中和热包括正负号吗中和热是正值还是带正负号?是57.3kj/mol还是-57.3kj/mol.
诺亚方舟1682022-10-04 11:39:542条回答
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好人12345678 共回答了13个问题 |采纳率100%- 中和热本来就是放热,没有正负号.直接说……中和热是…
- 1年前
- 灰姑娘的孩子 共回答了1369个问题
|采纳率 - 肯定是后面这个。放热是负的
- 1年前
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下列叙述中正确的是（ ）
A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应掘金女粉丝1年前1 -
xiaobo0596 共回答了17个问题
|采纳率82.4%解题思路：A．根据中和热的概念分析；
B．根据燃烧热的概念分析；
C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．
D．如果放热反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量；A．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，故A错误B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故B错误；C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表...
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题主要考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式等，难度不大，注意概念的掌握．1年前查看全部
- 怎么求中和热啊?计算公式?计算需要什么数据?
怎么求中和热啊?计算公式?计算需要什么数据?
一、计算比热容至少需要什么数据?1、酸的浓度和体积2、碱的浓度和体积3、比热容4、反应前溶液的质量5、生成水的物质的量6、反应前后温度变化7、操作所需时间A、1236 B、1345 C、3456 D、全部二、比热容的计算公式是什么?该怎么求啊?有只小狗1年前3 -
云裳嫁衣 共回答了24个问题
|采纳率95.8%需要3456,现在C,计算中和热是不需要计算比热容的,比热容应该是作为已知条件告诉你的,否则无法计算首先是Q=m*c*△t m就是反应后溶液的总质量 c就是反应后溶液的比热容 △t 就是反应前后溶液温度的变化差 △H = Q/n(H2O) Q就是反应过程中放出的热量 n(H2O）就是中和反应生成水的物质的量 △H就是中和热1年前查看全部
- 在做中和热测定实验时,为什么质量用反应物来计算
扁豆11年前1
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hugsky 共回答了21个问题
|采纳率95.2%因为没有气体生成,所以反应体系的质量守恒,反应物和生成物的质量一样,而反应物的质量已经知道,就没有必要再测生成物的质量了1年前查看全部
- 热化学方程式中∆H代表什么。燃烧热和中和热呢
通益1年前1
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rainofsunday 共回答了17个问题
|采纳率82.4%热化学方程式中的∆H代表的是反应热，∆H为负值时，是放热反应；∆H为正值时，是吸热反应。如果是中和反应，则∆H表示的是中和热；如果是燃烧反应，则∆H表示的是燃烧热。1年前查看全部
- 关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）
关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）
但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀,那么反应热就一定不是57.3kj/mol了
怎么回事?是书上的定义错了吗?伤透心的男人1年前1 -
冷静与热情 共回答了29个问题
|采纳率89.7%★中和热,故名思议,就是中和反应所放出的热量.
因为教科书没有细节,所以使一些同学认为“中和热”是个新名词.
★稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）
完全没有问题.不和您的问题有矛盾,看过上面的话,我想您应该明白了吧.
★稀硫酸和稀氢氧化钡反应,反应肯定放热,但是这不是一个中和反应,而是复分解反应
★扩展：
中和反应：严格的定义为：酸+碱=水+可溶性盐
复分解反应：只要有沉淀,气体,水,三个中的两个生成即可.1年前查看全部
- CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O,所放出的热量是中和热吗?为什么?
smileyxdz1年前1
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房屋14大 共回答了16个问题
|采纳率87.5%不是,因为醋酸要电离成氢离子和醋酸根离子,这个过程吸热,所以反应热小于中和热.1年前查看全部
- 燃烧热和中和热有什么区别?
一羞哥1年前1
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气不扬 共回答了17个问题
|采纳率82.4%燃烧热定义：1mol物质完全燃烧所放出的热量.
