2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用．其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（CH

A表示降雨；B表示晴；C表示雷雨天气；D表示的是降雪．由此可见ABC都不符合题意．
故选：D．

点评：
本题考点： 常用天气符号与天气图．

考点点评： 此题考查的常用的天气符号属于基础性的知识点，结合教材熟练记忆即可．

融雪剂主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY₂含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为[54/3]=18，则为Ca²⁺、Cl^-，故XY₂是CaCl₂，X为Ca、Y为Cl，
（1）XY₂是CaCl₂；X与氢元素形成的化合物为CaH₂，属于离子化合物，由钙离子与氢负离子构成，其电子式是，
故答案为：CaCl₂；；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，D的离子结构示意图是；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS₂，与二氧化碳结构类似，其结构式为：S=C=S，氧族元素中氢化物为分子晶体（Po除外），而水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢相对分子质量小于硒化氢、碲化氢，H₂S分子间作用力较小，故H₂S的沸点最低，
故答案为：；S=C=S；H₂S；
（3）元素W与Cl元素同周期，其单质是原子晶体，则W为Si元素，元素Z的单质分子Z₂中由3个共价键，则Z为氮元素，Si与N形成一种新型无机非金属材料为Si₃N₄，
故答案为：Si₃N₄；
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，F₂与NaOH溶液反应的产物之一是OF₂，OF₂中氧元素为+2，F元素为-1价，反应中O元素化合价不变，故F元素化合价还降低，有NaF生成，根据元素守恒有水生成，反应离子方程式为：2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O，
故答案为：2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、物质结构与性质等，难度中等，氢化钙电子式与氟气与氢氧化钠溶液反应为易错点，注意氢化钙中氢离子电子式中2个电子为成对电子，不要分开书写，注意OF2不是氧化物，其中氧元素表现正化合价．

（1）①元素的质量比等于原子量和的比，则有醋酸中C、H、O元素的质量比为：12×2：1×4：16×2═6：1：8；②醋酸钾的相对分子质量为12×2+1×3+16×2+39═98；
（2）①编写题目：过量的锌与溶质的质量分数为14.6%稀盐酸反应生成反应生成氢气0.2g，求稀盐酸的质量；
②设生成0.2g氢气，需要氯化氢的质量为xg．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73 2
xg 0.2g
[73/2=
xg
0.2g]
x=7.3
14.6%稀盐酸的质量=7.3g÷14.6%=50g
答：生成0.2g氢气需要溶质的质量分数为14.6%稀盐酸质量50g．
故答案为：（1）①6：1：8；②98；
（2）①过量的锌与溶质的质量分数为14.6%稀盐酸反应生成反应生成氢气0.2g，求稀盐酸的质量；
②设生成0.2g氢气，需要氯化氢的质量为xg．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73 2
xg 0.2g
[73/2=
xg
0.2g]
x=7.3
14.6%稀盐酸的质量=7.3g÷14.6%=50g
答：生成0.2g氢气需要溶质的质量分数为14.6%稀盐酸质量50g．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 主要考查了相对分子质量的计算方法，元素质量分数的求法以所含元素的比值的方法，自编题目的计算，是利用化学方程式中各种量的关系解决问题，充分体现了开放性、自主性．

（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得醋酸钾（CH₃COOK）的相对分子质量为：12+1×3+12+16+16+39=98．故填：98；
（2）醋酸钾中K、O元素的质量比为39：（16×2）=39：32．故填：39：32；
（3）醋酸钾（CH₃COOK）中钾元素的质量分数=
39
98×100%=39.8%．故填：39.8%．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

答：①从冰箱中同时取出等量的两块冰，放入两只相同的容器中，并同时置于室温下．
②在其中一只容器中的冰上撒上盐，比较两块冰完全熔化所需要的时间．

点评：
本题考点： 控制变量法与探究性实验方案．

考点点评： 本题考查了实验设计，根据猜想（实验目的）应用控制变量法进行设计即可正确解题．

①由题中的信息可知，撒大量的盐，可以使冰的熔点降低，所以猜想：水中杂质越多，水的凝固点越低或混合物的凝固点降低．
②要验证晶体的熔点是否与杂质有关，应用控制变量法，即用相同的杯子，盛相同体积的清水、淡盐水、浓盐水放入相同的冰箱里，分别测出其凝固点，进行比较．
答：
（1）猜想：水中杂质越多，水的凝固点越低或混合物的凝固点降低．
（2）实验方案及主要步骤：取相同的三个杯子，盛相同体积的清水、淡盐水、浓盐水，放入冰箱里，每隔5分钟用温度计测一次温度，并观察是否有结冰现象，若结冰，结冰的顺序是否是清水、淡盐水、浓盐水．

