3BrFe3+5H2O=====HBrO3+9HF+Br2+O2 这是一个氧化还原反应有题问该反应中,还原剂是什么

冰傲1112022-10-04 11:39:544条回答

3BrFe3+5H2O=====HBrO3+9HF+Br2+O2 这是一个氧化还原反应有题问该反应中,还原剂是什么氧化剂是什么答案给的是H2O 和 BrF3 是还原剂 BrF3 是氧化剂我想知道为什么BrF3既是还原剂又是氧化剂?为什么?

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吟鞭gg 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%: 因为BrF3中的Br是+3价,其中的一部份Br得到电子成为了Br2,另一部份Br失去电子成为了+5价Br,所以既是氧化剂,又是还原剂.; 1年前

juanjuanl 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%: 判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，只需要看化合价变化就行凡是化合价升高的物质，就是还原剂，化合价降低的物质就是氧化剂、上个反应中，H2Ｏ中的Ｏ是－２价，变成了产物Ｏ２中的０价，因此水是还原剂而BrF3中的Ｂｒ是＋３价，产物中Br２里面是　０价，在HBrO3中的Ｂｒ是＋５价因此　BrF3既是氧化剂，又是还原剂...; 1年前

逸游之星共回答了13个问题 | 采纳率92.3%: BrF3中Br是+3价，到HBrO3中Br是+5价，+3——+5，化合价升高，被氧化，因此是还原剂；BrF3中Br是+3价，到Br2中Br是0价，+3——0，化合价降低，被还原，因此又是氧化剂。; 1年前

随风而矣共回答了18个问题 | 采纳率88.9%: 左边那是BrF3，是三氟化溴，不是“三铁化溴”吧~~因为BrF3里面，Br是+3产物当中，溴酸（HBrO3）的Br是+5（上升2价），而Br2是0（下降3价），说明三氟化溴发生了岐化，发生岐化的东西，自身既是还原剂（因为升价）也是氧化剂（因为降价）PS：我还不知道三氟化溴的氧化性那么BT~~...; 1年前

在3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2↑中,若5mol H2O 参加反应,则被水还原的 BrF3 的 在3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2↑中,若5mol H2O 参加反应,则被水还原的 BrF3 的物质的量为多少? 过程啊! 你的福娃1年前3: dong_shao 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

BrF3为+3
HBrO3为+5转移2个电子
Br2为0转移3个电子
3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2
3：5：1：9：1：1
只要看HBrO中几个Br离子被还原成Br2
就可以了
2molBrF3 的被还原成Br2

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在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是 为什么是对的 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量( ) a.0.15mol b.0.2mol c.0.3mol d.0.4mol 根据电子得失计算如下: +3价Br一部分被氧化成+5价HBrO3另一部分被还原成 0价Br2 -2价O被氧化成 0价O 若0.3mol H2O被氧化 则 0.3mol BrF3被还原 为什么错了? futanwoaini1年前1: 青黛黛共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

该反应方程式可看为两部分一部分是BrF3将H2O氧化,另一部分是BrF3的歧化（即自我氧化还原成Br2和BrF5,BrF5在水解为HBrO3和HF水解时无电子转移） ,这两个反应按一定比例（你可以自己算算这个比例）反应
于是有BrF3与水的氧化还原反应4BrF3+6H2O==2Br2+3O2↑+12HF
所以看清了就好办了.
根据上述比例H2O:BrF3=3:2,所以被水还原的BrF3有0.2mol.
选【B】
另外根据电子得失也可以做出.
我没去算,不过如果你说0.3mol BrF3被还原那一定是当有0.3mol H2O被氧化时BrF3歧化的被还原的部分加上被水还原的部分的BrF3一共为0.3mol.

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3BrFe3+5H2O=====HBrO3+9HF+Br2+O2 这是一个氧化还原反应 有题问 该反应中,还原剂是什么