中和热定义：酸碱中和生成1mol水所放出的热量.1年前查看全部
- 测量中和热时,为什么要测量盐酸和氢氧化钠的起始温度,而不是测量混合溶液的起始温度?
yybiyyl1年前1
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libing00852 共回答了20个问题
|采纳率85%两个溶液一接触就会发生反应无法测量1年前查看全部
- 关于中和热测定的误差分析用0.50mol/l 氢氧化钠溶液代替0.55mol/l的,放热如何变化,为什么?
xslxw1年前1
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帅哥不戴套 共回答了14个问题
|采纳率85.7%会稍微有点小的,主要是控制反应完全,这样会偏小（绝对值）1年前查看全部
- 这句话为什么是对的：在中和热测定的实验中,将氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合反应后的最高温度
这句话为什么是对的：在中和热测定的实验中,将氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合反应后的最高温度
这句话为什么是对的：在中和热测定的实验中,将氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合反应后的最高温度作为末温度.不应该是取平均值吗?清清清澈1年前2 -
chen9951 共回答了30个问题
|采纳率96.7%中和热是要求酸碱中和反应的放热量,用反应的最高温度为末温度,溶液初始温度为初温度,初末温度做差,再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式,可以求得反应的中和热.不是要取平均值的.1年前查看全部
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nofriend1年前1
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fg2248 共回答了31个问题
|采纳率87.1%温度计上的酸未用水冲洗干净,再去测碱溶液温度,残留的酸与碱反应,放热散失,所以导致后来实验中反应放出的热量减少 ,因此结果是偏低1年前查看全部
- 关于中和热测定的实验50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在装置中进行中和反应,实验中
关于中和热测定的实验
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在装置中进行中和反应,实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______（填“相等”、“不相等”）,所求中和热_____（填“相等”、“不相等”）,简述理由________________________________
．do_i_wanna1年前2 -
EK店 共回答了14个问题
|采纳率92.9%不相等 相等.
第一个不相等是因为反应物的量不同.第二个相等是因为中和热是指单位物质的量的酸碱中和所放的热,从单位kj/mol就能看出,与物质的多少无关.1年前查看全部
- 1 中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,若有其他物质生成,这部分反应热也算在在中和热内.求问哪里错了
1 中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,若有其他物质生成,这部分反应热也算在在中和热内.求问哪里错了
2 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量称为中和热.（条件不应该还加上强酸强碱吗.）
3 中和热包括物质溶解,电离,水合等过程中的热效应.fishxcat1年前1 -
dnikl 共回答了15个问题
|采纳率86.7%如果生成了沉淀,气体等不存在于水溶液中的物质则这些生成的热量是不能加快算到中和热中去的1年前查看全部
- 什么是中和热？必采纳！！！
金牛山1年前6
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fyan06 共回答了1个问题
|采纳率强酸强碱稀溶液生成1mol水1年前查看全部
- 中和热实验 能不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸测中和热 为什么?
天黑出来吓人1年前1
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67733553 共回答了21个问题
|采纳率90.5%会产生硫酸钡沉淀1年前查看全部
- 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是______、______．
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用______次．
（3）把温度为15.0℃，浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
①试计算上述两组实验测出的中和热△H1=______，△H2=______．反应物 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 中和热 HCl+NaOH 15.0 18.4 △H1 HCl+NH3•H2O 15.0 18.1 △H2
②两组实验结果差异的原因是______．
③写出HCl+NH3•H2O的热化学方程式：______．jjaa09091年前1 -
文艺节目好 共回答了14个问题
|采纳率85.7%解题思路：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少的部分；
（2）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度；
（3）①根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量；
②弱电解质电离需要吸收热量；
③1mol盐酸与1mol一水合氨完全反应生成氯化铵和水放出热量51.8KJ．（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒和烧杯上方的泡沫塑料盖；
故答案为：环形玻璃搅拌棒和烧杯上方的泡沫塑料盖；
（2）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次；
故答案为：3；
（3）①浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合，反应生成了0.025mol水，混合后溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃，
=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为△H1=1.4212kJ×[1mol/0.025mol]=56.8kJ；中和热为：-56.8KJ/mol；
△H2=cm△T=4.18J/（g•℃）×100g×3.1℃=1.2958kJ；即生成0.025mol的水放出热量1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为△H2=1.2958kJ×[1mol/0.025mol]=51.8KJ；中和热-51.8KJ/mol；
故答案为：-56.8KJ/mol；-51.8KJ/mol；
②两组实验结果差异的原因是：一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少；
故答案为：一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少；
③盐酸与一水合氨反应生成氯化铵和水，HCl+NH3•H2O的热化学方程式：HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-51.8KJ/mol；
故答案为：HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-51.8KJ/mol．点评：
本题考点： 中和热的测定．
考点点评： 本题考查了中和热的测定，明确中和热的定义和测量中和热的原理是解题关键，注意实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，测定结果才能准确．1年前查看全部
- 什么是中和热?如题,中和热到底是怎么回事,我仔细的看过高中的教材以及《5年高考3年模拟》等教辅资料,开始对这个概念并没有
什么是中和热?