点评：
本题考点： 熔点和凝固点．

考点点评： 本题主要考查学生对晶体熔点与杂质是否有关的了解，以及设计实验进行验证的能力

坚硬的冰熔化，住冰面上撒盐，使冰中加入杂质，降低冰的熔点，使冰熔化．
物质由液态变为固态是凝固．
故答案为：熔点、凝固．

点评：
本题考点： 熔点和凝固点；凝固与凝固放热特点．

考点点评： 该题考查的物质的熔点，冰在常压下，熔点不会降低，之所以在0℃下熔化，但加入盐之后，冰的熔点降到了0℃以下．同时也考查了凝固的定义．

（1）使用工业盐作融雪剂，能使部分植被破坏，对环境有影响所以本题答案为：有；
（2）融雪剂的主要成分是NaCl、NaNO₃、CaCl₂、MgCl₂等盐类物质，易溶于水而电离出阴阳离子，加速金属的锈蚀，使水质和土壤污染，所以本题答案为：水质污染，铁制品腐蚀，土壤污染；
（3）融雪剂对环境有影响，应该减少融雪剂的使用，可以先铲除再撒少量的融雪剂，所以本题答案为：铲除部分冰雪再使用少量融雪剂，用化肥作融雪剂．

点评：
本题考点： 常用盐的用途；水资源的污染与防治．

考点点评： 本题考查了常见盐的用途，完成此题，可以依据盐的性质进行．

（1）由CH₃COOK可以看出，C、H、O元素的原子个数为2、3、2，故答案为：2：3：2．
（2）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为：12×2：1×3：16×2═24：3：32，故答案为：24：3：32．
（3）醋酸钾的相对分子质量为12×2+1×3+16×2+39═98，钾元素的质量分数为[39/98×100%═39.8%，故答案为：98；39.8%．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 主要考查了相对分子质量的计算方法，元素质量分数的求法以及利用相对质量求物质中所含元素的比值的方法，这些基本计算要求掌握．
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．
某元素的质量分数=该元素分子的相对原子质量×原子个数相对分子质量]×100%．

解法1：设摩托车的速度为x千米/时，则抢修车的速度为1.5x千米/时．
根据题意得：[30/x−
30
1.5x＝
15
60]
即[30/x−
20
x＝
1
4]
即[10/x＝
1
4]
∴x=40
经检验，x=40是原分式方程的根．
∴1.5x=1.5×40=60
答：摩托车的速度为40千米/时，抢修车的速度为60千米/时．
解法2：设摩托车的速度为x千米/时，则抢修车的速度为1.5x千米/时．
根据题意得：[30/x＝
30
1.5x+
15
60]
两边同乘以6x去分母，得180=120+1.5x
即1.5x=60
∴x=40
经检验，x=40是原分式方程的根，
∴1.5x=1.5×40=60，
答：摩托车的速度为40千米/时，抢修车的速度为60千米/时．

点评：
本题考点： 分式方程的应用．

考点点评： 本小题主要考查建立分式方程模型解决简单实际问题的能力，考查基本的代数式计算推理能力．找到合适的等量关系是解决问题的关键．

解法1：设摩托车的速度为x千米/时，则抢修车的速度为1.5x千米/时．
根据题意得：[30/x−
30
1.5x＝
15
60]
即[30/x−
20
x＝
1
4]
即[10/x＝
1
4]
∴x=40
经检验，x=40是原分式方程的根．
∴1.5x=1.5×40=60
答：摩托车的速度为40千米/时，抢修车的速度为60千米/时．
解法2：设摩托车的速度为x千米/时，则抢修车的速度为1.5x千米/时．
根据题意得：[30/x＝
30
1.5x+
15
60]
两边同乘以6x去分母，得180=120+1.5x
即1.5x=60
∴x=40
经检验，x=40是原分式方程的根，
∴1.5x=1.5×40=60，
答：摩托车的速度为40千米/时，抢修车的速度为60千米/时．

点评：
本题考点： 分式方程的应用．

考点点评： 本小题主要考查建立分式方程模型解决简单实际问题的能力，考查基本的代数式计算推理能力．找到合适的等量关系是解决问题的关键．

解法1：设摩托车的速度为x千米/时，则抢修车的速度为1.5x千米/时．
根据题意得：[30/x−
30
1.5x＝
15
60]
即[30/x−
20
x＝
1
4]
即[10/x＝
1
4]
∴x=40
经检验，x=40是原分式方程的根．
∴1.5x=1.5×40=60
答：摩托车的速度为40千米/时，抢修车的速度为60千米/时．
解法2：设摩托车的速度为x千米/时，则抢修车的速度为1.5x千米/时．
根据题意得：[30/x＝
30
1.5x+
15
60]
两边同乘以6x去分母，得180=120+1.5x
即1.5x=60
∴x=40
经检验，x=40是原分式方程的根，
∴1.5x=1.5×40=60，
答：摩托车的速度为40千米/时，抢修车的速度为60千米/时．

