40摄氏度时,100克水溶液中含110.3克Feso4·7h20晶体得到饱和溶液.40摄氏度时Feso4的溶解度是：40

F = 9/5 t + 32
F表示华氏度 ,t 表示摄氏度 .
摄氏温度为-20摄氏度时,华氏温度为：-4华氏度
摄氏温度为 40摄氏度时,华氏温度为：104华氏度

今年上海好热呀 连续20几天高温了 超40度啦

约等于28.57%

燃烧是需要条件的：
1 可燃物
2有助燃物（氧气）
3温度达到可燃物的着火点
这三个条件缺一不可
把着火点40摄氏度的白磷放在100摄氏度的水中,不能和氧气接触,当然不能燃烧了（如果用一根玻璃管对着水中的白磷吹入空气的话,就可以燃烧了）.

需要知道冷凝压力才能计算过冷度
饱和冷凝温度－冷凝温度=过冷度

那是温升.40度为环境温度

设30g水能溶解NH4Cl的质量是x
100/40=30/x
x=12g
10g可以完全溶解,质量分数=10/(10+30)*100%=25%
15g只能溶解12g,质量分数=12/(12+30)100%=28.6%

正确的是C 溶液的质量分数
一份冷却到20℃,由于氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高,所以温度降低后溶质不会析出,质量分数不会变.
另一份中加入生石灰5g,由于原来已饱和,温度不变,溶解度不变,加入的氧化钙与水反应,溶剂质量减少,析出溶质,但溶质质量分数不会变.

Q=CM(T2-T1)=4200*50*40=多少你自己算吧.

25克水中最多能溶解A的量为：25*40/100＝10克
25g水中加入25gA,所得溶液的质量为：25+10＝35克
溶质质量分数为：10*100%/35＝28.6%

可以用公式：Q=c m (t2—t1）计算,用热量除以2千克,再除以4.2×10∧3,得到温度差为65,所以,温度升高了65度.亲,绝对正确,

只能用酒精温度计了,不能用水银温度计,因为水银的灵敏度太高,

500*(40-20)*4200=42000000.总共需要这些热量,提供每单位煤炭燃烧产生的热量参数a.需要的量为B,a*B*20%=42000000,就可以算出答案了

假设需要80度的水是m1kg,需要20度的水是m2kg,m1+m2=6,80度的水到40度需要放出热量就等于20度的水升高到40需要吸收的热量.cm1(80-40)=cm2(40-20),推出2m1=m2,又m1+m2=6,所以m1=2kg,m2=4kg!

c=1.8乘与十的四次方焦耳2(40-24)
比热容是单位质量的某种物质升高单位温度所需的热量.其国际单位制中的单位是焦耳每千克摄氏度（J /(kg·K) 或 J /(kg·℃),J是指焦耳,K是指热力学温标,与摄氏度℃相等）,即令1千克的物质的温度上升（或下降）1摄氏度所需的能量.根据此定理,最基本便可得出以下公式：
　　c=△E（Q）/m△T
　　△E为吸收的热量,中学的教科书里为Q；m是物体的质量,△T是吸热（放热）后温度所上升（下降）值,初中的教材里把△T写成△t,其实这是很不规范的（我们生活中常用℃作为温度的单位,很少用K,而且△T=△t,因此中学阶段都用△t,但国际上或者更高等的科学领域,还是使用△T）.

64:100=X:50 X=32g有32克硝酸钾晶体析出

40摄氏度时水银（体积大 ）,35摄氏度时水银体积（ 小）.这种现象主要与水银内部（分子的间距 ）有关.
希望帮助到你,若有疑问,可以追问~~~
祝你学习进步,更上一层楼!(*^__^*)

m=Q/c△t
=2.3*1000/(0.88*1000*(90-40)
=0.5(kg)

40摄氏度的硝酸钾饱和溶液中硝酸钾质量为 81.95g*63.9g/163.9g=31.95g
溶剂质量为81.95g-31.95g=50g
降温至10摄氏度时,溶质析出,溶剂量不变.
10摄氏度时,50g水可溶硝酸钾 50g*20.9g/100g=10.45g
硝酸钾析出的质量为：31.95g-10.45g=21.5g