如题,中和热到底是怎么回事,我仔细的看过高中的教材以及《5年高考3年模拟》等教辅资料,开始对这个概念并没有什么疑问,觉得挺简单的.但是遇到一些题目,其中不乏高考题,仔细思考后发现有一些地方难以想明白.主要疑问是：中和热到底是稀溶液中,酸与碱反应生成一摩尔水的反应热呢,还是一摩尔氢氧根与一摩尔氢离子反应生成一摩尔水的反应热?
这个问题具体出现以下的小问题：
1、 如果只说酸、碱,那么强酸、弱酸,强碱、弱碱的中和热必然不同,也就是说中和热没有固定的值.
2、 根据化学反应与能量变化的相关知识,断键一定要吸收能能量的,那么电解质的电离（不论强弱电解质）,是一个断键的过程,一定要吸热.这样一来酸与碱（不论强弱）反应生成一摩尔的水所释放的能量一定小于一摩尔氢离子与一摩尔氢氧根反应放出的能力量,因为电离要吸热.
3、一个是真实的高考题：（2010.新课标***.ii）已知hcn（aq）与naoh（aq）反应的△h=-12.1kj/mol；hcl（aq）与naoh（aq）反应的△h=-55.6kj/mol.则hcn在水中电离的△h等于（ ）
a.-67.7kj/mol b.-43.5kj/mol c.+43.5kj/mol d.+67.7kj/mol
我疑惑,这里选择c明显忽略了强酸强碱电离吸收的热量,以及生成盐所释放的热量.
请知道的大侠帮帮忙,最好能告诉我哪些书籍上能够查阅到相关的知识,我看了大学的无机化学,没有找到中和热这个概念.至于网上的,我都看了,什么百科的,什么知道的,众说纷纭,我也看蒙掉了,不知道哪个的正确.tylxlzj1年前1 -
百事守护9至10页 共回答了19个问题
|采纳率89.5%我想你应该是个高中化学教师吧 对于你的疑问 我有如下看法
中和热就是指酸碱中和反应生成1mol水时的热效应.但是这个反应过程是不包括溶解过程的,无论强弱电解质的溶解都是物理过程我们这个中和热是反应热,只针对溶解后在溶液里面反应的过程.（因为溶解总是先溶解再电离,然后离子水合这个过程中的热效应无法用实验测得）也就是说强电解质的中和热就是指1molH+和1molOH-反应放出的热量,而弱电解质在水中不能完全电离所以随着反应的进行电离也在不断的向右进行这样电离就一直伴随着反应过程,所以我们也只能把它看作反应热的一部分一起称作中和热,这样一来弱电解质的中和热数值会明显小于强电解质,这也是你说的像HCN边反应边电离要吸收一部分热量.如果说来中和热是没有固定值得.
这个高考题就是如此,第一个反应是弱酸参加的,反应的热效应包含了电离热,第二个没有包含.因为电离热无法直接测量
所以就用盖斯定律来计算了～
希望对你又帮助 不明白的地方还可以追问交流 望采纳1年前查看全部
- 关于弱酸弱碱的中和热而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57．3 kJ·mol,那此中和热不就包括弱酸
关于弱酸弱碱的中和热
而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57．3 kJ·mol,那此中和热不就包括弱酸弱碱电离的热效应了吗?
