取16.8克碳酸氢钠加热一段时间后,剩余固体质量为13.7克,把剩余固体加入到100ml2mol/L的稀硫酸中,充分反应

把碳酸氢钠和碳酸钠混合物16.8克加热到质量不再变化为止,剩余残渣15.87克,计算混合物中碳酸氢钠质量分数

把碳酸氢钠和碳酸钠混合物16.8克加热到质量不再变化为止,剩余残渣15.87克,计算混合物中碳酸氢钠质量分数
我需要完整的解题答案以及过程,最好详细一点,

2855034921年前1

xixi82330 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

设碳酸氢钠质量为x
减少的质量是生成的二氧化碳和水的质量
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 +H2O
168 （44+18）
x 16.8-15.87
x = 2.52
碳酸氢钠质量分数是2.52/16.8 ×100％ = 15％

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将8克硫粉和16.8克铁粉混合均匀,隔绝空气加热,冷却后得到黑色固体.

将8克硫粉和16.8克铁粉混合均匀,隔绝空气加热,冷却后得到黑色固体.
将8克硫粉和16.8克铁粉混合均匀,隔绝空气加热,冷却后得到黑色固体.
（1）该黑色固体中含有哪些物质?质量分别是多少?
（2）将该黑色固体投入足量稀硫酸溶液中,可得到气体多少升（STP）?

hujie_771年前2

x1rode 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

Fe+S=FeS
56 32
X 8
X=14克,14小于16.8,铁是过量的.
设8克S和Y克铁反应,生成Z克FeS
Fe+S=FeS
56 32 88
Y 8 Z
Y=14g
Z=22g
该黑色固体中含有FeS和铁,质量分别是22克和16.8-14=2.8克.
根据：
Fe+S=FeS
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe---FeS---H2S
Fe------H2
铁和气体的比例是1：1的关系
Fe-----气体(H2S+H2)
56---------22.4
16.8--------V
V=6.72L
可得到气体6.72升（STP).

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7.2克碳和一定量的氧气在某密闭容器内恰好完全反应，生成的气体的质量不可能是（　　） A．44克 B．16.8克 C．1

7.2克碳和一定量的氧气在某密闭容器内恰好完全反应，生成的气体的质量不可能是（　　） A．44克 B．16.8克 C．17.8克 D．26.4克

风信子06101年前1

gogozql 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

设7.2g碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为x
C+O ₂

点燃
.
CO ₂
12 44
7.2g x

12
44 =
7.2g
x
x=26.4g
再假设7.2g碳在氧气中不充分燃烧产生的一氧化碳的质量为y
2C+O ₂

点燃
.
2CO
2×12 2×28
7.2g y

2×12
2×28 =
7.2g
y
y=16.8g
7.2克碳和氧气完全反应生成的气体的质量应该≥16.8g，而≤26.4g所以A不正确
故选A

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将铜和氧化铜的混合物20克,用足量的氢气还原,待反应完全,得到固体铜16.8克,我加问题了你去看看谢谢了

将铜和氧化铜的混合物20克,用足量的氢气还原,待反应完全,得到固体铜16.8克,我加问题了你去看看谢谢了
我加问题了你去看看

cmz00141年前1

panmp3 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

回答了,你去看看,涉及到的反应是 氧化铜和氢气反应生成铜和水,方程式自己写,我这里不写了 铜和氧化铜的混合物20克,得到固体铜16.8克,减少的质量就是氧化铜中氧的质量 这部分氧的质量为20-16.8=3.2g,物质的量为3.2/16=0.2mol 也就是说氧化铜的物质的量为0.2mol,根据方程式,氢气的物质的量也为0.2mol 所以参加反应的氢气质量为：2×0.2=0.4g 氧化铜的质量分数为0.2×80/20 *100%= 80%

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已知某铁的氧化物化学式为FexOy,该氧化物全部被一氧化碳还原后测得剩余固体为16.8克.已知氧化物质量为

