（2009•河西区模拟）在同一地点有两个静止的声源，发出声波1和声波2．在同一空间的空气中沿同一方向传播，如图所示为某时

A、碳酸饮料显酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色先变红；然后再加热，碳酸不稳定分解为水和二氧化碳，酸性消失，溶液颜色又变成紫色；故选项错误；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色的酚酞试液变成红色，滴加过量的盐酸会把氢氧化钠溶液反应使溶液呈现酸性，酚酞试液在酸性溶液中呈现无色；故选项正确；
C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体；故选项错误；
D、细铁丝在空气中不能燃烧；故选项错误．
故选项为：B．

点评：
本题考点： 二氧化碳的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；中和反应及其应用．

考点点评： 本题常见的反应现象的描述，属于基础性的考查，但要求学生能够熟练理解并运用．

A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量为：8.0g+10.7g-11.7g-3.6g=3.4g，故A错误；
B、根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中一定含有氮元素，其中氮元素的质量与氯化铵中氮元素的质量相等，为：10.7g×[14/14+4+35.5]×100%=2.8g＜3.4g，所以可以判断在X中还含有其他元素，即X为化合物，故B错误；
C、X反应前质量为0，而反应后质量为3.4g，所以X不可能为催化剂，故C错误；
D、氯化铵中氢元素的质量为：10.7g×[4/14+4+35.5]×100%=0.8g，而水中氢元素的质量为：3.6g×[2/18]×100%=0.4g，根据反应前后氢元素的质量相等，可以判断在X中一定含有氢元素，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

上山与下山的速度比为2：3，
时间比为3：2，
2+3=5，
上山时间：5×[3/5]=3（小时），
上山路程：3×2=6（千米），
答：他上山走了6千米．
故答案为：6．

点评：
本题考点： 简单的行程问题．

考点点评： 此题主要根据路程一定，速度和时间成反比例，先求出时间比，即可求出上山时间，进而求得路程．

烛焰通过凸透恰好在光屏上呈现出一个清晰倒立，缩小的像，说明此时物距大于2倍焦距，像距处于1倍和2倍焦距之间；
把烛焰与光屏的位置对调一下，则根据折射光路的可逆性，像成在蜡烛原来的位置，此时物距处于1倍和2倍焦距之间，则成倒立放大的实像，像距应大于2倍焦距．
所以ACD错误，B正确．
故选B．

点评：
本题考点： 凸透镜成像规律及其探究实验．

考点点评： 此题考查了凸透镜成像的规律，要解决此题关键是掌握成像特点与物距、像距的关系，同时还涉及到了折射光路的可逆性．

把x=a代入ax²+bx+c=0，bx²+cx+a=0，cx²+ax+b=0得：
a•a²+ba+c=0，ba²+ca+a=0，ca²+a•a+b=0，
相加得：（a+b+c）a²+（b+c+a）a+（a+b+c）=0，
（a+b+c）（a²+a+1）=0，
∵a²+a+1=（a+[1/2]）²+[3/4]＞0，
∴a+b+c=0，
故选A．

点评：
本题考点： 一元二次方程的解．

设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，所得溶液中溶质的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10611744
xy4.4g
[106/x]=[117/y]=[44/4.4g]
解得：x=10.6g，y=11.7g
设反应后的溶液中氯化钠的质量为z，则根据钠元素的质量守恒可得：
Na～NaCl
2358.5
13.8gz
[23/13.8g]=[58.5/z]
解得：z=35.1g
原混合物中NaCl的质量为：35.1g-11.7g=23.4g
所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g-4.4g=132.6g；
所得溶液中溶质的质量分数为：[35.1g/132.6g]×100%=26.5%；
答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应后溶液的质量是解决问题的关键．

①其目的是多次测量物体长度求平均值，提高精度．
②目的是为了得出凸透镜成像的规律，找寻规律．
③目的是找出杠杆平衡条件，找寻规律．④目的是多次测量求电阻的平均值，提高精度．
A、①②，其中①是提高精度，②是寻找规律，故不符合题意．
B、③④，③是寻找规律的，④是提高精度，故不符合题意．
C、②③，两者都是寻找规律的，故符合题意．
D、①④，两者都是提高精度，故不符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 物理学方法．

