d区元素中为什么第9族的最高氧化态是 6,第10族的最高氧化态是 3

xpj0322022-10-04 11:39:541条回答

d区元素中为什么第9族的最高氧化态是 6,第10族的最高氧化态是 3
第8,9,10族都是VIIIB族
打错了,是第10族的最高氧化态为什么是+4

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下一个驿站3 共回答了18个问题 | 采纳率100%: 结构决定性质,没有一定的,价态由价层电子数决定.考纲中没有要求高铁酸根,所以特例都是信息题中,都会有相应介绍的; 1年前

下列说法中正确的是（　） A．d区元素外层电子排布式为ns 1~2 B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子 C．第一 下列说法中正确的是（　） A．d区元素外层电子排布式为ns^1~2 B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子 C．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子 D．若BeCl₂ 是共价化合物，则可推知BeF₂ 应为离子化合物 习惯的孤独1年前1: 曹议文共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

B

d区元素外层电子构型是(n-1)d^1~8 ns^1~2 ；第一电离能越小的元素的原子越容易失去电子；仅知道Cl与Be的电负性差值小于1.7，而不知道F与Be的电负性差值，故无法判断BeF₂ 的键型。

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高二化学——化合价与价电子有道题目是这样的：某元素是第4周期d区元素,其最高化合价为＋4价,请写出它的价电子排布.答案给 高二化学——化合价与价电子 有道题目是这样的：某元素是第4周期d区元素,其最高化合价为＋4价,请写出它的价电子排布. 答案给的是3d24s2 如何通过最高化合价判断价电子? 我填的是3d74s2 ,因为当最外层失去2个电子后,还可以继续失掉2个电子使3d轨道半充满达到稳定. 如铁元素,其价电子是3d64s2,它的最高价是+3而不是+2,因为4s轨道的2个电子失去后还可以继续失去一个电子使3d轨道半充满. 请问我的想法有什么错误? 老妇中风后1年前1: lifugui8888 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

首先,所谓最高化合价一般就是（不排除特殊情况）失去外层电子最终达到0族元素状态（并不一定是稳定状态）因此答案是正确的
其次,你的想法有问题,使d轨道半充满是比较稳定,但跟最高化合价没有必然联系,因此不能等同,就拿你举的例子来说,+3价的Fe比较稳定,也相当常见,但Fe的最高化合价绝对不是+3（强氧化剂Na2FeO4中Fe为+6价,不稳定,具有强氧化性）,再举一个例子,+4价的Mn也是比较稳定的,但Mn的最高价态是+7价（KMnO4,不稳定,具有强氧化性）,这样的例子还有很多,所以不能把最高价态和最稳定状态简单地等同起来

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元素周期表中什么是s区元素、p区元素、d区元素和f区元素?要把元素周期表中的元素都说到啊, luoqing1101121年前3: 最爱青苹共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

电子排布时,最后一个电子填充的轨道种类就是该元素对应的区.

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一道大学无机化学,d区元素推断题.求解释,沉淀B到底是什么……我想了很久,Co(OH)2是粉红色,加氨水配合反应能生成沉 一道大学无机化学,d区元素推断题.求解释,沉淀B到底是什么……我想了很久,Co(OH)2是粉红色,加氨水配合反应能生成沉淀…… smileoftomorrow1年前1: 84咸鱼也翻身共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

不记得这些元素代码了,不过这个只是个简单的化学实验而已,两种液体混合后的沉淀物肯定是固体物质!我得知道是什么液体跟氨水反应,一般产生固体物质的都有金属元素在里面

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为什么d区元素水合离子具有颜色 jj12261年前3: a4411392 共回答了30个问题 | 采纳率83.3%

并非所有的d区元素水合离子都有颜色
这问题说起来很复杂.
是由于d＾n组态的离子在谱项之间的跃迁而产生的
如果要弄懂建议还是找篇专业的文献看看吧

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