点评：
本题考点： 分式方程的应用．

考点点评： 本小题主要考查建立分式方程模型解决简单实际问题的能力，考查基本的代数式计算推理能力．找到合适的等量关系是解决问题的关键．

解法1：设摩托车的速度为x千米/时，则抢修车的速度为1.5x千米/时．
根据题意得：[30/x−
30
1.5x＝
15
60]
即[30/x−
20
x＝
1
4]
即[10/x＝
1
4]
∴x=40
经检验，x=40是原分式方程的根．
∴1.5x=1.5×40=60
答：摩托车的速度为40千米/时，抢修车的速度为60千米/时．
解法2：设摩托车的速度为x千米/时，则抢修车的速度为1.5x千米/时．
根据题意得：[30/x＝
30
1.5x+
15
60]
两边同乘以6x去分母，得180=120+1.5x
即1.5x=60
∴x=40
经检验，x=40是原分式方程的根，
∴1.5x=1.5×40=60，
答：摩托车的速度为40千米/时，抢修车的速度为60千米/时．

点评：
本题考点： 分式方程的应用．

考点点评： 本小题主要考查建立分式方程模型解决简单实际问题的能力，考查基本的代数式计算推理能力．找到合适的等量关系是解决问题的关键．

（1）加水溶解，得无色透明溶液，说明融雪剂中一定没有CuSO₄，CaCl₂和Na₂CO₃不能共存，加入Na₂CO₃溶液，生成白色沉淀，说明融雪剂中一定有CaCl₂，从而一定没有Na₂CO₃，而NaCl可能有也可能没有．
故答案为“融雪剂中一定含有CaCl₂，一定不含有Na₂CO₃、CuSO₄，其成份有两种可能性①NaCl和CaCl₂②CaCl_2”

（2）因为NaCl固体溶于水时溶液温度降低，CaCl₂固体溶于水时溶液温度不变，装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为NaCl和CaCl₂．故答案为“NaCl和CaCl₂”

（3）A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近说明操作过程中出现失误．可能是三种固体物质的质量不相等或者是没有保温措施．故答案为：取用于实验的三种固体物质的质量不足或者是没有保温措施．

（4）融雪剂的主要成份是盐，过量的盐份会改变河流的化学构成，导致土壤的部分矿物质被滤出，还可能增加水的酸性，产生类似酸雨的影响．故答案为：融雪剂溶于水后会污染水，污染土壤，加快钢铁桥梁的锈蚀，影响植物的生长．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；溶解时的吸热或放热现象；盐的化学性质；反应现象和本质的联系．

考点点评： 本题主要考查了学生溶液的颜色、复分解反应、固体物质溶于水后溶液温度的变化等知识．增强了学生爱护环境，保护环境的思想意识．

（1）撒灰渣、车轮上带防滑链，通过增大摩擦而防滑；
（2）继续供电，理由是：输电线有电阻，当有电流通过导线时，由焦耳定律可知，导线会产生热量，使导线上不易形成冰凌．

点评：
本题考点： 焦耳定律；增大或减小摩擦的方法．

考点点评： 本题是考查学生利用所学物理知识解释生活现象的能力，这需要在平时的学习中多联系生活、多分析、多积累这方面的经验．

全球变暖改变了原来的洋流和气流，在拉尼娜现象影响下，造成东亚地区经向环流异常，这样一个环流形势非常有利于我国北方冷空气的南下，使我国南方广大地区遭受了低温雨雪冰冻灾害．故选项C符合题意．
故选：C．

点评：
本题考点： 气候与人类活动的关系．

考点点评： 本题主要考查人类活动对气候的影响．经向环流主要指大气在经圈平面内所发生的大规模的对流性环流．

融雪剂主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY₂含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为[54/3]=18，则为Ca²⁺、Cl^-，故XY₂是CaCl₂，X为Ca、Y为Cl，
（1）XY₂是CaCl₂；X与氢元素形成的化合物为CaH₂，属于离子化合物，由钙离子与氢负离子构成，其电子式是，
故答案为：CaCl₂；；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，D的离子结构示意图是；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS₂，与二氧化碳结构类似，其结构式为：S=C=S，氧族元素中氢化物为分子晶体（Po除外），而水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢相对分子质量小于硒化氢、碲化氢，H₂S分子间作用力较小，故H₂S的沸点最低，
故答案为：；S=C=S；H₂S；
（3）元素W与Cl元素同周期，其单质是原子晶体，则W为Si元素，元素Z的单质分子Z₂中由3个共价键，则Z为氮元素，Si与N形成一种新型无机非金属材料为Si₃N₄，
故答案为：Si₃N₄；
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，F₂与NaOH溶液反应的产物之一是OF₂，OF₂中氧元素为+2，F元素为-1价，反应中O元素化合价不变，故F元素化合价还降低，有NaF生成，根据元素守恒有水生成，反应离子方程式为：2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O，
故答案为：2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、物质结构与性质等，难度中等，氢化钙电子式与氟气与氢氧化钠溶液反应为易错点，注意氢化钙中氢离子电子式中2个电子为成对电子，不要分开书写，注意OF2不是氧化物，其中氧元素表现正化合价．

