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由能量判据（以焓变△H为基础）和熵判据(△S)组合而成的复合判据,适合于所有过程的自发性判断.公式为△H -T△S(T指 由能量判据（以焓变△H为基础）和熵判据(△S)组合而成的复合判据,适合于所有过程的自发性判断.公式为△H -T△S(T指开尔文温度).若△H- T△S yy帝qq1年前1: yorckim 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

△G=△H-T△S
当△G=0时,△H-T△S=0,即
-94.0x1000J/mol -(-75.8J/mol )T=0
T=1240.1K
因此,当温度小于1240.1时,反应自发进行.

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以下反应可以用熵判据来解释的是（　　） 以下反应可以用熵判据来解释的是（　　） A．硝酸铵自发地溶于水 B．CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）△H=-175.7kJ/mol C．（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol D．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol 德31年前1: dazhongkeji 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

解题思路：反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，可以用熵判据来解释，一般情况下反应吸热，且熵增加的反应，以此解答．
A．硝酸铵自发地溶于水，是熵增大的过程，与焓判据无关，不能用焓判据解释，可以用熵判据来解释，故A正确；
B．反应的△H＜0，△S＜0，要使△H-T•△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△H的大小，不能用熵判据进行解释，故B错误；
C．（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9 kJ•mol^-1，△H＞0，不能用焓判据进行解释，反应的△H＞0，△S＞0，△H-T•△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△S的大小，故C正确；
D．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，△H＜0，可以用焓判据进行解释，故D错误；
故选AC．

点评：
本题考点：焓变和熵变．

考点点评：本题考查化学反应与焓变，题目难度中等，焓判据可以解释部分自发现象．若要准确科学地判断一个过程的自发性，需要利用焓判据和熵判据组合而成的复合判据．

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判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（　　） 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（　　） A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＜0 xinhen19881年前1: joyce52 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

解题思路：当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行．
化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，
当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T•△S＜0，一定能自发进行，
而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，
△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，
所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，
故选B．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意自由能判据的应用．

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最后的答案：对对错对错错对错错对
对于第五个,反应一部分放热,即这部分可逆热,另一部分做了电功,应与恒压反应热相区别!
第九个,大家没注意是lnc-t成直线
第十个,物理吸附是最终达到动态平衡,范德华力；化学吸附是化学键结合,这些其实很基础,就我一个回答全对的,给分吧!

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判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是 A．ΔH>0，ΔS> 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 juanzi0311年前1: 我愿意握紧你的手共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

B

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为什么C生成CO在常温下不是自发反应?焓判据和熵判据都满足自发条件啊? 为什么C生成CO在常温下不是自发反应?焓判据和熵判据都满足自发条件啊? 最好从自由能的角度分析!焓值减小,熵值增大! Jun_Zhuhai1年前1: log0101 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

这是化学动力学的问题,你可以看看物理化学关于化学动力学方面的内容就知道了.比如氢气和氧气也满足自发反映条件,反映吉布斯自由能小于0,但氢气和氧气混一起几年也也不会生成水,但只要点火这个条件,反应就能瞬间完成.焓判据和熵判据只是说明反应能进行而已,连这条件都不满足的是没有必要去研究的.

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化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，
当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T•△S＜0，一定能自发进行，
而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，
△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，
所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，
故选B．

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下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（　　） 下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（　　） A．HCl+NH₃=NH₄Cl B．Ba（OH）₂•8H₂O+2 NH₄Cl=BaCl₂+NH₃↑+10H₂O C．2KClO₃=2KCl+3O₂↑ D．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 雨中爱上新1年前1: toubayuanhao 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解题思路：焓判据：能量降低的反应是自发反应；熵判据：熵变大于零的反应是自发反应，据此解答．
A．HCl+NH₃═NH₄Cl，物质由气态变为固态，则混乱度减小，熵值减小，根据熵判据是非自发反应，故A错误；
B．Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+NH₃+10H₂O该反应是吸热反应，根据焓判据是非自发反应，故B错误；
C．2KClO₃═2KCl+3O₂↑，该反应为分解反应是吸热反应，根据焓判据是非自发反应，故C错误；
D．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑该反应为是放热反应，而且熵增大，所以根据熵判据和焓判据都是自发反应，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点：焓变和熵变．