根据题意可知,实际温度的变化量为40摄氏度时,汞柱长度变化8厘米.那么汞柱每增长1厘米,对应的实际温度就上升5摄氏度,那么汞柱从2厘米上升到20厘米时,变化了18厘米,相应的实际温度就要变化90摄氏度,由于两厘米的汞柱对应0摄氏度,那么20厘米就对应0+90=90摄氏度.因此答案就是90摄氏度

郁闷,开算了~
（1）Q=cm△t ,设冷水温度为T1,
根据能量守恒的c*4(40-t1)=c*3*(80-40)
就可以算出来颗T1=10
1.m=p*v=1000kg/立方米*0.08立方米=80Kg
2.Q=cm△t=4200*80*50=16800000J
m=Q/q=16800000/42000000=0.4kg煤气
累死我了 ,祝你元旦快乐,别人都再开晚会,我却再这里做题

会 脂肪酶主要成分就是蛋白质,40℃时蛋白酶会水解脂肪酶

20%,因为升高温度食盐的溶解度增大,50摄氏度时没有晶体析出,所以质量分数不变,可以在40℃下求得溶液中溶质的质量分数为(50-40)/50=20%.至于你的问题末尾的“若将温度降至”没说完无法解答.

40×100×0.0000118=0.0472=4.72×10的-2次方
应该是对的吧,

找一个空气焓湿图,根据温度和相对湿度,求出空气中含湿量,再根据含湿量的定义来求出空气质量与水蒸气质量的比.

这种焊 丝只能达到低温-30时的冲击功,-40度时它的冲击功比Q345E要求值34要低得多,不能用.可以选ER55-NI1焊丝

固态

蒸发是物质从液态转化为气态的相变过程,属于汽化.而汽化吸热,所以低于40摄氏度.

