概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H

dingshie2022-10-04 11:39:545条回答

概念型化学题
现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?
Kw===「水H + 酸H 」X 水OH .但是现在由题目中已知的数据根本算不出来啊?

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低回的云共回答了22个问题 | 采纳率77.3%: 10^-2:10^-12; 1年前

leegor 共回答了66个问题 | 采纳率: 盐酸电离的氢离子：c(H+)＝0.01mol/L
根据常温下水溶液中Kw＝[H+]×[OH-]＝10^-14，计算得水中OH-浓度——
c(OH-)＝10^-12mol/L
由于是HCl溶液，因此溶液中的OH-只可能是水电离出来的，而水电离出来的H+和OH-是等量的(物料守恒)，因此水电离的c(H+)＝10^-12mol/L
二者的比值：0.01:10^-12＝1×...; 1年前

tianjuelian 共回答了423个问题 | 采纳率: [c(H+)水+c(H+)酸]·c(OH-)水=Kw
c(H+)水·c(OH-)水+c(H+)酸·c(OH-)水=Kw
加酸抑制水的电离，所以c(H+)水=c(OH-)水c(H+)酸·c(OH-)水≈Kw。
由PH=2可近似认为c(H+)酸=0.01mol/L，则c(OH-)水=1×10^-12 m...; 1年前

挥手一笑共回答了1个问题 | 采纳率: 由于ph=2，那么总的c(H+)=10^-2 则c(OH-)=10^-12 这里的氢氧根都是由水电离的，所以水电离的c(H+)=10^-12 这一数值相当小，所以由盐酸电离的c(H+)约等于10^-2，所以最后的答案应该是10^10倍; 1年前

罚上海中山龚高全共回答了9个问题 | 采纳率: 谁说的，盐酸电离c（H+)=0.01mol/L
根据Kw=1*10-14
c(OH-)=1*10^-12mol/L
而溶液中所有的OH-都由水电离来，所以水电离c（H+)=c(OH-)=1*10^-12
盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1*10^10; 1年前

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