考点点评：本题主要考查了熵变与焓变的判断，注意信息要求利用熵判据和焓判据解释，分析反应的特点为解答的关键，题目难度不大．

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T<1240K

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能量判据：反应朝着体系能量减小的方向进行,所以反应应该放热；
熵判据：反应朝着体系混乱度增大的方向进行,所以反应应该生成气体（气体的混乱度大）；
只有C选项既满足放热,又满足生成气体.
选C
A生成的不是气体,B是吸热反应,D是吸热反应.

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等温、等压、不做其他功是条件下,吉布斯自由能判据与熵判据之间有联系吗?请做简单数学推导它们之间的联 郁空1年前2: miselee 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

（所有讨论均建立在系统不做非体积功的前提下）
等温等压这个条件仅仅适用于吉布斯自由能判据,因为温度T和压力P是令吉布斯自由能成为特征函数的特征变量；
而对于熵判据来说,条件应该是热力学能与体积不变.（或焓与压力不变）
综上所述,可以作为判据的条件共有以下六种：
1、(dS)>=0 （U,V不变）
2、(dU)

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化学中可逆反应的复合判据是否相反?熵判据能为0吗?预习是不是很懂. bamboo1261年前1: Jacky_Dai 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

复合判据是否相反熵变不可能为0 化学反应前后,涉及旧键断裂新键生成,所以一定有熵变,而且正负未知,不同反应正负都有可能,判断方向还要考虑焓变.总之,据我所知,熵变为0的反应不可能.

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化学反应进行的能量判据是指,熵判据是指 hjku5hjg1年前1: 元里共回答了12个问题 | 采纳率100%

能量判据指反应前后能量变化,放热反应容易自发.熵判据指混乱度变化,变大容易自发.举例：某反应放热有熵变大,一定自发.

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书上说判断化学反应进行方向时熵判据焓判据都不唯一复合判据是唯一的那么能量判据唯一吗 woaitonghua1年前1: tymylove 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

能量判据不就是焓判据嘛!
例如铵盐和碱的反应是吸热的,但常温下还是可以自发反应.

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解题思路：反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，可以用熵判据来解释，一般情况下反应吸热，且△S＞0，以此解答．
A．反应的△H＞0，△S＜0，难以自发进行，故A错误；
B．△H＜0，△S＜0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故B错误；
C．反应的△H＞0，反应能自发进行，原因是△S＞0，可满足△H-T•△S＜0，能自发进行，故C正确；
D．△H＜0，△S＜0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力和对反应进行的方向的判断，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据．

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A．反应的△H＞0，△S＜0，难以自发进行，故A错误；
B．△H＜0，△S＜0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故B错误；
C．反应的△H＞0，反应能自发进行，原因是△S＞0，可满足△H-T•△S＜0，能自发进行，故C正确；
D．△H＜0，△S＜0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力和对反应进行的方向的判断，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据．

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熵判据为什么大于零会自发进行熵大于零焓小于零时为什么会自发进行(熵不是越大越杂乱么)而大于零时已经杂乱了啊 爱熊的女孩1年前3: 妹妹背着菜娃娃共回答了19个问题 | 采纳率100%