考点点评： 本题考查学对各个实验的实验目的是否清楚，要求学学生对实验要非常熟悉，明确实验中每一步实验的目的．

A、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的熔化物，防止炸裂集气瓶，该选项体现了水的主要作用，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散．水的主要作用是吸收二氧化硫．因此，该选项没有体现水的主要作用，符合题意；
C、探究燃烧条件，燃烧杯中的水是提供热量，使温度达到可燃物着火点，因此，该选项体现了水的主要作用，不符合题意；
D、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的体积．因此，该选项体现了水的主要作用，不符合题意；．
故选B．

点评：
本题考点： 氧气的化学性质；空气组成的测定；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 水的作用很多，具体的实验具体分析它的作用，但是往往有些同学基于思维定势，而把有些作用张冠李戴，这一点我们同学要注意，在解题时一定要对实验过程中的现象及产物仔细分析以期得出正确结论．

（1）从6个球中任取3个球，共
C36=20种，最大编号为4时，从1，2，3号球中，取出两个球，共
C23=3种，所以3个球中最大编号为4的概率为[3/20]
（2）求对立事件的概率，即3个球中没有编号为3的概率为

C35
20＝
10
20＝
1
2
所以3个球中至少有1个编号为3的概率是1−
1
2=[1/2]

点评：
本题考点： 列举法计算基本事件数及事件发生的概率．

考点点评： 本题考查等可能事件的概率，考查基本事件的确定，属于基础题．

由题意得，∠B=∠B，∠DEB=∠ACB=90°，
故可得△BAC∽△BDE，
从而有：[DB/AB]=[DE/AC]=[1/2]．
故选C．

点评：
本题考点： 相似三角形的判定与性质．

考点点评： 此题考查了相似三角形的判定和性质，得出△BAC∽△BDE，掌握相似三角形对应边成比例的性质是解答本题的关键．

A、苹果的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人应少食苹果，错误；
B、葡萄汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，正确；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，为碱性物质，错误；
D、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，酸性比葡萄汁强，错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，故A正确；
B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，故B正确；
C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故C正确；
D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质．

考点点评： 本题考查酸碱中和反应后溶液中溶质的判断，掌握酸碱盐的化学性质是解答本题的关键，检验剩余物质时注意干扰离子的存在．

（1）设甲同学在5次投篮中，有x次投中，“至少有4次投中”的概率为P，则
P=P（x=4）+P（x=5）=
C45(
2
3)4(1−
2
3)+
C55(
2
3)5=[112/243]．…（4分）
（2）由题意ξ=1，2，3，4，5．
P（ξ=1）=[2/3]，P（ξ=2）=[1/3×
2
3]=[2/9]，P（ξ=3）=[1/3]×[1/3×
2
3]=[2/27]，P（ξ=4）=[1/3]×[1/3]×[1/3×
2
3]=[2/81]，P（ξ=5）=(
1
3)4=[1/81]．
ξ的分布列为

ξ 1 2 3 4 5
P [2/3] [2/9] [2/27] [2/81] [1/81]…（8分）
ξ的数学期望Eξ=1×[2/3]+2×[2/9]+3×[2/27]+4×

点评：
本题考点： 离散型随机变量的期望与方差；等可能事件的概率．

考点点评： 本题考查离散型随机变量的分布列与期望，解题的关键是确定变量的取值，理解变量取值的含义，属于中档题．

A、不同的介质中，声音传播的速度是不同的，一般情况下，声音在固体中传播的最快，在气体中传播的最慢；同一种介质中，温度不同时声音的传播速度也不同．故错误．
B、声音不是电磁波，不能在真空中传播．故错误．
C、医生用超声波粉碎人体内的结石，说明声波能够传递能量．故正确．
D、道路旁安装隔音板是在传播过程中减弱噪声；故正确．
故选C、D．

