CaCO3的Ksp=2.8x10^-9.CaCl2溶液与Na2CO3等体积混合,生成CaCO3沉淀.若Na2CO3的浓度

生成沉淀所需c(Ca2+)Xc(CO32-)>Ksp
c(CO32-)=1x10^-4 mol/L(注意是等体积混合,浓度变为原来的一半).
此时溶液中C(Ca2+)=Ksp/C(CO32-)=2.8x10^-9/1x10^-4=2.8x10^-5 mol/L
所以原来溶液中c(Ca2+)=2.8x10^-5 mol/L x2= 5.6x10^-5mol／L（混合后浓度变为原来的一半,原溶液则是2.8的两倍.）
答案是：5.6x10^-5mol/L

生成沉淀所需c(Ca2+)*C(CO32-)>Ksp
C(Ca2+)=Ksp/C(CO32-)=2.8x10^-9/2x10^-4=1.4x10^-5答案是5.6x10^-5mol／L呢……是我错了 等体积混合时两物质浓度都减半，C(Ca2+)=2.8x10^-9/1x10^-4=2.8x10^-5，这是生成沉淀时的，就是减半后的。原来需要的应该乘以2：C(Ca2+)=5.6x10^-5...