楼主的基本概念很模糊,不过热力学概念初学者的确容易混淆.熵和熵变,焓和焓变,内能和内能变这些概念是很不同的.熵大于零和熵变大于零完全不是一个意思.熵变大于零（即熵增加）的反应可以自发进行.所谓自发就是无需任何外界影响或”帮助“,即意味着反应系统是孤立系统.熵增加原理指出：孤立系统的变化只能朝向熵增加的方向发生（也常表述为孤立或绝热系统的熵永不减小,更确切地说系统发生可逆过程熵不变,不可逆过程熵必然增加）.至于熵增加原理的来历楼主可看教材.
从微观上,熵可以看做系统热运动的无规则程度,运动越是无规则,分子越是倾向于平均分布（不过不是绝对平均,大范围内看起来均匀,小范围内实际上不均匀）,理解为杂乱并不准确,用个宏观比喻,例如一把绿豆和一把红豆分开放这就是有序有规则,混在一起就是无序无规则,混的越均匀越无序,你可以想象随着绿豆和红豆越来越小,同时它们又是不停无规运动的,他们最终会混的非常均匀,但从任一小局部来细看,仍不可能非常均匀.
孤立系统分子运动会变得越来越无序,即熵增加的反应可以发生,反过来的过程是不可能的.正如在一个不断随机震荡的筛子中分散均匀的红豆和绿豆,不可能自动变成一把红豆和一把绿豆一样.要想分开,外界必须做功.
【熵大于零焓小于零时为什么会自发进行】这也是错误的说法,正确的说法是熵变大于零,而焓变小于零的过程可能发生（也可能不发生）,因此上述条件没有多大意义.
对于等压过程,焓变小于零就是对外界放热,系统就不是孤立系统.孤立系统的熵增原理不适用,但我们可以将系统和任何与之相关联的外界看成一个大的系统,这个大系统就是个孤立系统了.我们可以计算外界的熵变,以系统和外界的总熵变来判断反应方向.化学反应通常的外界就是大气,时间不很长的情况下大气温度恒定,故熵变ΔS=-ΔH/T,总熵变就是ΔS（系统）-ΔH/T,另其大于零,即ΔH-TΔS

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关于焓判据和熵判据的一个判断题碳酸钠分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解 石头20091年前1: 日照云山共回答了11个问题 | 采纳率100%

对.
能量判据我不是很了解,但是肯定有一个条件：在绝热环境下,考验自身能否分解.当然不能.
只有放热反应有可能自发发生,因为放热意味着熵值的增加,遵循热力学定律.

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这句话对么?由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程. 这句话对么?由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程. 如上 carolchentao1年前1: sharon8610 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

可以这么说.
熵判据只用于隔离系统或绝热系统.可以判定一切过程,在使用之前必须确保满足条件,若不是隔离系统,除了自身熵变往往还要考虑环境熵变.
而实际中更常见的条件不是隔离系统,如等温等容、等温等压条件,能量判据（如吉布斯自由能判据）只需考虑自身性质就够了.

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铁生锈为什么是自发反应?要用到能量判据和熵判据. 空盒子KK11年前3: sunlightinga 共回答了15个问题 | 采纳率80%

直接用吉布斯自由能啊.
粗略一点说,
吉布斯自由能=焓变-熵变*温度焓变和能量有关,熵变和熵有关.
此反应自由能小于0

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水在-10度时自动结冰,而熵变却是小于0?怎样理解熵判据呢? 不爱多说话1年前1: yvyifei 共回答了20个问题 | 采纳率90%

应该是在你在计算时仅考虑了系统熵变,而没有考虑环境的熵变,而环境的熵变对其有影响.
参见物理化学相平衡一章

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下列有关说法正确的是（　　）A．焓变大于零的反应一定不能自发进行B．熵判据可作为判断反应进行方向的唯一判据C．综合考虑焓 下列有关说法正确的是（　　） A．焓变大于零的反应一定不能自发进行 B．熵判据可作为判断反应进行方向的唯一判据 C．综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，更适用于所有的过程 D．根据过程的自发性，不仅能判断过程的方向，也能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率 xueshengbi1年前1: 070426 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

解题思路：反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，依据判断依据分析选项．
A、△H＞0、△S＞0，△H-T△S不一定小于0，高温下自发进行，低温下不能自发进行，故A错误；
B、焓变熵变是共同决定反应自发进行的因素，故B错误；
C、综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，更适用于所有的过程，故C正确；
D、根据过程的自发性，只能判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：焓变和熵变．

考点点评：本题考查了反应自发进行的判断方法，注意焓变熵变是共同决定反应自发进行的因素，题目较简单．

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熵判据不能独立地作为反应自发性的判据,有些___的反应也可自发进行,如-10度的液态水会自动结冰成固态.

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