应该是40摄氏度的水快,这是“姆佩巴效应”.科学就是这么神奇.
一、姆佩巴效应
人们通常都会认为,一杯冷水和一杯热水同时放入冰箱时,冷水结冰快.事实并非如此.1963年的一天,在地处非洲热带的坦桑尼亚一所中学里,一群学生想做一点冰冻食品降温.一个名叫埃拉斯托·姆佩巴的学生在热牛奶里加了糖后,准备放进冰箱里做冰淇淋.他想,如果等热牛奶凉后放入冰箱,那么别的同学将会把冰箱占满,于是就将热牛奶放进了冰箱.过了不久,他打开冰箱一看,令人惊奇的是,自己的那杯冰淇淋已经变成了一杯可口的冰淇淋,而其他同学用冷水做的冰淇淋还没有结冰.他的这一发现并没有引起老师和同学们的注意,相反在为他们的笑料.姆佩巴把这特殊现象告诉了达累萨拉姆大学的物理学教授奥斯博尔内博士.奥斯博尔内听了姆佩巴的叙述后也感到有点惊奇,但他相信姆佩巴讲的一定是事实.尊重科学的奥斯博尔内又进行了实验,其结果也姆佩巴的叙述完全相符.这就确切地肯定了在低温环境中,热水比冷水结冰快.此后,世界上许多科学杂志载文介绍了这种自然现象,还将这种现象命名为"姆佩巴效应"（MpembaEffect）.
二、姆佩巴效应的历史
热水比冷水更快结冰的事实已被知道了很多个世纪.最早提到并记载此一现象的数据,可追溯到公元前300年的亚里斯多德,他写道：
"先前被加热过的水,有助于它更快地结冰.因此当人们想去冷却热水,他们会先放它在太阳下..."
但在20世纪前,此现象只被视为民间传说.直到1969年,才由Mpemba再次在科学界提出.自此之后,很多实验证实了Mpemba效应的存在,但没有一个唯一的解释.
大约在1461年,物理学家GiovanniMarliani在一个关于物体怎样冷却的辩论上,说他已经证实了热水比冷水更快结冰.他说他用了四盎司沸水,和四盎司未加热过的水,分别放在两个小容器内,置于一个寒冷冬天的屋外,发现沸水首先结冰.但他没能力解释此一现象.
到了十七世纪初,此现象似乎成为一种常识.1620年培根写道"水轻微加热后,比冷水更容易结冰."不久之后,笛卡儿说"经验显示,放在火上一段时间的水,比其它水更快地结冰."
直至1969年,那已是Marliani实验500年之后,坦桑尼亚中学的一个命叫Mpemba的中学生再发现此现象的故事,被刊登在《新科家》（NewScientist）杂志.这个故事告诉科学家和老师们,不要忽视非科学家的观察,和不要过早下判断.
1963年,Mpemba正在学校造雪糕,他混合沸腾的牛奶和糖.本来,他应该先等牛奶冷却,之后再放入冰箱.但由于冰箱空间不足,他不等牛奶冷却,就直接放入去.结果令他很惊讶,他发现他的热牛奶竟然比其同学的更早凝固成冰.他问他的物理老师为什么,但老师说,他一定是和其它同学的雪糕混淆了,因为他的观察是不可能的.
当时Mpemba相信他老师的说法.但那一年后期,他遇见他的一个朋友,他那朋友在Tanga镇制造和售卖雪糕.他告诉Mpemba,当他制造雪糕时,他会放那些热液体入冰箱,令他们更快结冰.Mpemba发觉,在Tanga镇的其它雪糕销售者也有相同的实践经验.
后来,Mpemba学到牛顿冷却定律,它描述热的物体怎样变冷（在某些简化了的假设下）.Mpemba问他的老师为什么热牛奶比冷牛奶先结冰.这位老师同样回答是一定Mpemba混淆了.当Mpemba继续争辩时,这位老师说："所有我能够说的是,这是你Mpemba的物理,而不是普遍的物理."从那以后,这位老师和其它同学就用"那是Mpemba的数学"或"那是Mpemba的物理"来批评他的错误.但后来,当Mpemba在学校的生物实验室,尝试用热水和冷水做实验时,他再一次发现：热水首先结冰.
更早时,有一位物理教授Osborne博士访问Mpemba的那间中学.Mpemba问他这个问题.Osborne博士说他想不到任何解释,但他迟些会尝试做这个实验.当他回到他的实验室,便叫一个年轻的技术员去测试Mpemba的实验.这位技术员之后报告说,是热水首先结冰,又说："但我们将会继续重复这个实验,直至得出正确的结果."然而,实验报告给出同样的结果.在1969年,Mpemba和Osborne报导他们的结果.