点评：
本题考点： 声音在不同介质中的传播速度；声音的传播条件；防治噪声的途径；声与能量．

考点点评： 此题考查了声音的传播、声音具有能量、减弱噪声的方法，是一道声学基础题．

A、一束自然光相继通过两个偏振片，以光束为轴旋转其中一个偏振片，当看到透射光的强度发生变化时，则说明光的振动方向与传播方向相垂直．能反映光的偏振特性，故A正确；
B、一束自然光入射到两种介质的表面时，一定有反射光线．如果折射光线与反射光线垂直，反射光为偏振光．故B正确；
C、在日落时分，拍摄水面下的景物，在照相机镜头前装上偏振光片，由于反射光太强，偏振光强，加偏振片可以将反射的偏振光过滤，使图象清晰．故C正确；
D、通过手指间缝隙观察日光灯，看到彩色条纹是光的衍射现象，而不是偏振现象，所以D是错误．
故选：ABC．

点评：
本题考点： 光的偏振；光的衍射．

考点点评： 通过日常生活中的事实，让我们更能理解光的偏振与光的衍射．

2003÷4=500…3；
有余数，2003年是平年，这一年的2月份只有28天，没有2月29日．
故答案为：错误．

点评：
本题考点： 平年、闰年的判断方法．

考点点评： 本题主要考查了平年和闰年的判断方法：年份除以4（整百的年份除以400），如果有余数就是平年，没有余数就是闰年．

（1）水吸收的热量：
Q_吸=cm（t-t₀）
=4.2×10³J∕（kg•℃）×5kg×（40℃-20℃）
=4.2×10⁵J；
（2）电热水器消耗的电能：
W=Pt=1000W×1200s=1.2×10⁶J；
（3）电热水器加热时的热效率：
η=
Q吸
W×100%=
4.2×105J
1.2×106J×100%=35%．
答：（1）水吸收的热量为4.2×10⁵J；
（2）电热水器消耗的电能为1.2×10⁶J；
（3）电热水器加热时的热效率为35%．

点评：
本题考点： 电功与热量的综合计算．

考点点评： 本题考查了电功与热量的综合计算，涉及到吸热公式和电功公式、效率公式的应用，要注意用电器正常工作时的功率和额定功率相等．

A、向一定量稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，图形正确．故A正确；
B、硫酸和硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始由于硫酸的存在，不会生成沉淀；只有在硫酸不剩的情况下，硫酸铜才会和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀．应该开始一段无沉淀，之后沉淀生成，最后水平．故B错误；
C、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，产生氧气的质量相同，加入催化剂则反应速率大，不会出现氧气质量不同的情况．故C错误．
D、向饱和石灰水中加入生石灰后，充分搅拌后，使温度恢复到原温度，CaO与H₂O生成Ca（OH）₂，溶剂水的质量减少；因为温度不变，溶剂减少，溶质析出，溶液质量减少，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；生石灰的性质与用途；碱的化学性质．

考点点评： 掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握金属活动性顺序及其应用；了解溶液的酸碱性与PH值的关系．

根据质量守恒定律，由表中乙、丙质量增加，可确定乙、丙为生成物，共增加了（54-10）g+（37-1）g=80g，
丁减少了（25-9）g=16g，减少的质量还差（80-16）g=64g，由此可知64g甲完全反应无剩余．即甲、丁反应时的质量比为64g：16g=4：1．
设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为m：n，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2m：n=4：1，解得m：n=2：1．
故选C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物，再结合物质的相对分子质量关系，得出反应中物质的化学计量数之比，从而加深了对质量守恒定律的理解和应用．

A、开普勒发现行星的运动规律，牛顿发现万有引力定律．故A错误
B、爱因斯坦发明了光子学说和相对论，故B正确
C、亚里士多德认为物体下落的快慢与物体的轻重有关，故C错误
D、麦克斯韦在前人研究电磁感应理论的基础上建立了完善的电磁理论，故D错误
故选B．

点评：
本题考点： 物理学史．

考点点评： 对于物理学史部分，在平时学习中不可忽视，要不断的积累和平时注意多加记忆，否则很容易出错．

A、一束自然光相继通过两个偏振片，以光束为轴旋转其中一个偏振片，当看到透射光的强度发生变化时，则说明光的振动方向与传播方向相垂直．能反映光的偏振特性，故A正确；
B、一束自然光入射到两种介质的表面时，一定有反射光线．如果折射光线与反射光线垂直，反射光为偏振光．故B正确；
C、在日落时分，拍摄水面下的景物，在照相机镜头前装上偏振光片，由于反射光太强，偏振光强，加偏振片可以将反射的偏振光过滤，使图象清晰．故C正确；
D、通过手指间缝隙观察日光灯，看到彩色条纹是光的衍射现象，而不是偏振现象，所以D是错误．
故选：ABC．