已知某铁的氧化物化学式为FexOy,该氧化物全部被一氧化碳还原后测得剩余固体为16.8克.已知氧化物质量为
23.2克.求该铁的氧化物化学式.

masalo1年前1

xingbangsho 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

被一氧化碳全部还原后剩余质量16.8g
其实就是生成的Fe的质量
也是元氧化物中Fe元素的质量
其与氧化物质量23.2g之间的差值6.4g
即为氧化物中O元素的质量
FexOy中Fe与O元素质量比为16.8:64
即56x:16y=16.8:64
x:y=3:4
氧化物化学式为Fe3O4

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将铜和氧化铜的混合物20克,用足量的氢气还原,待反应完全,得到固体铜16.8克,

将铜和氧化铜的混合物20克,用足量的氢气还原,待反应完全,得到固体铜16.8克,
请问这道题中为什么不可以算出水的质量为20-16.8=3.2g来计算哪?

单枪马1年前2

laobandeai 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

20-16.8=3.2g
减少的是氧元素的质量,不是水的质量.
水的质量=3.2÷16*18=3.6g

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现有20克双氧水和二氧化锰充分反应后剩余物质的质量为16.8克 :生成氧气的质量是多少 ( 2) 20克混合物...

现有20克双氧水和二氧化锰充分反应后剩余物质的质量为16.8克 :生成氧气的质量是多少 ( 2) 20克混合物...
现有20克双氧水和二氧化锰充分反应后剩余物质的质量为16.8克 :生成氧气的质量是多少 ( 2) 20克混合物中含有H2O2多少克

zgf12151年前3

天泽0226 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

生成O2的质量＝20－16.8＝3.2克
2H2O2＝2H2O＋O2
68　　　　　　32
X　　　　　　　3.2
X＝6.8克
20克混合物中含有H2O2　6.8克

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只有铁和氧两种元素组成的氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,已知铁的氧化物有FeO,Fe2O3,Fe3O4.下

只有铁和氧两种元素组成的氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,已知铁的氧化物有FeO,Fe2O3,Fe3O4.下列有
下列有说法正确的是（ ）A固体样品的组成可能有三种情况.B 固体样品一定是FeO,Fe2O3的混合物；C固体样品不可能有Fe3O4;D若固体样品由两种物质组成,则其中一种物质的质量分数为9/29

huhuiguo1年前1

一池萍碎yoyo 共回答了10个问题 | 采纳率80%

只有铁和氧两种元素组成的氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,m（Fe）︰m（O）= 16.8：（23.3-16.8）=16.8:6.5=2.54,
在Fe2O3中,m（Fe）︰m（O）= （2×56）︰（3×16）=21︰9 =2.333
在FeO中,m（Fe）︰m（O）= 56︰16 = 21︰6=3.5
在Fe3O4中,m（Fe）︰m（O）=56*3:16*4=2.625
所以,在固体混合物（Fe2O3、FeO）中,m（Fe）︰m（O）的值必定是在21︰9 与21︰6之间的数.
【终上所述,答案选A.是Fe2O3和FeO；Fe2O3和Fe3O4；或者Fe2O3和FeO和Fe3O4三种组成可能.】

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在硫酸铜和硫酸铁的混合溶液500ML中加入21.7克铁粉．待完全反应后,得到16.8克残留物．

在硫酸铜和硫酸铁的混合溶液500ML中加入21.7克铁粉．待完全反应后,得到16.8克残留物．
假如1.6摩尔的氯化钡,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀．求原混合液中硫酸铜和硫酸铁的物质量浓度

_悠悠1年前2

dalarmar 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

Ba2+ +SO2-===BaSO4
1mol 1mol
1.6mol n(SO42-)
n(SO42-)=1.6mol
设CuSO4的量为Xmol,Fe2(SO4)3量为Ymol
CuSO4---SO42-
xmol xmol
Fe2(SO4)3---SO42-
ymol 3*y mol
因为Fe与硫酸铁反应无残留物,
与硫酸铜反应生成Cu.
Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4
1mol 56g
ymol 56*y mol
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
1mol 56g 64g
xmol 56*x g 64*x g
X+3Y=1.6
21.7-56y-56x+64x=16.8
得出x和y,
在除以Vaq就行了