解法1：设摩托车的速度为x千米/时，则抢修车的速度为1.5x千米/时．
根据题意得：[30/x−
30
1.5x＝
15
60]
即[30/x−
20
x＝
1
4]
即[10/x＝
1
4]
∴x=40
经检验，x=40是原分式方程的根．
∴1.5x=1.5×40=60
答：摩托车的速度为40千米/时，抢修车的速度为60千米/时．
解法2：设摩托车的速度为x千米/时，则抢修车的速度为1.5x千米/时．
根据题意得：[30/x＝
30
1.5x+
15
60]
两边同乘以6x去分母，得180=120+1.5x
即1.5x=60
∴x=40
经检验，x=40是原分式方程的根，
∴1.5x=1.5×40=60，
答：摩托车的速度为40千米/时，抢修车的速度为60千米/时．

点评：
本题考点： 分式方程的应用．

考点点评： 本小题主要考查建立分式方程模型解决简单实际问题的能力，考查基本的代数式计算推理能力．找到合适的等量关系是解决问题的关键．

解法1：设摩托车的速度为x千米/时，则抢修车的速度为1.5x千米/时．
根据题意得：[30/x−
30
1.5x＝
15
60]
即[30/x−
20
x＝
1
4]
即[10/x＝
1
4]
∴x=40
经检验，x=40是原分式方程的根．
∴1.5x=1.5×40=60
答：摩托车的速度为40千米/时，抢修车的速度为60千米/时．
解法2：设摩托车的速度为x千米/时，则抢修车的速度为1.5x千米/时．
根据题意得：[30/x＝
30
1.5x+
15
60]
两边同乘以6x去分母，得180=120+1.5x
即1.5x=60
∴x=40
经检验，x=40是原分式方程的根，
∴1.5x=1.5×40=60，
答：摩托车的速度为40千米/时，抢修车的速度为60千米/时．

点评：
本题考点： 分式方程的应用．

考点点评： 本小题主要考查建立分式方程模型解决简单实际问题的能力，考查基本的代数式计算推理能力．找到合适的等量关系是解决问题的关键．

（1）加入氢氧化钠溶液，无色溶液中出现白色沉淀，通过过滤操作可把沉淀从溶液中分离出来；所以操作②为过滤操作；
故答案为：过滤；
（2）化冰盐溶于水得到无色溶液，则化冰盐中不含不溶性物质碳酸钙、不含溶液呈蓝色的硫酸铜；故填：CaCO₃、CuSO₄；
（3）根据盐和碱反应的规律，在NaCl、KNO₃、MgCl₂中能和氢氧化钠溶液发生反应的物质为氯化镁，通过交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
故答案为：MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（4）由于白色沉淀B只有氢氧化镁，因此可根据白色沉淀的质量求得化冰盐中氯化镁的质量；若化冰盐由两种物质组成，则利用化冰盐的总质量减去氯化镁的质量即为另一组份的质量，但若化冰盐为三种物质组成时，另两种组份的质量则不能确定；所以在“称取了一定的样品，又测知了沉淀B的质量”时，对于化冰盐的组成不一定能确定；若样品有MgCl₂、NaCl或MgCl₂、KNO₃组成则可以确定；若样品有NaCl、KNO₃、MgCl₂组成，通过沉淀B的质量，只能确定MgCl₂的存在及质量，而无法判断NaCl、KNO₃各自的质量的存在．故答案为：不一定．
故答案为：
（1）过滤；（2）CaCO₃；CuSO₄；（3）MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓；（4）不一定有

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 主要考查了物质间的化学反应，能根据明显的实验现象和特殊物质的性质来解决问题，培养学生分析问题、解决问题的能力．熟记常见溶液的颜色与离子关系：含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色等．

（1）撒灰渣、车轮上带防滑链，通过增大摩擦而防滑；
（2）继续供电，理由是：输电线有电阻，当有电流通过导线时，由焦耳定律可知，导线会产生热量，使导线上不易形成冰凌．

点评：
本题考点： 焦耳定律；增大或减小摩擦的方法．

考点点评： 本题是考查学生利用所学物理知识解释生活现象的能力，这需要在平时的学习中多联系生活、多分析、多积累这方面的经验．