点评：
本题考点： 光的偏振；光的衍射．

考点点评： 通过日常生活中的事实，让我们更能理解光的偏振与光的衍射．

（1）因为实验中要测量小球弹起的高度和弹簧压缩的长度，所以还需要增加一样测量工具，即刻度尺；
从实验过程可以看出，A弹簧被压缩的长度为5cm，而B弹簧被压缩的长度为6cm，这不符合控制变量法的要求，所以存在的主要问题是：没有控制弹簧两次被压缩的长度相等（或没有将弹簧压缩相同的长度）．
（2）在小球被弹起的过程中，小球一开始由于被压缩形变而具有了弹性势能，弹起过程中，弹性势能转化为动能、在上升过程中动能再逐渐转化为重力势能．
故答案为：
（1）刻度尺； 没有控制弹簧两次被压缩的长度相等（或没有将弹簧压缩相同的长度）；
（2）弹簧的弹性势能转化为小球的动能，小球的动能再转化为重力势能．

点评：
本题考点： 控制变量法与探究性实验方案．

考点点评： （1）首先要明确本实验中一共提出了三个猜想，即三个因素都有可能影响小球弹起的高度，因此，在实验中要注意运用控制变量法；同时，刻度尺是本实验中必不可少的测量工具．
（2）在本实验的整个过程中，主要是机械能之间的转化，包括弹性势能、动能和重力势能，分析时一定要从小球、弹簧的形状和运动状态角度进行分析，防止混乱．

A、因为湿抹布是导体，当用湿抹布接触带电体时，可能会使电源通过人体与大地形成通路，不符合安全用电原则；
B、发现有人触电应立即切断电源或用干燥的木杆将人与火线分开，不符合安全用电原则；
C、用铜丝代替保险丝，会使得当家庭电路中电流过大时不能熔断起不到切断电路的作用，不符合安全用电原则；
D、剪刀或没有绝缘套的钳子都属于导体，当用剪刀或没有绝缘套的钳子剪带电的电线，会发生触电事故，因此不能用剪刀或没有绝缘套的钳子剪带电的电线，符合安全用电原则．
故选D．

点评：
本题考点： 安全用电原则．

考点点评： 本题考查的是日常生活中的一些安全用电常识，要掌握安全用电的原则：不接触低压带电体，不靠近高压带电体．

A．②、③中玻璃棒起引流作用，故A错误；
B．能和硝酸银反应生成白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，而不能确定黑色固体中含氯化钠，故B错误；
C．向含有铵根离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，如果不加热，则氮元素以一水合氨形式存在，所以取少许②所得滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，不能推知黑色固体中不含铵盐，故C错误；
D．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，所以黑色固体是二氧化锰，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了基本实验操作及离子的检验，难度不大，熟悉中学阶段常见阴阳离子的检验方法，如氯离子、硫酸根离子、钠离子、钾离子、铵根离子等．

（1）用加热高锰酸钾的方法制备氧气的发生装置的特点属于固体加热型的A装置；而要收集到干燥的氧气，则采用向上排空气法（D）收集，而不能采用排水法；
加热高锰酸钾产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
检验集气瓶中氧气已集满的方法为：将带火星的木条放置在集气瓶口，如果能够复燃，说明氧气已集满；
（2）a是长颈漏斗；检验此套装置气密性的方法是：关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水使长颈漏斗中的液面高于试管内的液面，静止一段时间后，若看到长颈漏斗内液面没有下降，则表明装置气密性良好；
（3）图F是采用排水法测二氧化碳的体积，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油，防止二氧化碳溶于水．排水法测气体体积的原理是利用排出水的体积和进入装置中的气体的体积相等的原理进行的，所以在没有二氧化碳生成时，盛水的集气瓶中压强和外界大气压是相等，当有二氧化碳气体生成时，集气瓶内气体压强增大，将水排出，所以油上方的空气对实验结果没有影响；
（4）A、因红磷能与空气中的氧气反应生成固态P₂O₅，固体生成物的体积对实验结果几乎没有影响，因此A正确；
B、因硫或木炭与氧气反应生成物都为气体，不能用于该实验，故B不正确．
C、红磷的量足，能耗尽氧气，当氧气耗尽后，反应停止，水位不会继续上升，故C不正确；
D、该实验中红磷只与空气中氧气反应，所以只能确定空气中有氧气，剩余气体的成分不能确定，因此D不正确．
故选A．
故答案为：（1）AD2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑将带火星的木条放置在集气瓶口，如果能够复燃，说明氧气已集满
（2）长颈漏斗水液面没有下降
（3）防止因CO₂ 溶于水而引起体积测量结果不准确（偏小）没有
（4）A