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一道化学题目 说明理由 谢谢您7.8克过氧化钠固体在常温低压下，与一定量的水蒸气反应，最终得到固体16.8克，此固体物质

一道化学题目 说明理由 谢谢您

7.8克过氧化钠固体在常温低压下，与一定量的水蒸气反应，最终得到固体16.8克，此固体物质一定含有的物质是 （ ）

A. NaOH·H2O B. NaOH C. Na2O2·2H2O D. Na2O2·8H2O

bloodstorm1年前1

MMMCOM 共回答了20个问题 | 采纳率85%

2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2
156 160 B. NaOH含有的固体物质是氢氧化钠
7.8 X=8.0

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某一价金属（化学性质与钠很相似）.其单质M与氧化物M2O组成的混合物共13.3克,与足量水反应共生成碱16.8克

某一价金属（化学性质与钠很相似）.其单质M与氧化物M2O组成的混合物共13.3克,与足量水反应共生成碱16.8克
（1）确定此混合物的成分及质量
（2）若用盐酸中和上述得到的碱溶液,则消耗HCl的质量是多少?

ELAIN_SH1年前2

庸懒的流浪猫 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

（1）应该是K和K2O,设分别是xmol和ymol
则,39x+94y=13.3
(x+2y)56=16.8,解方程组得x=0.1,y=0.1
所以,质量分别为;3.9g和9.4g
(2)由生成的碱的物质的量为0.3mol
可知需盐酸0.3mol,质量为：0.3*36.5=10.95g

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测定色拉油密度试验.填写表格天平砝码总质量为36.8克,倒出适量油后烧杯和油的总质量为17克,倒出油的质量为16.8克,

测定色拉油密度试验.填写表格
天平砝码总质量为36.8克,倒出适量油后烧杯和油的总质量为17克,倒出油的质量为16.8克,下一项试验测量量及数据应填什么?油的密度为多少?

jialinbin19801年前1

公子多情888 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

倒出去油的体积（在量筒中）,然后才是计算密度.

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将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8克,充分反应后过

将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8克,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质16.8克,求：（1）原加入氧化铜的质量是多少?（2）最后得到的溶液的质量分数是多少?

金樽饮月1年前1

chychy7111 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

每1molFe变成Cu质量增加8g,现在质量没变.什么有一部分Fe 变成了亚铁离子.每1molFe溶解质量减少56g,所以,置换出Cu的Fe与溶解的Fe为7:1.所以有14.7g的Fe(0.2625mol)与Cu反应了~所以,Cu也是0.2625mol,所以CuO0.2625mol,所以氧化铜21g.
最后是氯化亚铁溶液,16.8g的Fe,121g的溶液,所以,13.8%

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只有铁和氧两种元素组成的氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,已知铁的氧化物有FeO,Fe2O3,Fe3O4.下

只有铁和氧两种元素组成的氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,已知铁的氧化物有FeO,Fe2O3,Fe3O4.下列有
下列有说法正确的是（ ）A固体样品的组成可能有三种情况.B 固体样品一定是FeO,Fe2O3的混合物；C固体样品不可能有Fe3O4;D若固体样品由两种物质组成,则其中一种物质的质量分数为9/29
不要网上原有的那个!

飞天糊1年前1

坏的光的爷爷 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

1） FeO,Fe2O3,Fe3O4中Fe的质量分数分别为0.778、0.700、0.724
氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,Fe的质量分数0.721.
2）从以上数据可以得出 FeO、Fe3O4中Fe的质量分数大于样品中Fe的质量分数.样品的组成中只要有质量分数小于0.721即可.所以样品的组成由以下情况：
（1）有Fe2O3, FeO
（2）有Fe2O3 、Fe3O4
（3）有Fe2O3 、Fe3O4, FeO

1年前查看全部