可中和热应该不包括电离所产生热效应啊
dojin1年前1 -
清奇古怪 共回答了20个问题
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关于中和热
书上说中和热一定要用强酸强碱,因为弱酸弱碱在反应过程中电离吸热,是的测得的中和热比标准值小,但是强酸强碱,难道不是电解质吗,它们不会电离吸热吗?xian0261年前1 -
yundongshaonv 共回答了19个问题
|采纳率94.7%强酸强碱反应前已经全部电离了,因此中和反应的时候没有新的电离,即电离的热效应没有计算在中和热里面
而弱酸弱碱反应时,会有新的电离,这个电离会产生热效应.1年前查看全部
- 什么是中和热啊?这个好象人教版都米讲地．还是我没看书．反正练习中出现好多地．所以拜托讲清楚点哈．
宋小鱼1年前1
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zhjsghtz 共回答了16个问题
|采纳率100%在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热1年前查看全部
- 有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1
有关中和热
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 ,1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3
上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 ( )
A．△H1＝△H2＝△H3 B．△H2＜△H1＜△H3
C．△H2＜△H3＜△H1 D．△H2＝△H3＜△H1一剑霜寒震九州1年前1 -
cheroderuimen 共回答了26个问题
|采纳率96.2%CH3COOH是弱酸所以△H1绝对值最小,反应热是负数,这点很重要
1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3
都是强酸强碱的中和反应．△H2＝△H3=△H=-57.3kJ·mol-1
所以选D1年前查看全部
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C(s)+O2(g)=CO2(g)与CO(g)+1/2 O2(s)=CO2(g)发生中和热如何得到C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)yuechen01011年前1
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高中化学（中和热应用）
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有了比热容c、溶液质量m、温度变化值
就可以得出中和热了1年前查看全部
- 关于燃烧热（或中和热等）的正负如果一个化学反应为放热反应,问此反应的燃烧热为多少,那么在回答是用不用在数值前加负号?为什
关于燃烧热（或中和热等）的正负
如果一个化学反应为放热反应,问此反应的燃烧热为多少,那么在回答是用不用在数值前加负号?
为什么？粉红qq石1年前2 -
salina 共回答了17个问题
|采纳率82.4%燃烧热是物质燃烧释放出的热量.如果加了负号就是吸热了1年前查看全部
- 中和热有正负吗如有填空题问中和热,应回答中有正负号吗?谢
Klash1年前1
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爱喝下午茶的猫 共回答了16个问题
|采纳率87.5%中和反映,一定是放热的,所以不必说正负1年前查看全部
- 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为（ ）
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为（ ）
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3kJ/mol
①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=-akJ/mol
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=-bkJ/mol
③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），△H=-ckJ/mol
则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（ ）
A. c＞114.6
B. a＜57.3
C. b＞57.3
D. 2a=2b=cgg海角一红心1年前1 -
sun_9573 共回答了16个问题
|采纳率87.5%解题思路：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，氢氧化钠溶解放热、硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化．①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=-akJ/mol，NH3•H2O电离过程吸热，因此a＜57.3；
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=-bkJ/mol，氢氧化钠固体溶解放热，因此b＞57.3；
③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），△H=-ckJ/mol，反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，因此c＞2×57.3=114.6，
故选D．点评：
本题考点： 中和热．
考点点评： 本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键．1年前查看全部
- 为什么稀酸和稀碱的电离吸热算在中和热里,而浓酸浓碱的稀释热不算在中和热里?
为什么稀酸和稀碱的电离吸热算在中和热里,而浓酸浓碱的稀释热不算在中和热里?
是不是测酸碱的中和热必须测稀的,而测浓的不准,所以没意义?
为什么稀酸稀碱的电离吸热也要算尽中和热里？不是中和热只是生成水放出的热量吗？
如回答：“溶解热=电离形成水合离子的能量（放热为正值）+粒子在溶液中扩散的能量（吸热为负值）。中和热是H+和OH-形成水的反应热，不包含溶解热。”那么弱酸弱碱的电离的能量变化为什么算在中和热里？hdgzey001年前2 -
随hh波 共回答了20个问题
|采纳率100%是因为浓的酸碱（特别是诸如H2SO4等较浓时主要以分子形式存在的浓酸,这样反应效果上相当与弱电解质,也不能直接测量）溶于水（包含电离过程中生成水合离子（放热）和粒子的扩散（吸热）,两过程要和起来考虑得到溶解热,但均不属于中和热的范畴）要额外放出较多热量,不能直接测出反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反应热（就是中和热）.
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溶解热=电离形成水合离子的能量（放热为正值）+粒子在溶液中扩散的能量（吸热为负值）.中和热是H+和OH-形成水的反应热,不包含溶解热.