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；空气组成的测定；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 本题主要考查学生对实验室制备氧气和二氧化碳的反应原理、发生装置的选择、收集装置的选择及有关气体体积测定方法的掌握情况．

（1）该反应中只有二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g，故答案为：4.4；
（2）因烧杯中有固体剩余，即碳酸钙有剩余，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙的溶液，则烧杯中的物质有碳酸钙、氯化钙、水，故答案为：碳酸钙、氯化钙、水；
（3）设生成的氯化钙的质量为x，反应的碳酸钙的质量为y，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100111 44
y x4.4g
[111/x＝
44
4.4g]，[100/y＝
44
4.4g]
解得x=11.1g，y=10g，
反应后溶液的质量为10g+105.4g-4.4g=111g，
所得溶液的溶质质量分数为[11.1g/111g]×100%=10%，
答：所得溶液的溶质质量分数为10%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；溶液的概念、组成及其特点；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查利用化学反应方程式的计算，二氧化碳的质量是解答的关键，学生应学会利用质量守恒的方法来解答．

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的[1/3]，图中所示操作正确．
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
故选A．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；给试管里的液体加热；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性．

考点点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

乙数和甲数的比：
1：（1×1.2），
=1：1.2，
=10：12，
=5：6；
甲数比乙数多：
（6-5）÷5，
=1÷5，
=[1/5]；
故答案为：5：6，[1/5]．

点评：
本题考点： 比的意义；分数除法．

考点点评： 解答此题应先判断出“1”，进而得出另一个数，然后根据比的意义进行解答；注意：求一个数比另一个数多（或少）几（或百）分之几，也就是求一个数比另一个数多（或少）的部分占另一个数的几（或百）分之几．

（1）（2.5×4-2）÷80%，
=（10-2）÷0.8，
=8÷0.8，
=10；
答：这个数是10．

（2）[4/7]÷（[2/3]÷[7/8]），
=[4/7]÷[16/21]，
=[4/7]×[21/16]，
=[3/4]；
答：甲数是[3/4]．

点评：
本题考点： 整数、分数、小数、百分数四则混合运算；分数的四则混合运算．

考点点评： 第（1）题，关键是求出比2.5的4 倍少2的数是多少，然后根据“已知一个数的几分之几是多少，求这个数”的应用题的方法解答；
第（2）题，关键的是把谁看作单位“1”计算较简便，在本题中，求的是甲数，因此，把甲数看作单位“1”较简便．

（1）∵f（0）=0，∴d=0
∴f′(x)＝ax2−
1
2x+c及f'（1）=0，有a+c＝
1
2
∵f'（x）≥0在R上恒成立，即ax2−
1
2x+c≥0恒成立
显然a=0时，上式不能恒成立∴a≠0，函数f'（x）=ax2−
1
2x+
1
2−a是二次函数
由于对一切x∈R，都有f'（x）≥0，于是由二次函数的性质可得

a＞0
(−
1
2)2−4a(
1
2−a)≤0.
即

a＞0
a2−
1
2a+
1
16≤0，即

a＞0
(a−

点评：
本题考点： 导数的运算；函数恒成立问题；利用导数求闭区间上函数的最值；其他不等式的解法．

考点点评： 本题考查导数的综合运用，具体包含导数的计算、恒成立问题、不等式的解法、待定系数法求函数解析式、二次函数最值问题，分类讨论思想，对学生有一定的能力要求，属于难题．