同一年,科学上很常见的巧合之一,Kell博士独立地写了一篇文章,是关于热水比冷水先结冰的.Kell显示,如果假设了水最初是透过蒸发冷却,和维持均匀的温度,这样,热水就会失去足的质量而首先结冰.Kell因此表明这种现象是真的（当时,这现象在加拿大城市是一个传闻.）,而且能够用蒸发来解释.然而,他不知道Osborne的实验.Osborne测量那失去的质量,发现蒸发不足以解释此现象.后来的实验采用密封的容器,排除了蒸发的影响,仍然发现热水首先结冰.
三、对姆佩巴效应的各种解释
什么是Mpemba效应?有两个形状一样的杯,装着相同体积的水,唯一的分别是水的温度.现在将两杯水在相同的环境下冷却.在某些条件下,初温较高的水会先结冰,但并不是在任何情况下,都会这样.例如,99.9℃的热水和0.01℃的冷水,这样,冷水会先结冰.Mpemba效应并不是在任何的初始温度、容器形状、和冷却条件下,都可看到.
一般人会认为这似乎是不可能的,还有人会试图去证明它不可能.这种证明通常是这样的：30℃的水降温至结冰要花10分钟,70℃的水必须先花一段时间,降至30℃,然后再花10分钟降温至结冰.由于冷水必须做过的事,热水也必须做,所以热水结冰慢.这种证明有错吗?
这种证明错在,它暗中假设了水的结冰只受平均温度影响.但事实上,除了平均温度,其它因素也很重要.一杯初始温度均匀,70℃的水,冷却到平均温度为30℃的水,水已发生了改变,不同于那杯初始温度均匀,30℃的水.前者有较少质量,溶解气体和对流,造成温度分布不均.这些因素会改变冰箱内,容器周围的环境.下面会分别考虑这四个因素.
1.蒸发——在热水冷却到冷水的初温的过程中,热水由于蒸发会失去一部分水.质量较少,令水较容易冷却和结冰.这样热水就可能较冷水早结冰,但冰量较少.如果我们假设水只透过蒸发去失热,理论计算能显示蒸发能解释Mpemba效应.这个解释是可信的和很直觉的,蒸发的确是很重要的一个因素.然而,这不是唯一的机制.蒸发不能解释在一个封闭容器内做的实验,在封闭的容器,没有水蒸气能离开.很多科学家声称,单是蒸发,不足以解释他们所做的实验.
2.溶解气体——热水比冷水能够留住较少溶解气体,随着沸腾,大量气体会逃出水面.溶解气体会改变水的性质.或者令它较易形成对流（因而较易冷却）,或减少单位质量的水结冰所需的热量,或者改变沸点.有一些实验支持这种解释,但没有理论计算的支持.
3.对流——由于冷却,水会形成对流,和不均匀的温度分布.温度上升,水的密度就会下降,所以水的表面比水底部热—叫"热顶".如果水主要透过表面失热,那么,"热顶"的水失热会比温度均匀的快.当热水冷却到冷水的初温时,它会有一热顶,因此与平均温度相同,但温度均匀的水相比,它的冷却速率会较快.虽然在实验中,能看到热顶和相关的对流,但对流能否解释Mpemba效应,仍是未知.
4.周围的事物——两杯水的最后的一个分别,与它们自己无关,而与它们周围的环境有关.初温较高的水可能会以复杂的方式,改变它周围的环境,从而影响到冷却过程.例如,如果这杯水是放在一层霜上面,霜的导热性能很差.热水可能会熔化这层霜,从而为自己创立了一个较好的冷却系统.明显地,这样的解释不够一般性,很多实验都不会将容器放在霜层上.
最后,过冷在此效应上,可能是重要的.过冷现象是水在低于0℃时才结冰的现象.有一个实验发现,热水比冷水较少会过冷.这意味着热水会先结冰,因为它在较高的温度下结冰.但这也不能完成解释Mpemba效应,因为我们仍需解释为什么热水较少会过冷.
在很多情况下,热水较冷水先结冰,但并不是在所有实验中都能观察到这种现象.而且,尽管有很多解释,但仍没有一种完美的解释.所以,姆佩巴效应仍然是一个谜.