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弱酸弱碱大部分不电离,参加中和反应的离子浓度无法精确测量,因此不作为测中和热的实验依据.1年前查看全部
- 中和热测定时为什么是碱过量,可不可以是酸过量
byron3331年前1
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浪子z_1510 共回答了14个问题
|采纳率85.7%可以.只要一种稍过量即可1年前查看全部
- 关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）
关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）
但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀,那么反应热就一定不是57.3kj/mol了按照定义弱酸弱碱也行啊
怎么回事?是书上的定义错了吗?jyunfeng1年前4 -
守望雨夜 共回答了13个问题
|采纳率84.6%书上的定义是没有问题的（但并非很严格）,可能会被误解.误解的原因是教材是给初学者看的,更准确的定义涉及到更复杂的知识.
中和热更准确的定义是：在极稀（浓度趋于无穷小）的水溶液中,1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应生成1mol水时的反应热,与共存离子无关.有共存离子时,实际的反应热不可能就是中和热.你的例子稀硫酸和稀氢氧化钡反应就是这样.对于弱酸弱碱不论是哪一种,只要在水中电离出1mol氢离子和1mol氢氧根离子,并反应生成1mol水,那么中和热都是57.3 KJ/mol.至于电离中消耗的能量是不计算在中和热之中的（只计入中和本身）.
规定稀溶液（严格地说是浓度趋于无穷小）的目的是在浓溶液中,氢离子和氢离子间,氢氧根和氢氧根之间存在强烈的静电斥力（浓度越大平均斥力势能越大,反应后游离的氢离子和氢氧根离子几乎不存在,斥力势能变为近乎是零）,它们将影响反应放热量（不这样规定的话中和热就不是一个常量,而是和浓度有关的量,不能反映中和反应的实质）.1年前查看全部
- 有关中和热的问题实验中用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测中和热,如果吧50m
有关中和热的问题
实验中用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测中和热,如果吧50mL0.55mol/LNaOH溶液换为50mL0.50mol/LNaOH溶液进行实验,测得中和热只会则么变?增加11食物1年前2 -
飞扬古-1 共回答了22个问题
|采纳率90.9%会变小啊.
因为原来用NAOH过量是为了将HCL充分反应掉,现在1：1就有可能不完全反应,导致测得中和热变小.1年前查看全部
- 反应热有正负吗?中和热有正负吗?燃烧热有正负吗?
反应热有正负吗?中和热有正负吗?燃烧热有正负吗?
文字回答要加正负吗?热反应式中要加正负号吗?名了1年前2 -
稽山山下住 共回答了17个问题
|采纳率88.2%反应热有正负
中和热有正负
燃烧热有正负
文字回答要加正负
热反应式中要加正负1年前查看全部
- 某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是______、______．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？______（填“能”或“否”），其原因是______．
（3）他们记录的实验数据如表：
已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热
△Ht1 t2 ① 50mL0.55mol•L-1NaOH 50mL．0.5mol•L-1HCl 20℃ 23.3℃ ② 50mL0.55mol•L-1NaOH 50mL．0.5mol•L-1HCl 20℃ 23.5℃
请同学根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：______．leen05051年前1 -
000JJ00 共回答了17个问题
|采纳率88.2%解题思路：（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）金属导热快，热量损失多；
（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-[Q/n]kJ/mol计算出反应热，根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
故答案为：量筒；温度计；
（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，
故答案为：否；Cu易导热，热量散失导致误差大；
（3）2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol•L-1NaOH和50mL.0.5mol•L-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为[1.4212KJ×1mol/0.025mol]=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol，
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol．点评：
本题考点： 中和热的测定．
考点点评： 本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及热化学方程式的书写．1年前查看全部
- 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol B．通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O 2 所具有的总能量一定大于44g气体CO 2 所具有的总能量 C．室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL g200620071年前1 -
古往V金来 共回答了22个问题
|采纳率90.9%B
1年前查看全部
- 1 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量称为中和热.（条件不应该还加上强酸强碱吗.）
1 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量称为中和热.（条件不应该还加上强酸强碱吗.）
2 中和热包括物质溶解,电离,水合等过程中的热效应.求问哪里错了leooe1年前2 -
ywq_001 共回答了23个问题
|采纳率95.7%抱歉刚才只回答了你一个问题,我没有仔细看题请谅解1年前查看全部
大家在问
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