（1）40℃时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g甲，所以50g水中最多可溶解甲物质15g；
（2）由图知：30℃时甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小；30℃时二者的溶解度相同，则其饱和溶液中溶质的质量分数也相同；将30℃时，甲、乙二种物质各自的饱和溶液的温度均升高到40℃后，甲变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，与30℃时相同；乙有溶质析出，故溶质的质量分数变小；
（4）B有溶质析出，说明B的溶解度随温度的降低而减小，而甲的溶解度曲线与此吻合；
故答案为：
（1）15；（2）30；（3）乙；（4）甲．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 了解溶解度的概念、明确交点的含义、物质的溶解度随温度的变化趋势，并能灵活应用是解答此题的关键．

A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确；
B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：[23.15kJ/92.6kJ/mol×2=0.5mol，
X₂（g）+3Y₂（g）⇌2XY₃（g）
起始（mol）：13 0
转化（mol）：0.25 0.75 0.5
平衡（mol）：0.75 2.25 0.5
可知平衡时①容器中X₂、Y₂和XY₃的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X₂、Y₂和XY₃的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故B错误；
C．由B计算可知此时XY₃的物质的量浓度均为
0.5mol
0.25L]=2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故C正确；
D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意B项根据计算分析，从等效平衡的角度判断反应进行的方向是解答该题的关键．

A、干冰是固态的二氧化碳，属于化合物；铁片属于单质；乙醇属于化合物，故选项错误；
B、空气属于混合物；氮气属于单质；合金属于混合物，故选项错误；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于化合物；液氧属于单质；浓盐酸属于混合物，故选项正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于化合物；石墨属于单质；小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于化合物，故选项错误．
故选C．

点评：
本题考点： 单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．

A、硼化钒-空气燃料电池中，VB₂在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以X为正极，故A错误；
B、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中的OH^-向另一极移动，故B错误；
C、硼化钒一空气电池反应为4VB₂+11O₂═4B₂O₃+2V₂O₅，1mol VB₂反应消耗[11/4]molO₂转移电子数为11mol，1mol Li反应转移1mol电子，所以1mol VB₂反应转移的电子数目是锂电池1mol Li反应转移的11倍，故C正确；
D、负极上是VB₂失电子发生氧化反应，则VB₂极发生的电极反应为：2VB₂+22OH^--22e^-═V₂O₅+2B₂O₃+11H₂O，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意把握电极反应式的书写和电子守恒的应用，正确判断离子的定向移动．

解；（1）将不锈钢加工成柔软的金属丝是利用了延展性，和棉纤维一起编织成防辐射的服装是利用了耐腐蚀性；
（2）一氧化碳还原氧化铁反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，用观察法配平即可，反应条件是高温；防锈措施有保持铁制品表面洁净干燥，在表面形成一层保护膜如：刷油、涂漆镀上一层其它金属，改变内部结构形成合金；
（3）取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO₄溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，说明X、Z排在了铜的前面，Y排在了铜的后面；取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的剧烈程度比Z明显的多，说明X比Z活泼．
故答案为：（1）①⑤；（2）3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂；保持铁制品表面洁净干燥，在表面镀一层保护膜等；（3）X＞Z＞Y．

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 通过回答本题知道了防止生锈的方法，熟悉了方程式的书写，知道了金属与盐反应时说明金属排在了盐中金属的前面，金属与酸反应越剧烈金属越活泼．