Q放=cmt=4.2x10^3j/(kg度c)x1kgx(90-40)度=(4.2x50)10^3j=(42x5)10^3j=210x10^3j=2.1x105j.

可以配40摄氏度的水m吨,则18摄氏度冷水（m-1)吨
Q放＝CM1（55－40）
Q吸＝CM2（40－18）
Q放＝Q吸
CM1（55－40）＝CM2（40－18）
即：C×1×（55－40）＝C×（m-1)×（40－18）
故：m＝37/22 约1.68吨
没有考虑热量散失

我知道
纯乙醇20度时是1.2000
如果忽略乙醇密度随温度的变化
那么在40摄氏度时的粘度应该是2.4000
因为η1：η2=p1t1：p2t2——————p代表密度,t代表温度

方法一：用测量常温下铝电阻率的方法,在40摄氏度下,再测一次（比如用直排四点探针法）；
方法二：铝在40摄氏度下的电阻率=铝在23摄氏度下的电阻率*温度修正因子.（温度修正因子,来自相关物理特性表）

(100-40)*10*水的比热*2/木材热值

,低于40℃

Q=cm(t1-t2)=12600000J.
答：一天所需热量是12600000焦

由于有很多公式不会输入,看不懂的只能靠你猜了
白磷与红磷是同素异形体
白磷：为无色晶体,有蒜臭的蜡状固体.剧毒,不溶于水,易溶于二硫化碳,在空气中40度自燃,常温氧化必、发磷光.
红磷：长链状结构,暗红色粉末状固体.无毒,不溶于水,也不溶于二硫化碳.240度着火,不自燃.
白磷隔绝空气加热到260度转化为红磷,红磷则加热416度升华蒸气冷却转化为白磷.
共同化学性质：1 与氧气反应 生成5氧化2硫
2 与卤素反应（白磷反应剧烈）
3 与强氧化性酸反应
除此,白磷可以与碱反应
制备：将磷酸钙混以石英砂和碳粉在1500度电炉中加热,生成的P4和CO通过冷水,即得白磷固体
具体的区别如下：

不用考虑压力
用这个公式就行了 热量=蒸汽质量*（蒸汽焓-水焓） 不过要注意蒸汽焓值别查错了.

吸热公式为Q=cm△T,c为空气的比热,c=1000J/(kg·℃) .△T为从-40℃升到40℃的变化量,△T=40-（-40）=80℃
m为所求水的质量.m=ρV.空气的密度随温度不同而不同.为简便,我们采取0℃下空气的密度ρ=1.293kg/m3 .m=1.3*40=52kg.
有了数据.可以直接算出：
Q=cm△t=1000*52*80=4160000J

你好,
100克溶液中含有40克氯化铵和60克水
根据 S/100 = 溶质/溶剂
45/100 = x/60
x = 27
40 - 27 = 13克
所以析出13克氯化铵
希望我的回答能帮到你,如果满意望采纳

这些生物一般都是一些微生物

几种情况：
1、天气预报在前,实况在后,因为最靠近下午最高气温的一次预报是10时发出,实际最高气温一般出现在下午3－4点,如果你说的气温40度真是气象台观测站的温度,那么就是预报的误差,据我所知,刚刚看到XX省今年上半年,各地平均最高气温预报误差是1点几度,俄尔一次误差3度是可能的,不过如果是连续高温天气,比较有把握把误差控制在1－2度；
2、你说的气温40度是你观测的某个具体地方的温度,比如车间、马路上的温度,而气象台观测站的温度是37度左右,那么这不属于预报误差；只能说天气预报最高气温37度时,我们工作的环境气温可能达到40度,需要做好防暑降温工作.

质量分数31.6% 不饱和 要加21.15克 60度KNO3溶解度算63.9克

不知道对不对,
第1题空气所占得气体分压是103.3-49.3=51,空气与氯仿的分压比例=51/49.3=1.0344,空气为4L,那么氯仿的体积=4/1.0344=3.87
4L带走的气体体积=4/1.0344=3.87L,转化为标准状态气体体积=3.87/313*273=3.38L,3.38/22.4=0.15mor
z质量=0.15*氯仿分子量=0.159*119.4=17.9g
刚才以为是24L,题目看错了,是4L

设溶解度是xg
也就是说在此温度下100g水可以溶解xg的硝酸钾
所以饱和溶液浓度就是x/(x+100)*100%
所以c%=x/(x+100)*100%
所以x=100c/(100-c)

固态药品要放在（广口瓶）瓶中,液态实际一般要放在（细口瓶）瓶中.
白磷着火点为40摄氏度,在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在（水中）
钾.钠等在空气中极易被氧化,遇水发生剧烈反应,要向容器中加入（煤油）来强化密封措施
如果酸或碱流到实验台上,立即用适量的（稀碱液或稀酸液）冲洗,然后用水冲洗再用抹布擦干.如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上,立即用（湿抹布擦干净）,再用（水冲洗抹布）.
芒硝的化学式 Na2SO4‧10H2O

C酒精(-117)

a+b=120
a*(40-20)=b*(80-40)
解得：冷水80kg,热水40kg