1.8克的葡萄糖与乙酸充分酯化,生成3.9克的乙酸酯.求葡萄糖的分子结构

该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O可知，H₂和O₂反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即H₂和O₂的物质的量之比为2：1，质量之比为：4：32=1：8，即反应生成的气体中含有氢气质量为：1.8×[1/9]=0.2g，物质的量为：0.1mol，生成的氧气的质量为：1.6g，物质的量为0.05mol；
根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，钠的物质的量为0.2mol，钠的质量为4.6g；
根据2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠的质量为：0.1mol×78g/mol=7.8g；
反应后得到溶质质量分数为20%的NaOH溶液100克，则氢氧化钠的质量为：100g×20%=20g，氢氧化钠的物质的量为：[20g/40g/mol]=0.5mol，
根据钠原子守恒，氧化钠的物质的量为：[1/2]×（0.5mol-0.2mol-0.1mol×2）=0.05mol，氧化钠的质量为：62g/mol×0.05mol=3.1g，
答：原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量分别为：4.6g、7.8g、3.1g．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了钠及其氧化物的化学性质、有关混合物反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握钠、氧化钠、过氧化钠与水的反应原理，明确生成气体成分及“生成的气体用电火花点燃，恰好完全反应”的含义是解题关键．

混合物中氧元素的质量分数为：[1.8g/4g]×100%=45%；
氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：[16/40]×100%=40%；
所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%；
A、CuO中氧元素的质量分数为：[16/80]×100%=20%＜45%，故A不适合．
B、Al₂O₃中氧元素的质量分数为：[16×3/27×2+16×3]×100%≈47.1%＞45%，故B适合；
C、CaO中氧元素的质量分数为：[16/56]×100%≈28.6%＜45%，故C不适合；
D、Fe₂O₃中氧元素的质量分数为：[16×3/160]×100%=30%＜45%，故D不适合．
故选B．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式计算元素的质量分数的能力．解题的关键是计算出混合物中氧元素的质量分数，组合的原则是组成的物质中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数．

混合物中氧元素的质量分数为：[1.8g/4g]×100%=45%；
氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：[16/40]×100%=40%；
所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%；
A、CuO中氧元素的质量分数为：[16/80]×100%=20%＜45%，故A不适合．
B、Al₂O₃中氧元素的质量分数为：[16×3/27×2+16×3]×100%≈47.1%＞45%，故B适合；
C、CaO中氧元素的质量分数为：[16/56]×100%≈28.6%＜45%，故C不适合；
D、Fe₂O₃中氧元素的质量分数为：[16×3/160]×100%=30%＜45%，故D不适合．
故选B．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式计算元素的质量分数的能力．解题的关键是计算出混合物中氧元素的质量分数，组合的原则是组成的物质中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数．

15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为：15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，
所以E的摩尔质量为16.5g，0.3mol=55g/mol．故答案为：55g/mol．

点评：
本题考点： 摩尔质量．

考点点评： 本题考查摩尔质量的计算，明确质量守恒定律的应用来计算E的质量是解答本题的关键，然后利用摩尔质量的概念即可解答．

混合物中氧元素的质量分数为：[1.8g/4g]×100%=45%；
氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：[16/40]×100%=40%；
所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%；
A、CuO中氧元素的质量分数为：[16/80]×100%=20%＜45%，故A不适合．
B、Al₂O₃中氧元素的质量分数为：[16×3/27×2+16×3]×100%≈47.1%＞45%，故B适合；
C、CaO中氧元素的质量分数为：[16/56]×100%≈28.6%＜45%，故C不适合；
D、Fe₂O₃中氧元素的质量分数为：[16×3/160]×100%=30%＜45%，故D不适合．
故选B．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式计算元素的质量分数的能力．解题的关键是计算出混合物中氧元素的质量分数，组合的原则是组成的物质中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数．

15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为：15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，
所以E的摩尔质量为16.5g，0.3mol=55g/mol．故答案为：55g/mol．

点评：
本题考点： 摩尔质量．

考点点评： 本题考查摩尔质量的计算，明确质量守恒定律的应用来计算E的质量是解答本题的关键，然后利用摩尔质量的概念即可解答．