设等比数列{a_n}的公比为q，（q≠0）
由题意可得8a₂+a₅=8a₁q+a₁q⁴=0，解得q=-2，
故
S5
S2=

a1(1−q5)
1−q

a1(1−q2)
1−q=
1−q5
1−q2=
1−(−2)5
1−(−2)2=-11
故选D

点评：
本题考点： 等比数列的性质．

考点点评： 本题考查等比数列的性质，涉及等比数列的求和公式，属中档题．

[5/2]÷（1-[7/20]-[2/5]），
=[5/2]÷[1/4]，
=10（千克）；
答：这桶油原来有10千克．

点评：
本题考点： 分数四则复合应用题．

考点点评： 本题的关键是找出单位“1”，并找出数量对应的单位“1”的几分之几，用除法就可以求出单位“1”的量．

设等腰梯形底角为x，A处度数为x，B处度数为x，C处度数为2x，D处度数为2x，
则6x=360°，∴x=60°，∴∠A=60°．

点评：
本题考点： 等腰梯形的性质．

考点点评： 本题涉及等腰梯形和四边形内角和的理解及运用．

在0-1s内，线框产生的感应电动势不变，感应电流也不变，由楞次定律判断可知感应电流的方向为逆时针，为正值；
在1-2s内，线框上边出磁场到线框的对角线经过磁场的上边界，此过程由楞次定律判断可知感应电流的方向为顺时针，为负值，t时刻线框中电流为 I=-
Bv(t−1)•v
R，t增大，I增大；
在2-3s内，线框的对角线经过磁场的上边界到完全出磁场，此过程由楞次定律判断可知感应电流的方向为顺时针，为负值，t时刻线框中电流为 I=-
B[l−v(t−2)]v
R，t增大，I减小；由数学知识可知，C正确．
故选C

点评：
本题考点： 导体切割磁感线时的感应电动势；闭合电路的欧姆定律．

考点点评： 本题是楞次定律和E=BLv的综合应用，公式E=Blv中，l是有效的切割长度．

∵以O为圆心，任意长为半径画弧交OA，OB于C，D，即OC=OD；
以点C，D为圆心，以大于[1/2]CD长为半径画弧，两弧交于点P，即CP=DP；
在△OCP和△ODP中，


OC＝OD
OP＝OP
CP＝DP，
∴△OCP≌△ODP（SSS）．
故选D．

点评：
本题考点： 作图—基本作图；全等三角形的判定．

考点点评： 本题考查三角形全等的判定方法，判定两个三角形全等的一般方法有：SSS、SAS、ASA、AAS、HL．注意：AAA、SSA不能判定两个三角形全等，判定两个三角形全等时，必须有边的参与，若有两边一角对应相等时，角必须是两边的夹角

由茎叶图知，可知道甲的成绩为96、91、92、103、128，平均成绩为102；
乙的成绩为99、108、107、114、112、，平均成绩为106；
从茎叶图上可以看出B的数据比A的数据集中，B比A成绩稳定，
故选A．

点评：
本题考点： 茎叶图；众数、中位数、平均数；极差、方差与标准差．

考点点评： 本题考查茎叶图，考查平均数和方差，是一个统计问题，茎叶图的优点是可以保存数据的原始状态，没有数据损失，从茎叶图上可以看出两组数据的稳定程度．

由题意可得，每个个体被抽到的概率为 [40/1200]=[1/30]，
再由 [n/1200+1500+1800]=[1/30 ]，可得n=150，
故答案为 150．

点评：
本题考点： 分层抽样方法．

考点点评： 本题主要考查分层抽样的定义和方法，抽样过程中每个个体被抽到的可能性相同，这是解决一部分抽样问题的依据，样本容量、总体个数、每个个体被抽
到的概率，这三者可以知二求一，属于基础题．

如果导线电阻忽略时，灯接在恒定电压的电源上功率是60W；
因为导线和灯泡串联，当导线上电阻较大时，即电路中的电阻变大，
由P=
U2
R可知电路消耗的总功率变小，即小于60W，
而灯泡的实际功率是55W，所以此时导线消耗功率只能小于5W．

点评：
本题考点： 电功率的计算；电阻的串联．

考点点评： 本题考查了电阻的串联特点和电功率公式的灵活运用，关键是能把灯泡和导线转化为串联电路来处理．

由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：25g+167g+100g-272g=20g
设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100 117
x 20g y
[106/100＝
x
20g]
x=21.2g
[100/20g＝
117
y]
y=23.4g
（1）则纯碱中氯化钠的质量分数为：[25g−21.2g/25g]×100%=15.2%；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数是：
23.4g+(25g−21.2g)
272g×100%=10%
答案：
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数为15.2%；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为10%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 在计算反应后所得溶液的溶质质量分数时，原混合固体中的氯化钠不要忘记算入溶质的质量，此题在这个地方设置一个小陷阱，这也是学生经常出错的地方．

每支球队都需要与其他球队赛（x-1）场，但2队之间只有1场比赛，
所以可列方程为：[1/2]x（x-1）=28．
故选D．

点评：
本题考点： 由实际问题抽象出一元二次方程．

考点点评： 本题考查了由实际问题抽象出一元二次方程，解决本题的关键是得到比赛总场数的等量关系，注意2队之间的比赛只有1场，最后的总场数应除以2．